【化学】河北省高阳中学2014-2015学年高二上学期12月月考

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1、1高阳中学 2014-2015 学年高二 12 月月考化学试卷一、选择题（共 23 小题，每题 2 分，共 46 分，每题有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是( )A熵增加且放热的反应一定是自发反应B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D非自发反应在任何条件下都不能发生【答案】A 【解析】A.正确；B化学反应能否自发进行的判据是：H-TS0，熵增加的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，非自发反应也不一定是熵减小或不变的反应，错误；C放热反应也可能是非自发进行的反应，而吸热

2、反应也可能自发进行，错误；D非自发反应在在一定条件下也能发生，错误；选 A。2下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A混合物中各组分的浓度改变 B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的百分含量改变 D混合体系的压强发生改变【答案】C【解析】A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的百分含量不变时，平衡不移动，错误；B、使用催化剂，正、逆反应速率都加快，平衡不移动，错误；C、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，正确；D、对于反应前后气体总物质的量不变的可逆反应，改变压强对平衡无影响，D 错误；选 C。3.下列叙述正确的是 ( )A反应

3、NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) H7B将、两种溶液混合后，若 pH7，则消耗溶液的体积：C的导电性不同，的导电性也不同D向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后，溶液的 pH：【答案】D【解析】A、无论酸还是碱都能抑制水的电离，且相同氢离子浓度或氢氧根离子浓度对水的抑制程度相同，所以这四种溶液中由水电离的 c(H+)：=，错误；B、将、两种溶液混合后，醋酸是弱酸，醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，若 pH7，则消耗氢氧化钠溶液的体积大，错误；C、四种溶液导电性相同，错误；D、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，但 PH 值均小于 7；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离

4、，所以、稀释后溶液的 pH：7，所以向等体积的四种溶液中分别加入 100mL 水后，溶液的 pH 关系为，正确，选 D。19.下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的曲线，下列叙述正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为 1 molL1BP 点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂【答案】B【解析】A、根据曲线可以看出盐酸溶液的 pH=1，pH=-lgC（H+）=1，所以 C（HCl）=C（H+）=0.1mol/L，A 错误；B、根据曲线可以看出 P 点时 pH=7，说明溶液呈中性，反应恰好完全，B 正确；C、曲线 a 的 p

5、H 是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，C 错误；D、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂，D 错误；选 B。20下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A在 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO )c(CO )c(H2CO3)B在 0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)= c(HCO )2c(H2CO3)C向 0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL1 NaOH 溶液：c(CO )c(HCO )c(OH)c(H)8DCH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液一定存在

6、：c(Na)= c(CH3COO)=c(CH3COOH)c(H)= c(OH)【答案】B【解析】A.碳酸氢钠溶于显碱性，水解大于电离，c(H2CO3) c(CO )，错误；C.根据题意，混合后溶液为等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠，根据越弱越水解，c(HCO )c(CO )，错误；D.在中性溶液中不会存在醋酸，错误；选 B。21下列说法正确的是( )A25 时、用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH7，V醋酸VNaOHB饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO) 3CNa2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO水解程度减小，溶液的 pH 减小23D室温下，对于 0.10 molL1的氨水

7、，用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性【答案】D 【解析】A.若恰好反应生成强碱弱酸盐，因 PH=7，说明醋酸体积略大，错误；B.小苏打是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子会因水解而减小，错误；C.碳酸根离子与钙离子反应，导致碳酸根离子水解程度减小，但溶液的 pH 增大，错误；D.两溶液恰好反应，生成强酸弱碱盐，显酸性，正确；选 D。22常温下a mol/L CH3COOH 稀溶液和b mol/L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是( )A若c(OH)c(H)，ab B若c(K)c(CH3COO)，abC若c(OH)c(H)，ab D若c(K)c(CH3COO)，ab【答案】C【解析】A

8、若 c（OH-）c（H+） ，溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和 KOH 的混合液，则ab，错误；B若 c（K+）c（CH3COO-） ，由电荷守恒可知，c（OH-）c（H+） ，则ab，错误；C若 c（OH-）=c（H+） ，溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则 ab，正确；D若 c（K+）c（CH3COO-） ，由电荷守恒可知，c（OH-）c（H+） ，ab，错误；选 C。23.下列离子方程式中，正确的是（ ）A氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOB用铜做电极电解 CuSO4溶液：2Cu22H2O2Cu O24HCNaHS 电离方程式：NaHS Na +

9、HSDNH4Cl 水解反应：NH4+ 2H2O NH3H2O H3O+【答案】D9【解析】A.次氯酸是弱酸，写化学式，错误；B.铜做阳极，优先失电子，错误；C.钠盐是 强电解质，用等号，错误；选 D。二.填空题（本题包括 5 个小题，共 54 分）24 （10 分）请回答下列问题：(1)CH4和 H2O 在催化剂表面发生反应 CH4H2O(g) CO3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/8001 0001 2001 400平衡常数0.451.92276.51 771.5该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应T 时，向 1 L 密闭容器中投入 1 mol CH4和 1 mol H

10、2O(g)，5 小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c(CH4)0.5 molL1，计算该温度下 CH4H2O(g)CO3H2的平衡常数K _ ，该温度下达到平衡时 H2的平均生成速率为_(2)常温下，取 pH2 的盐酸和醋酸各 100 mL，向其中分别加入适量的 Zn 粒，反应过程中两溶液的 pH 变化如图所示。则图中表示醋酸 pH 变化曲线的是_(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的 Zn 粒质量为m1，醋酸中加入的 Zn 粒质量为m2。则m1_m2(填“”)。【答案】24.(1) 吸热 6.75 0.3 molL1h1 （2）B C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO3 2-) （

11、3）增大11（4）小于； c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+) （5）1012 molL1【解析】 （1）含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐能够水解，所以上述溶液中，可发生水解的是；（2）弱酸的酸式盐既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应，即 NaHCO3溶液，碳酸氢钠溶于显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 C(Na+)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO3 2-)；（3）中存在 NH3H2ONH4+ +OH-，少量氯化铵固体，平衡逆向移动，c(NH) 4/c(OH)增大；（4）若等体积混合，则恰好反应，生成强酸弱碱盐，显碱性，如果使溶液呈中性，则则混合前的体积大于的体积

12、；（5）0.5 molL1的 HCl 由 10 mL 稀释到 500 mL，则 c(H+)=0.01 molL1，则此时溶液中由水电离出的c(H)等于溶液中 c(OH-)=1012 molL127 （12 分）. 某学生用 0.1mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管 2-3 次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm（E）调节液面至 0 或 0 刻度以下，记

13、下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2） 实验中眼睛注视_ ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_ 。（3）滴定前平视 KOH 液面，刻度为 amL，滴定后俯视液面刻度为 bmL，则（b-a）mL 比实际消耗 KOH 溶液体积 （填“多”或“少” ） 。根据（b-a）mL 计算得到的待测浓度，比实际 填“大”或“小” ） 。（4）若酸式滴定管没有用盐酸润洗，对测定结果有何影响_(填“偏大” 、“偏小”或“无影响” ，其他操作均正确)。【答案】27.（1）BDCEAF（2）锥形瓶中溶

14、液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持 30 秒内不褪色。12（3）少，小 （4）偏小【解析】 （1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，故答案为：BDCEAF；（2）实验中眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化；判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持 30 秒内不褪色。 （3）滴定前平视 KOH 液面，刻度为 amL，滴定后俯视液面，读数读小了，刻度为 bmL，则（b-a）mL比实际消耗 KOH 溶液体积少。根据（b-a）mL 计算得到的待测浓度，比实际偏小；（4）若酸式滴定管没有用盐酸润洗，则盐酸的浓度降低，导致消耗 NaOH 少，

15、测定结果偏小。28(10 分)图示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除 A、B 外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，其两个电极的电极材放电充电料分别是 PbO2和 Pb。闭合 S S，发现 G G 电极附近的溶液变红，20 min 后，将 S 断开，此时 C、D 两极上产生的气体体积相同；据此回答：(1)A 电极的电极材料是_(填“PbO2”或“Pb”)。(2)电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是_(填化学式)。(3)到 20 min 时，电路中通过电子的物质的量为_。(4)020 min，H 电极上发生反应的电极反应式为_【答案】28（1）