【化学】江西省抚州市2016届高三上学期10月月考化学试卷

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1、12015-2016 学年江西省抚州市临川一中高三学年江西省抚州市临川一中高三（上上）月考化学月考化学试卷试卷（10 月份月份）一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共分，共 48 分）分）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A多用电子邮件、MSN、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D日本福岛核电站爆炸时释放的 2 种放射性同位素131I 与137

2、Cs 的中子数不等2弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中 CH3COOH 的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（ ）A电解、NaOH 溶液B蒸馏、Na2CO3溶液C中和滴定、pH 试纸D酯化反应、石蕊试液3下列观点正确的是（ ）A化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键4可能存在的第 119 号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金

3、属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（ ）2锂与水反应比钠剧烈 碱金属单质都需要密封保存在煤油中 锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 “类钫”单质是强还原剂 “类钫”在化合物中是+1 价“类钫”单质的密度大于 l gcm3“类钫”单质有较高的熔点A B C D5将 10 毫升 NO 和 NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余 4 毫升气体，则原混合气体中 NO 的体积为（ ）A1 毫升 B3 毫升 C5 毫升 D7 毫升6常温下，向 0.25molL1的硫酸氢钠溶液中

4、逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（ ）A硫酸氢钠溶液的体积为 10 mLB溶液的导电能力：cbaCd 时刻溶液的 pH 为 13Db 时刻溶液中 SO42的浓度约为 0.125 molL17常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mL pH=14 的溶液，然后用 1mol/L 的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ）A原合金质量为 0.92g B产生氢气 0.04mol3C图中 m 值为 1.56g D图中 V2为 6

5、0 mL8X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；X、Y、W 分别位于不同周期；Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17下列说法正确的是（ ）A四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BX、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物CX 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 2 种DY、Z 分别以最低价态与 X 形成的化合物，对热稳定性前者强于后者9用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L SO3中含有 O 数目

6、为 3.0NAB常温常压下，12.2 gNaHSO4中含有离子总数为 0.3NAC在 1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NAD某密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA10固体 NH5属离子化合物它与水反应的方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气下列有关 NH5叙述正确的是（ ）A1mol NH5中含有 5NA个 NH 键BNH5中 N 元素的化合价为5 价C与水反应时，原理和 NaH 与水反应相同D与乙醇反应时，NH5被还原11在氢硫酸溶液中，通入或加

7、入少量的下列物质：O2；Cl2；SO2；CuSO4；NH3能使溶液的导电能力增强的是（ ）A B C D412用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法下列所示的实验中（可加热） ，试纸的选用、现象及对应结论均正确的一项是（ ）选项试剂湿润的试纸现象结论ANa2SO3，浓硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性B碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性C浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体DCu，浓硝酸淀粉KI 试纸变蓝NO2为酸性气体13实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（ ）A240 mL 0.2 molL1的 NaOH 溶液配制：需要使用天平、烧杯、250 mL 容量瓶等仪器B除

8、去 Cu 粉中的 CuO，可向混合物中滴加适量稀硫酸再过滤C为增强氯水的漂白性，向其中加入碳酸钙D为使 0.5mol/L 的 NaNO3溶液物质的量浓度变为 1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉 50 克水14下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中 c（H+）=101molL1时，有气体产生：而当溶液中 c（H+）=1013molL1时，又能生成沉淀则该组离子可能是（ ）ANa+、Ba2+、NO3、CO32 BFe2+、Na+、SO42、NO3CMg2+、NH4+、SO42、Cl DBa2+、K+、Cl、NO315科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH

9、12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的下列判断错误的是（ ）A处理过程中，PH 减小B废水处理中，亚硝酸盐被还原C废水处理时铝单质转化为 AlO2D铝粉颗粒大小影响废水处理的速率16下列离子方程式正确的是（ ）5A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3+OH+Ca2+H2O+CaCO3B氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4+OHH2O+NH3C向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的 SO2：Ca2+3ClO+SO2+H2OCaSO4+Cl+2HClOD硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+Fe2+H2S二、非选择题：（共二、非选择题：（共 52 分）分）17 （11

10、 分） （2015 秋抚州校级月考）如图中 AJ 均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G 是单质，B 是地壳中含量最高的金属元素，G 是气体，J 是磁性材料根据图示回答问题：（1）按要求写出下列化学用语：若 B 原子中子数比质子数多 1，则 B 的原子符号为 ；C 的电子式为 ，若 D 最外层只有两个电子，则 D 的原子结构示意图 ；（2）写出反应的化学方程式是 ；写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 （3）J 与稀硝酸反应的离子方程式是 ；用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入 O2使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为 18为了除去

11、KCl 溶液中少量的 Mg2+、SO42，可选用 Ba（OH）2、HCl 和 K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：6（1）上述试剂中，B 是 ，C 是 （2）操作的名称是 （3）加过量 A 时发生有关反应的离子方程式为 、 19一份溶液中可能含有 K+、Al3+、H+、NH4+、Cl、Br、I、ClO、AlO2 等离子中的若干种为了确定溶液的组成，进行了如下操作：（1）往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 （2）经检测后，该溶液中含有大量的 Cl、Br、I，若向 1

12、L 该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中 Cl、Br、I与通入氯气的体积（标况下）关系如图所示，回答下列问题：Cl2的体积（标况下） 2.8L5.6L11.2Ln（Cl ） 1.25mol 1.5mol 2moln（Br ） 1.5mol 1.4mol 0.9moln（I ） a mol 0 0则 a 为 原溶液中 Cl、Br、I的物质的量浓度之比为 720 （12 分） （2015 秋抚州校级月考）工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，Fe2O3等）提取 Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀

13、铝工艺流程如下图所示：（已知：NaCl 熔点为 801；AlCl3在 181升华）（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是 （2）将 Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去气泡的主要成分除 Cl2外还含有 ，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 （4）向滤液中通入过量 CO2所发生反应的离子方程式为 （5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以 AlCl4形式存在，则阳极的电极反应式为 21 （14 分） （20

14、15 秋抚州校级月考）茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知 CaC2O4为白色沉淀物质） 首先取 200g 茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：8请回答下列有关问题：（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的 pH 为：离子Ca2+Fe3+完全沉淀时的 pH133.7实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，需用到的仪器有 酒精灯 蒸发皿 坩埚 泥三角 三脚架 铁架台（2）写出从滤液 A沉淀 D 的离子反应方程式的是 （3）为保证实验精确度，沉淀 D 及 E 需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀 D 已经洗涤干净的方法是 （4）用 KMnO4标准溶液滴定 C 溶液时所发生的反应为：5C2O+2MnO+16H10CO2+22+8H2O现将滤液 C 稀释至 500mL，再取其中的 25.00mL 溶液，用硫酸酸化后，用 0.1000molL1的 KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗 KMnO4溶液 10.00mL此步操作过程中一定需要用到下列哪些仪器（填写序号） ； 达到滴定终点时，溶液的颜色变化是 ；滴定到终点，静置后，如图读取 KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将