《【化学】山东省2016届高三上学期月考化学试卷（10月份）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省2016届高三上学期月考化学试卷（10月份）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-2016 学年山东省临沂一中高三（上）月考学年山东省临沂一中高三（上）月考化学试卷（化学试卷（10 月份）月份）一、选择题一、选择题1在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程下列不利于“清水蓝天”工程实施的是( )A积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2下列实验装置不能达到实验目的是( )A验证 Na 和水反应是否为放热反应B用 CO2做喷泉实验C观察纯碱的焰色反应D比较 Na2CO3、N
2、aHCO3的稳定性23设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NAB标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有 0.1NA个氧原子C0.1 mol 铁在 0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为 0.3 NAD常温下，1L 0.1 molL1的 Na2CO3溶液中含有的离子总数为 0.3NA4下列实验的现象与对应结论均不正确的是( )选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B将一块 Al 箔在酒精灯火焰上灼烧Al 箔熔融而不滴落 Al 与氧气不反应C将一
3、小块 Na 放入硫酸铜溶液中有铜单质析出Na 能置换出硫酸铜中的铜D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应5能正确表示下列反应的离子方程式是( )A用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O+2ClH2+Cl2+2OHB用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3H20+SO2=2NH4+SO32+H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+3H2OD明矾溶液中滴入 Ba（OH）2溶液使 SO42恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+Al3+2SO42=2BaSO4+Al（OH）36如图 W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图
4、示转化关系的是( )选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）337某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案方案：2.7g AlX 溶液Al（OH）3沉淀方案：2.7g AlY 溶液Al（OH）3沉淀NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是 3mol/L，如图是向 X 溶液和 Y 溶液中分别加入 NaOH 溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是( )AX 溶液溶质为 AlCl3，Y 溶液溶质为 NaAlO2Bb 曲线表示的是向 X
5、 溶液中加入 NaOH 溶液C在 O 点时两方案中所得溶液浓度相等Da、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应二、解答题二、解答题8 （14 分）CO2、SO2、NOx 是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关（1）SO2、NOx 是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2=SO3+NO SO3+H2O=H2SO4 2NO+O2=2NO2则 MnO2在下述变化中的作用与 NO2在上述过程中的作用相似的是_（填选项）A实验室用 MnO2和浓盐酸混合加热制氯气B实验室用氯酸钾和 MnO2混合加热制氧气C双氧水加入 M
6、nO2制氧气D高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气（2）请写出用上述选项 A 实验室制氯气反应的离子方程式_，若利用 B 和 C 制备等量的氧气，则转移的电子数目之比为_（3）很多现代化的纯碱厂，纯碱生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改进的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：4上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法，沉淀池中发生的化学反应方程式是_检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为_写出上述流程中 X 物质的分子式_，副产品的一种用途为_使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了_（填上述流程中的编号）的循环向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作
7、用有_A增大 NH4+的浓度，使 NH4Cl 更多地析出B使 NaHCO3更多地析出C使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度9 （14 分）A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去） （1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出 C 和 E 反应的离子方程式：_（2）若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质 A 的元素在周期表中的位置为_X 可能为_（填代号） aNaHCO3 bNa2CO3 cNa2SO3 dAl（OH）3（3）若 A 为淡黄色粉末
8、，回答下列问题：A 与 H2O 反应的氧化产物为_若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出 E 的化学式_若 X 为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的 D、E 两种溶液，可选择的试剂为_（填代号） a盐酸 bBaCl2溶液 cNaOH 溶液 dCa（OH）2溶液（4）若 A 为氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红A 与 H2O 反应的化学反应方程式为_5检验溶液 D 中还可能存在 Fe2+的方法是_（注明试剂、现象） 10金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（1）在灼烧钼矿时发生
9、化学反应：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，该反应的还原剂是_当有 1mol MoS2反应时，还原剂失去电子的物质的量为_（2）步骤中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为_（3）写出步骤中发生反应的离子方程式_（4）在步骤中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_（5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化钼，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题若两次使用到 C 装置，则装置 D 中所盛的药品是_（填试剂名称） 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后_（请按正确的顺序填入下列步骤的代号） a收集气体并检验其纯度 b停止加热，
10、充分冷却c加热反应一段时间 d关闭分液漏斗活塞，停止通氢气6（6）化学分析中，常用沉淀法测定金属的含量若称取三氧化钼粗产品 m g，用浓氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全转化为钼酸沉淀，此时消耗 0.2mol/L HNO3溶液250mL，则粗产品中三氧化钼的含量为_（请用含 m 的表达式表示） 【化学化学-选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础】11席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用，合成 G 的一种路线如下：已知以下信息：1mol B 经上述反应可生成 2mol C，且 C 不能发生银镜反应D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为 106核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两
11、种化学环境的氢回答下列问题：（1）由 A 生成 B 的化学方程式为_，反应类型为_（2）D 的化学名称是_，由 D 生成 E 的化学方程式为_（3）G 的结构简式为_（4）F 的同分异构体中含有苯环的还有_种（不考虑立体异构） ，其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且面积比为 6：2：2：1 的是_（写出其中一种的结构简式） （5）由苯及化合物 C 经如下步骤可合成 N异丙基苯胺：反应条件 1 所选用的试剂为_，反应条件 2 所选用的试剂为_，I 的结构简式为_7化学参考答案及解析化学参考答案及解析一、选择题一、选择题1在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程下列不利于“清水蓝天”工程实施
12、的是( )A积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展D大力实施矿物燃料 “脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染【考点】常见的生活环境的污染及治理；原料与能源的合理利用 【专题】元素及其化合物【分析】根据“清水蓝天”蕴含的含义分析， “清水蓝天”隐指水、空气未受污染【解答】解：A、化石燃料的燃烧产生的废气及其携带的颗粒物污染空气，故 A 正确B、城市生活污水中含氮、磷过多，使水体富营养化，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水质恶化，造成污染，故 B 正确C、稀土资源的开
13、采产生的废气及其携带的颗粒物污染空气，故 C 错误D、硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少污染物的产生，故 D 正确故选 C【点评】绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2下列实验装置不能达到实验目的是( )A验证 Na 和水反应是否为放热反应8B用 CO2做喷泉实验C观察纯碱的焰色反应D比较 Na2CO3、NaHCO3的稳定性【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】A钠与水反应放热，气体压强增大；B二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小；C铁丝的焰色反应为无色；D碳酸氢钠应放在套装小试管中【解答】解：A钠与水反应放热，气体压
14、强增大，红墨水出现液面差，故 A 错误； B二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，故 B 错误；C铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故 C 错误；D套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故 D 正确故选 D【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及反应热、喷泉实验、焰色反应以及Na2CO3、NaHCO3的稳定性等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大93设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NAB标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有 0.1NA个氧原子C0.1 mol 铁在 0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为 0.3 NAD常温下，1L 0.1 molL1的 Na2CO3溶液中含有的离子总数为 0.3NA【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、NO 和 O2反应方程式为 2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO 与 1molO2恰好完全反应生成 2molNO2，但 NO2和 N2O4之间存在转化，方程式 2NO
