《2010届高考化学复习强化双基系列课件10《》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010届高考化学复习强化双基系列课件10《（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2010届高考化学复习 强化双基系列课件 10氧化还原反应教学目标1.有关氧化还原反应的概念辨析2.电子转移及氧化还原有关关系的表示方法3.氧化还原反应的配平4.氧化性、还原性的强弱比较5.氧化还原反应的一般规律6.求氧化剂和还原剂、氧化产物与还原产物的质量或物质的 量 之比.7.氧化还原反应的计算电子守恒的应用8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 9.生活相联系（金属冶炼、自燃、食物腐败、钢铁生锈）知识点1：氧化还原反应有关概念辨析氧化还原反应 :一种物质被氧化,同时一种被还原的反应 凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应.反应 前后元素化合价发生变化电子的转移氧化反应: 失电子
2、的的反应( 特征:元素化合价升高 )还原反应: 得到电子的反应( 特征:元素化合价降低 )1 特征：2 定义：3 实质：氧化反应： 还原反应：氧 化 性： 还 原 性：氧 化 剂： 还 原 剂：氧化产物: 还原产物：物质所含元素化合价升高的过程物质所含元素化合价降低的过程物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力所含元素化合价降低的反应物 所含元素化合价升高的物质还原剂失去电子被氧化后的产物 氧化剂得到电子被还原后的产物相关概念的辨析氧化剂氧化性得电子价降低被还原还原产物 反应物性质 本质 特征 元素 生成物 还原剂还原性失电子价升高被氧化氧化产物氧
3、化还原反应各相关概念间的关系知识点2：电子转移及氧化还原关系的表示方法-单线桥和双线桥1 1。用。用双线桥双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）（2）箭号起、止所指为同一种元素（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原 剂失电子总数） 2.2.用用单线桥单线桥表示电子转移情况表示电子转移情况表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂 中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂 指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法” 重点：（1）单箭号（在反应物之间）（2）箭
4、号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂 指向氧化剂)（3）只标转移电子总数，不标得与失。 配平原则配平步骤配平技巧电子守恒原子守恒电荷守恒1、标价态2、列升降3、求相等4、观察计量数 5、检查知识点：氧化还原反应方程式的配平(1) 顺配法：全变左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的。如：KI + KIO3 + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O（2）逆配法：自变右边配：自身氧化还原反应(包 括分解、歧化)。如：P4+ KOH+ H2O = K3PO4+ PH3 （3）顺逆法：部分变两边配：部分发生氧化还原反 应的物质计量数应为变与不变之和。如： 4Zn + HNO3 Zn
5、(NO3 )2 + NH4NO3 + H2O （）缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加（H+），生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加（OH-），生成物一边则加水。然后进行两边电荷数配平。 ClO- + Fe(OH)3 + Cl- + FeO42- + H2O MnO4- + H2O2 + Mn2+ + O2 + H2O O2- + H2O = H2O2 + O2 + 感悟高考5 2 16 10 2 82 1 2 8C答案：知识点：氧化性和还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据 不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的
6、有：根据氧化还原反应进行判断-强弱律根据金属活动顺序表和周期律判断根据反应条件或反应剧烈程度判断根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还 原剂）反应，产物的价态来判断根据电化学知识进行判断（一）根据方程式判断氧化还原性强弱 氧化性、还原性强弱比较规律：l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：ABba氧化性：A a（氧化产物）还原性：B b（还原产物）氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应重要题型：例1.根据下列三个方程式： I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl
7、2=2FeCl3； 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺 序是 A I-Fe2+Cl-SO2 B Cl-Fe2+SO2 I- C Fe2+I-SO2 D SO2I-Fe2+Cl-D例2. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性 溶液中还原性强弱顺序为： H2O2 Fe2+KMnO4MnO2 ；还原性： S2-SSO3 氯元素的化合价+7+5+3+1 0 -1只有氧化性兼有氧化性和还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性 兼有氧化性和还原性特例：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4（五）根据与同一种物质反应的情况判断氧
8、化性强弱 如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl = FeCl2+H2Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力 Cl2HCl。又如：MnO24HCl（浓） = MnCl2Cl22H2O2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行，而 KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4MnO2。(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)温度越高，氧化性或还原性越强。(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强
9、弱的影响浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） H2SO4(稀)C、CO、H2常温下不显还原性；再如KMnO4氧化性：酸性 中性 碱性（七）根据电极反应判断（七）根据电极反应判断（1）两种不同的金属构成原电池时，做 负极的金属的还原性比正极金属的还原 性强。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴 极先放电的金属离子的氧化性强；在阳 极先放电的阴离子的还原性强。例题：1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I22Fe2+ Br2 = 2Fe3+ + 2Br-MnO4-+ 5Fe2+ 8H+ = 5Fe3+ +
10、 Mn2+ + 4H2O氧化性：Br2 Fe3+； MnO4- Fe3+ I2氧化性： MnO4- MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2KI溶液滴入FeCl3溶液中 Br2水滴入FeSO4溶液中 KMnO4溶液和FeSO4溶液混合例3、已知氧化性：Cl2 IO3-Fe3 I2，现将饱和氯 水逐滴滴入含有淀粉的FeI2溶液中至过量。 （1）可观察到的现象是： _；_； （2）写出有关的离子方程式：_。 解答、根据微粒的氧化性强度弱顺序：Cl2 IO3- Fe3 I2，可推知FeI2溶液被氯水氧化的次序是：首先是I-被 氧化为单质I2，接着Fe2+被氧化为Fe3+，最后是单质I2被 氧化为IO
11、3-，并推理出未知反应如下：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。 感悟高考在常温下发生下列反应16H+10Z-+2XO4- =2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B-；2B- +Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A 溶液中可发生2A2+B2=2A3+2B- B Z2在 反应中为还原剂 C 氧化性强弱顺序是XO4- Z2 B2 A3+ : D 2X2+是XO4-的氧化产物B感悟高考:3 已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液 变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 色
12、。 下列判断正确的是 A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性A知识点5：氧化还原反应的一般规律守恒律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化 合价升高总数与降低总数相等，失电子总 数与得电子总数相等。作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。例1：0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（ ）A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol分析
13、：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，共有 0.6molCu，故未被还原的硝酸有0.62=1.2mol未被还原的硝酸的物质的量呢？参加反应的 硝酸的物质的量？继续巧解根据得失电子守恒，失电子总数=0.3(2+8)=3 mol，故硝酸被还原成NO共 1 mol。变式：若产物生成硝酸铜、硫酸铜、一氧化氮和水，那么未被 还原的硝酸与参加反应的硝酸的物质的量是否与原产物一致？强弱律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。作用：用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 价态
14、律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。作用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。如：SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。难易律（先后律）越易失电子的物质，失电子后就越难 得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的 还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧 化剂优先发生反应。作用：判断物质的稳定性及反应顺序。如：Cl2与FeBr2或FeI2反应情况讨论：转化律氧化还原反应中，以元素相间价态间的转化 最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合 价“只靠近而不交叉”；同种元素，相邻价态间不发生氧 化还原反应。作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化 产物。1。能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？SO2气体呢？2。KClO3与浓HCl反应的电子转移方向和数目，氧化 产物与还原产物的质量比？感悟高考：1.（2002江苏）在100mL含等物质的量的HBr和 H2SO3的溶液里通入0.01mol的Cl2,有一半Br变为 Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和 H2SO3的浓度都等于（ ）A 0.0075mol/L B 0.008
