《【化学】贵州省遵义市桐梓县蟠龙高中2015-2016学年高二上学期第一次月考试卷（13-22班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】贵州省遵义市桐梓县蟠龙高中2015-2016学年高二上学期第一次月考试卷（13-22班）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-20162015-2016 学年贵州省遵义市桐梓县蟠龙高中高二（上）第学年贵州省遵义市桐梓县蟠龙高中高二（上）第一次月考化学试卷（一次月考化学试卷（13-2213-22 班）班）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 4 分，共分，共 48 分）分） 1为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找 新的能源下列属于新能源的是（ ） 太阳能 氢能 石油 海洋能 生物质能 天然气 ABCD2在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A增大反应物的量B升高温度 C增大压强 D使用催化剂3下列热化学方程
2、式书写正确的是（ ）A2SO2+O22SO3H=196.6 kJmol1BH2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.8 kJmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJDC（s）+O2（g）CO2（g）H=+393.5 kJmol14已知 H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJmol1，则反应 HCl（g）= 2H2（g）+Cl2（g）的H 为（ ）A+184.6kJmol1B+92.3kJmol1C184.6kJmol1D92.3kJmol15反应 2NH3（g）N2（g）+3H2（g）在密闭容器内进行，已知起始时 NH3的物质的量 浓度为 2
3、.0mol/L，5s 后为 1.2mol/L，则此段时间内用氨的浓度变化表示该反应的平均速率 为（ ） A1.6 mol/（Ls）B0.16 mol/（Ls）C0.32mol/（Ls）D0.8 mol/（Ls）6下列各说法中，正确的是（ ） AH0 表示放热反应，H0 表示吸热反应2B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数也可以是小数C1molH2SO4和 1mo Ba（OH）2反应生成 BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D1molH2和 0.5mol O2反应放出的热就是 H2的燃烧热7已知反应 A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（ ） A升高温度，
4、正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8将 1mol A 气体和 1mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g）2C（g）若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.2mol/L，下列几种说法正确的是 （ ） 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.1mol/（Ls） 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.1mol/（Ls） 反应达到平衡时，A、B、C 的反应速率一定相等 反应达到平衡时
5、，A、B、C 的物质的量均不再变化 ABCD9某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g） +W（s）H0下列叙述正确的是（ ） A加入少量 W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，上述反应的H 增大10常温下 14g CO 在足量 O2中充分燃烧，放出 141.3kJ 的热量，则 CO 燃烧热的热化学 方程式为（ ）A2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=141.3kJmol1BCO（g）+ O2（g）CO2（g）H=141.3kJmol1CCO（g）+ O2（g）CO2（g）H=282.6kJ
6、mol1DCO（g）+O2（g）CO2（g）H=141.3kJmol111在 25、101kPa 时，已知：2H2O（g）O2（g）+2H2（g）H1 Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）H2 2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）3AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H212化学平衡 mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g） ，如图所示是 A 的转化率同压强，温 度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（ ）A正反应吸热，m+n+qB正反应吸热，m+n+q C正反应放热，m+n+qD正反应放热：
7、m+n+q二、填空题二、填空题 13依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）1molC2H4（g）与适量 O2（g）反应，生成 CO2（g）和 H2O（l） ，放出 1411kJ 热 量 （2）1molC2H5OH（l）与适量 O2（g）反应，生成 CO2（g）和 H2O（l） ，放出 1366.8kJ 热量 （3）在 25、101kPa 下，1g 甲醇（CH3OH）燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ表 示甲醇燃烧热的热化学方程式为 14在某一容积为 5L 的密闭容器内，加入 0.2molCO 和 0.2molH2O，在催化剂存在的条件 下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2
8、O（g）CO2（g）+H2（g）H0，反应中 CO2的浓度随时间变化情况如图所示：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO2的化学反应速率为 ，反应 达平衡时，c（H2）= （2）判断该反应达平衡的依据是 （填序号） CO 减少的速率和 CO2减少的速率相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 该条件下正、逆反应速率都为 015已知下列热化学方程式：4H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/molC（s）+ O2（g）CO（g）H=110.5kJ/molC（s
9、）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol回答下列问题： （1）上述反应中属于放热反应的是 （2）H2的燃烧热为 ；C 的燃烧热为 （3）燃烧 10g H2生成液态水，放出的热量为 （4）CO 的燃烧热为 ；其热化学方程式为 16在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC 达到平衡状态 （1）若 A、B、C 都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n 和 p 的关系是 （2）若 A、B、C 都是气体，压强改变时，平衡不发生移动，则 m+n 和 p 的关系是 （3）若 A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 的状态为 （4）若 A、C 是气体，B 是固体，且 mp，增
10、大压强时平衡向 （填“正”或 “逆”）反应方向移动 （5）若加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反 应三、计算题三、计算题 17 （写出具体的计算过程）把 5mol A 和 3mol B 两种气体混合放入容积为 2L 的密闭容器 里发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g） ，经 5s 后反应达到平衡，在此 5s 内 C 的平均反应速率为 0.4mol/（Ls） ，同时生成 2mol D，试求 （1）在此 5s 内 D 的平均反应速率 （2）计算 x 的值 （3）该反应的化学平衡常数表达式为 K= （4）平衡时 A 的转化率是多少52015-201620
11、15-2016 学年贵州省遵义市桐梓县蟠龙高中高二（上）第学年贵州省遵义市桐梓县蟠龙高中高二（上）第一次月考化学试卷（一次月考化学试卷（13-2213-22 班）班）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 4 分，共分，共 48 分）分） 1为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找 新的能源下列属于新能源的是（ ） 太阳能 氢能 石油 海洋能 生物质能 天然气 ABCD 【考点】常见的能量转化形式 【专题】化学反应中的能量变化 【分析】氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和
12、核聚变能等都是新能源，而 煤、石油和天然气属于化石能源，据此分析 【解答】解：太阳能 氢能 海洋能 生物质能是新能源，石油和天然气 属于化石燃料，属于传统能源，故选 B 【点评】本题考查新能源，题目难度不大，侧重基础知识的考查，注意基础知识的积累2在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A增大反应物的量B升高温度 C增大压强 D使用催化剂 【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题 【分析】加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该 题 【解答】解：A如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故 A 错误；B升高温度，反应速率
13、一定增大，故 B 正确； C增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体， 故 C 错误； D使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低 反应速率，故 D 错误 故选 B 【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错 点为 D，注意催化剂的分类和对反应速率的影响3下列热化学方程式书写正确的是（ ）A2SO2+O22SO3H=196.6 kJmol1BH2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.8 kJmol16C2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJDC（s）+O2（g）CO
14、2（g）H=+393.5 kJmol1【考点】热化学方程式【分析】热化学方程式需要注明物质的聚集状态，反应热单位为 kJmol1， “”表示放热， “+”表示吸热，燃烧反应均为放热反应 【解答】解：A没有指明物质的聚集状态，故 A 错误；B氢气燃烧为放热反应，反应热符号为“”，注明物质聚集聚集状态与反应热数值，热化学方程式书写正确，故 B 正确；C反应热单位为 kJmol1，故 C 错误；D碳燃烧为放热反应，反应热符号为“”，故 D 错误，故选 B 【点评】本题考查热化学方程式正误判断，比较基础，注意掌握热化学方程式书写规则4已知 H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJmol1，则反应 HCl（g）= 2H2（g）+Cl2（g）的H 为（ ）A+184.6kJmol1B+92.3kJmol1C184.6kJmol1D92.3kJmol1【考点】有关反应热的计算 【专题】化学反应中的能量变化 【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数 可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应若反应式的书写形式不同， 则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
