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1、12014-2015 学年山东省滨州市邹平双语学校高二(上)第一次月考化学试卷(理)一、选择题(本题包括一、选择题(本题包括 16 个小题,每小题个小题,每小题 3 分,共分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题分,每小题只有一个选项符合题 意意 ) 1下列说法正确的是( ) A反应焓变是指 1 g 物质参加反应时的能量变化 B当反应放热时,H0,反应吸热时,H0 C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中,当反应物总能量大于反应产物总能量时,反应放热,H 为“”2通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能现给出化学键的键 能(见表):化学键 HH ClCl
2、ClH 键能/(kJmol1) 436 243 431 请计算 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反应热( )A862 kJmol1B679 kJmol1C183 kJmol1D183 kJmol13热化学方程式 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3kJmol1表示( )A碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量 B1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ C1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量 D1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体
3、和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量4已知 25、101kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H=393.51kJmol1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=395.41kJmol1据此判断,下列说法中正确的是( ) A由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低2D由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高5有 A、B、C、D 四种金属,当 A、B 组成原电池时,电子
4、流动方向 AB;当 A、D 组成原电池时,A 为正极;B 与 E 构成原电池时,电极反应式为:E2+2eE,B2eB2+则A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为( ) AABEDBABDECDEABDDABE6用惰性电极插入 KOH 溶液中,在两极分别通入 CH3OH 和 O2,有关此电池判断正确的 是( )A正极反应式:2CH3OH+2H2O12e2CO2+12H+B放电一段时间后,负极的 PH 值升高 C放电一段时间,阳离子向负极移动,阴离子向正极移动D该电池在工作时,每消耗 32gCH3OH,外电路中通过 6mole7下列各情况,在其中 Fe 片腐蚀由快到慢的顺序是( )A (2) (3
5、) (4) (5) (1)B (4) (3) (2) (5) (1) C (5) (2) (1) (3) (4)D (5) (3) (1) (2) (4)8若某池(电解池或原电池)的总反应离子反应式是 Cu+Zn2+Cu2+Zn,关于此电池的 有关说法正确的是( ) A该池可能是原电池,也可能是电解池 B该池只能是原电池,且电解质溶液为硝酸 C该池只能是电解池,且金属铜为该电解池的阴极 D该池只能是电解池,电解质溶液可以是硫酸锌9已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将 1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为 CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H
6、2O(l)H=+Q2 kJmol1则 Q1、Q2的关系为( )AQ1Q2BQ1Q2CQ1=Q2D无法确定10将分别盛有熔融的 KCl、MgCl2和 Al2O3的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段 时间后,析出 K、Mg、Al 的物质的量之比为( ) A1:2:3B3:2:1C6:3:1D6:3:2311A、B、C 是三种金属,根据下列两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连,A 上有气泡逸出,B 逐渐溶解电解物质的量浓度相同的 A、C 盐溶液时,阴极上先析出 C(使用惰性电极)( ) AABCBBCACCABDBAC12在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线
7、连接锌片和铜片,下列叙述正确的是( )A正极附近的 SO42离子浓度逐渐增大B正极有 O2逸出 C电子通过导线由铜片流向锌片D铜片上有 H2逸出13用惰性电极解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(中括号内) ,溶 液能与原来溶液完全一样的是( )AZnCl2ZnSO4BNaOHH2OCCuCl2HClDCuSO4Cu(OH)214氢氧燃料电池以 H2为还原剂,O2为氧化剂,电极为多孔镍,电解液为 30%的 KOH 溶液,下列有关叙述正确的是( )负极反应为 4OH4e=O2+2H2O负极反应 H2+2OH2e=2H2O工作时正极区 pH 升高,负极区 pH 降低 工作时溶液中阴离
8、子移向正极 ABCD15金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性 Fe2+Ni2+Cu2+)( )A阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+2eNiB电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后,溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+ D电解后,电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt16500mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3)=6.0molL1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到 22.4L 气体(标准状况) ,假定电解后溶液体积 仍为 500m
9、L,下列说法正确的是( )A原混合溶液中 c(K+)为 2 molL1B上述电解过程中共转移 2 mol 电子 C电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 molD电解后溶液中 c(H+)为 2 molL14二、填空题(本题包括二、填空题(本题包括 4 小题,共小题,共 52 分)分) 17丙烷燃烧可以通过以下两种途径:途径 I:C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=a kJmol1途径 II:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)H=+b kJmol12C3H6(g)+9O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H=c kJmol12H2(g)+O2 (g)2H2O(l
10、)H=d kJmol1 (abcd 均为正值)请回答下列问题: (1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径 I 放出的热量_(填“大于”、 “等于”或“小于”)途径 II 放出的热量(2)由于 C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) 的反应中,反应物具有的总能量 _(填“大于”、 “等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时反应 物就需要_(填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是 _ (3)b 与 a、c、d 的数学关系式是_18阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应为:2H2+O22H2O试回答 下列问题: (1)若电解质溶液为 KOH
11、 溶液,构成燃料电池,则: 负极反应式为_ 正极反应式为_ 工作一段时间后,溶液 pH_(填“增大”或“减小”或“不变”)(2)如把 KOH 改为稀 H2SO4作电解质,则: 负极反应式为_ 正极反应式为_ 工作一段时间后,溶液 pH_(填“增大”或“减小”或“不变”) (3)如把 H2改为甲烷,KOH 作电解质,则正极反应式为_19从 H+、Cu2+、Na+、SO42、Cl中选择适当的离子组成电解质,使之符合下列要求(1)以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是 _ (2)以石墨棒为电极,电解时电解质质量不变,水量减少,应选用的电解质是 _ (3)以石墨棒为阳极,铁棒
12、为阴极,电解时电解质和水量都减少,应选用的电解质是 _20图是两种溶液进行电解的装置电极 A 是由金属 M 制成的,M 的硝酸盐的化学式为M(NO3)2,B,C,D 都是铂电极,P,Q 是电池的两极,5(1)电路接通后,电极 B 上金属 M 沉淀出来:电极反应为_,同时电极 C 产生 _,电极反应为_,电极 D 产生_,电极反应为_ (2)电池中 P 是电源_极,Q 是电源_极 (3)A 极上电极反应为_2014-20152014-2015 学年山东省滨州市邹平双语学校高二(上)第一学年山东省滨州市邹平双语学校高二(上)第一次月考化学试卷(理)次月考化学试卷(理)一、选择题(本题包括一、选择题
13、(本题包括 16 个小题,每小题个小题,每小题 3 分,共分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题分,每小题只有一个选项符合题 意意 ) 1下列说法正确的是( ) A反应焓变是指 1 g 物质参加反应时的能量变化 B当反应放热时,H0,反应吸热时,H0 C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中,当反应物总能量大于反应产物总能量时,反应放热,H 为“”考点:吸热反应和放热反应 分析:A、焓变是反应物和生成物焓的差值;B、焓变=生成物总焓反应物总焓分析;C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应;D、焓变=生成物总焓反应物总焓分析解答:解:A、焓变是反应物和生成物焓的差值,不是 1m
14、ol 物质参加反应时的能量变化, 故 A 错误;B、焓变=生成物总焓反应物总焓,依据反应前后能量守恒,反应物能量高于生成物,反应放热,焓变为负值HO,反应物能量低于生成物,反应吸热HO,故 B 错误;6C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应,加热条件下的反应不一定是吸热反应, 故 C 错误;D、焓变=生成物总焓反应物总焓,依据反应前后能量守恒,反应物能量高于生成物,反应放热,HO,故 D 正确; 故选:D 点评:本题考查了焓变的意义和计算方法,理解计算依据恒容概念是解题关键,题目较简 单2通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能现给出化学键的键 能(见表):化学键 HH ClCl ClH 键能/(kJmol1) 436 243 431 请计算 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反应热( )A862 kJmol1B679 kJmol1C183 kJmol1D183 kJmol1考点:有关反应热的计算 分析:根据反应热H=反应物总键能生成物总键能,据此计算判断解答:解:由反应热=反应物的总键能生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol431kJ/mol2=183.0kJ