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1、12014-2015 学年山东省滨州市邹平双语学校高二（上）第一次月考化学试卷（理）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题分，每小题只有一个选项符合题 意意 ） 1下列说法正确的是( ) A反应焓变是指 1 g 物质参加反应时的能量变化 B当反应放热时，H0，反应吸热时，H0 C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，H 为“”2通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能现给出化学键的键 能（见表）：化学键 HH ClCl
2、ClH 键能/（kJmol1） 436 243 431 请计算 H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的反应热( )A862 kJmol1B679 kJmol1C183 kJmol1D183 kJmol13热化学方程式 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1表示( )A碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量 B1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ C1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量 D1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体
3、和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量4已知 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJmol1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是( ) A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低2D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5有 A、B、C、D 四种金属，当 A、B 组成原电池时，电子
4、流动方向 AB；当 A、D 组成原电池时，A 为正极；B 与 E 构成原电池时，电极反应式为：E2+2eE，B2eB2+则A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为( ) AABEDBABDECDEABDDABE6用惰性电极插入 KOH 溶液中，在两极分别通入 CH3OH 和 O2，有关此电池判断正确的 是( )A正极反应式：2CH3OH+2H2O12e2CO2+12H+B放电一段时间后，负极的 PH 值升高 C放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动D该电池在工作时，每消耗 32gCH3OH，外电路中通过 6mole7下列各情况，在其中 Fe 片腐蚀由快到慢的顺序是( )A （2） （3
5、） （4） （5） （1）B （4） （3） （2） （5） （1） C （5） （2） （1） （3） （4）D （5） （3） （1） （2） （4）8若某池（电解池或原电池）的总反应离子反应式是 Cu+Zn2+Cu2+Zn，关于此电池的 有关说法正确的是( ) A该池可能是原电池，也可能是电解池 B该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阴极 D该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸锌9已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将 1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为 CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H
6、2O（l）H=+Q2 kJmol1则 Q1、Q2的关系为( )AQ1Q2BQ1Q2CQ1=Q2D无法确定10将分别盛有熔融的 KCl、MgCl2和 Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段 时间后，析出 K、Mg、Al 的物质的量之比为( ) A1：2：3B3：2：1C6：3：1D6：3：2311A、B、C 是三种金属，根据下列两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B 逐渐溶解电解物质的量浓度相同的 A、C 盐溶液时，阴极上先析出 C（使用惰性电极）( ) AABCBBCACCABDBAC12在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线
7、连接锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A正极附近的 SO42离子浓度逐渐增大B正极有 O2逸出 C电子通过导线由铜片流向锌片D铜片上有 H2逸出13用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内） ，溶 液能与原来溶液完全一样的是( )AZnCl2ZnSO4BNaOHH2OCCuCl2HClDCuSO4Cu（OH）214氢氧燃料电池以 H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为 30%的 KOH 溶液，下列有关叙述正确的是( )负极反应为 4OH4e=O2+2H2O负极反应 H2+2OH2e=2H2O工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低 工作时溶液中阴离
8、子移向正极 ABCD15金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+Ni2+Cu2+）( )A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt16500mL KNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中 c（NO3）=6.0molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L 气体（标准状况） ，假定电解后溶液体积 仍为 500m
9、L，下列说法正确的是( )A原混合溶液中 c（K+）为 2 molL1B上述电解过程中共转移 2 mol 电子 C电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 molD电解后溶液中 c（H+）为 2 molL14二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 4 小题，共小题，共 52 分）分） 17丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径 I：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=a kJmol1途径 II：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H=+b kJmol12C3H6（g）+9O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H=c kJmol12H2（g）+O2 （g）2H2O（l
10、）H=d kJmol1 （abcd 均为正值）请回答下列问题： （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径 I 放出的热量_（填“大于”、 “等于”或“小于”）途径 II 放出的热量（2）由于 C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量 _（填“大于”、 “等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时反应 物就需要_（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是 _ （3）b 与 a、c、d 的数学关系式是_18阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O22H2O试回答 下列问题： （1）若电解质溶液为 KOH
11、 溶液，构成燃料电池，则： 负极反应式为_ 正极反应式为_ 工作一段时间后，溶液 pH_（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）如把 KOH 改为稀 H2SO4作电解质，则： 负极反应式为_ 正极反应式为_ 工作一段时间后，溶液 pH_（填“增大”或“减小”或“不变”） （3）如把 H2改为甲烷，KOH 作电解质，则正极反应式为_19从 H+、Cu2+、Na+、SO42、Cl中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是 _ （2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是 _ （3）以石墨棒为阳极，铁棒
12、为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是 _20图是两种溶液进行电解的装置电极 A 是由金属 M 制成的，M 的硝酸盐的化学式为M（NO3）2，B，C，D 都是铂电极，P，Q 是电池的两极，5（1）电路接通后，电极 B 上金属 M 沉淀出来：电极反应为_，同时电极 C 产生 _，电极反应为_，电极 D 产生_，电极反应为_ （2）电池中 P 是电源_极，Q 是电源_极 （3）A 极上电极反应为_2014-20152014-2015 学年山东省滨州市邹平双语学校高二（上）第一学年山东省滨州市邹平双语学校高二（上）第一次月考化学试卷（理）次月考化学试卷（理）一、选择题（本题包括一、选择题
13、（本题包括 16 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题分，每小题只有一个选项符合题 意意 ） 1下列说法正确的是( ) A反应焓变是指 1 g 物质参加反应时的能量变化 B当反应放热时，H0，反应吸热时，H0 C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，H 为“”考点：吸热反应和放热反应 分析：A、焓变是反应物和生成物焓的差值；B、焓变=生成物总焓反应物总焓分析；C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应；D、焓变=生成物总焓反应物总焓分析解答：解：A、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是 1m
14、ol 物质参加反应时的能量变化， 故 A 错误；B、焓变=生成物总焓反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，焓变为负值HO，反应物能量低于生成物，反应吸热HO，故 B 错误；6C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应， 故 C 错误；D、焓变=生成物总焓反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，HO，故 D 正确； 故选：D 点评：本题考查了焓变的意义和计算方法，理解计算依据恒容概念是解题关键，题目较简 单2通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能现给出化学键的键 能（见表）：化学键 HH ClCl ClH 键能/（kJmol1） 436 243 431 请计算 H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的反应热( )A862 kJmol1B679 kJmol1C183 kJmol1D183 kJmol1考点：有关反应热的计算 分析：根据反应热H=反应物总键能生成物总键能，据此计算判断解答：解：由反应热=反应物的总键能生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol431kJ/mol2=183.0kJ
