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1、1可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Mn-55、Cu-64、Ba-137第卷 选择题一、选择题：每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是A煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源B在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放C硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D食醋可去除水垢，NH4Cl 溶液可去除铁锈8下列说法不正确的是A分馏、蒸馏馏都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化B乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C丹参素结构如
2、图所示，能发生取代、加成、氧化反应D中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用9 下列化学用语书写正确的是（ ）A次氯酸的结构式：HClO B丙烷分子的球棍模型示意图：CNH4H 的电子式： DS2的结构示意图：10短周期中的 A、B、C、D、E 五种元素，原子序数依次增大，A 和 D，C 和 E 分别同主族，A 为非金属元素，且 A 与 B 的原子序数之和等于 C 的原子序数，C2与 D的核外2电子数相等。则下列说法正确的是AB 与 A 只能组成 BA3化合物 BC、D、E 形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应CA、B、C
3、 形成的化合物一定不能发生水解反应 DE 的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性11下列离子方式书写正确的是A已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，向 NaClO 溶液中通入少量 CO23 2ClOCO2H2O2HClOCO32B向 Fe（NO3）2和 NaBr 混合溶液中滴加稀盐酸：6Br+8H+2NO3Br2+2NO+4H2O3 CNa2S 溶液中滴加 NaClO 溶液：S2+ClO+H2OS+Cl+2OHD双氧水使酸性 KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O22Mn2+5O2+6OH+2H2O4 12电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含 Na、
4、Cl、Ca2、Mg2、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是24AA 膜是阳离子交换膜B通电后，海水中阴离子往 b 电极处运动C通电后，a 电极的电极反应式为 4OH4e=O22H2OD通电后，b 电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀13 （1）已知 t 时 AgCl 的 Ksp21010 （2）在 t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是3A在 t 时，Ag2CrO4的 Ksp为 1109B在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4可使溶液由 Y 点到 X 点C在 t 时，以 001 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL001 mol/L K
5、Cl 和 001 mol/L的 K2CrO4的混和溶液，Cl先沉淀D在 t 时，AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4第卷 非选择题三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11 题，129分）26（14 分）辉铜矿主要成分 Cu2S，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有 MnO2，以及少量 SiO2、Fe2O3等杂质研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：MnO2有较强的氧化性，能
6、将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成 NH3；部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 范围（开始沉淀和完全沉淀的 pH）：Fe3+：1532 Mn2+：8398 Cu2+：4464MnSO4H2O 溶于 1 份冷水、06 份沸水，不溶于乙醇。（1）实验室配制 250mL 48molL1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点） 。（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有 CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式：。4（4）调节浸出液 pH=4 的作用是 。（5）本工艺中可循环使用的物质是
7、 （写化学式） 。（6）获得的 MnSO4H2O 晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用 洗涤。（7）测定 MnSO4H2O 样品的纯度：准确称取样品 1400g，加蒸馏水配成 100mL 溶液，取出 2500mL 用标准的 BaCl2溶液测定，完全反应后得到了 466g 沉淀，则此样品的纯度为 。27 （15 分）CO 和 H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为 CH4）与水进行高温重整制备合成气。（1）已知：CH4、H2和 CO 的燃烧热（H）分别为8903kJ/mol、2858kJ/mol和2830kJ/mol，且 1mol 液态水汽化时的能量变化为
8、 440kJ。用 1 m3（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为 （保留整数） 。（2）在一定温度下，向体积为 2L 的密闭容器中充入 040mol CH4和 060mol H2O（g） ，测得 CH4（g）和 H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：物质 浓度 时间 /min01234CH402molL1013 molL101 molL101 molL1009 molL1H20 molL102 molL103 molL103 molL1033 molL1计算该反应第一次达平衡时的平衡常数 K 。3min 时改变的反应条件是 （只填一种条件的改变即可） 。（3） 已
9、知温度、压强、投料比 X 对该反应的影响如图所示。图 1 中的两条曲线所示投料比的关系 X1 X2（填“=”、 “”或“”下同） 。5图 2 中两条曲线所示的压强比的关系：P1 P2。（4） 以天然气（设杂质不参与反应） 、KOH 溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为 。设装置中盛有 1000mL 30mol/L KOH 溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为 896L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 。28 （14 分）下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见表
10、：表乙醇、溴乙烷、溴有关参数乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/gcm307914431沸点/78538459（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 （选填序号） 。a减少副产物烯和醚的生成 b减少 Br2的生成 c减少 HBr 的挥发 d水是反应的催化剂（2）已知加热温度较低时 NaBr 与硫酸反应生成 NaHSO4，写出加热时 A 中发生的主要反应的化学方程式 。（3）仪器 B 的名称 ，冷却水应从 B 的 （填“上”或“下”）口流进。（4）反应生成的溴乙烷应在 中（填“A”或“C”中） 。（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列 （选填
11、序号）溶液来洗涤产品。a氢氧化钠 b亚硫酸钠 c碘化亚铁 d碳酸氢钠洗涤产品时所需要的玻璃仪器有 。6（二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、2 道化学题 1 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36 【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 （填设备名称） ，其主要目的是 。（2）
12、催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图） ，其中 a、c 二步反应的化学方程式可表示为： 、 。（3）550时，SO2转化为 SO3的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示，则：将 20mol SO2和 10mol O2置于 5L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 010M Pa，A 与 B 表示不同压强下的 SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是： 。（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达 917%以上。已知废钒催化剂中含有 V2O5、VOSO4及不溶性残渣，查阅资
13、料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如图如下：7则反应中属于氧化还原反应的是 （填数字序号） ，反应的离子方程式为 ，该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液 pH 影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl 加入质量与料液中 V2O5的质量比）和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和度： 、 。37 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）Cu3N 具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。（1）与 N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。（2）Cu 具有良好的导电、导热和延展性，请解释 Cu 具有导电性的原因 。（3）在 Cu 的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是_，乙醛分子中 HCO 的键角_乙醇分子中的 HCO 的键角（填“大于”、 “等于”或“小于”） 。（4）Cu+的核外电子排布式为 ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成 Cu2+和 Cu，但 CuO 在高温下会分解成 Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO 为何会生成
