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1、120152015 年北京市房山区高考化学二模试卷年北京市房山区高考化学二模试卷 一、选择题（共一、选择题（共 7 7 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，满分分，满分 4242 分）分）1 （6 分） （2015房山区二模）在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（ ）A 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 CD 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效分析：A
2、在漂白精中滴加醋酸，可增大 HClO 的浓度；B硫酸铜为重金属盐，对人体有害；C维生素 C 具有还原性，可防止亚铁被氧化；D高锰酸钾可氧化乙烯解答：解：A漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大 HClO 的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故 A 正确；B硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故 B 错误；C维生素 C 具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故 C 正确；D乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故 D 正确故选 B点评：本题考查较为综合，侧重于化学
3、与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意相关物质的性质以及应用，难度不大2 （6 分） （2015房山区二模）用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A2用图所示装置分离苯和水B用图所示装置除去 C2H2中含有的少量 H2SC用图所示装置分离 NaCl 和 CaCl2的混合溶液D用图所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A苯不溶于水，且密度比水小；B乙炔可被酸性高锰酸钾氧化；CNaCl 和 CaCl2互溶；D氯化铵不稳定，加热易分解解答：解：A苯不溶于水，可用分液的方法分离，苯的密度比水小，在上层，故
4、 A 正确；B乙炔可被酸性高锰酸钾氧化，应用硫酸铜溶液除杂，故 B 错误；CNaCl 和 CaCl2互溶，不能用过滤的方法分离，故 C 错误；D氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故 D 错误故选 A点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、提纯等，注意化学实验操作的考查，熟悉高考中对化学实验注意事项及操作要点的考查，题目难度中等33 （6 分） （2015房山区二模）已知：W 是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如图所示下列说法正确的是（ ）XYZWA 最高正化合价：ZX=WYB 原子半径：YXWZC 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZXWYD
5、最高价含氧酸的钠盐溶液能与 SO2反应的：X、Y、Z、W考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：W 是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为 Si 元素，根据 X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置可知 X 为 C 元素，Y 为 N 元素，Z 为 Al 元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题解答：解：W 是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为 Si 元素，根据 X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置可知 X 为 C 元素，Y 为 N 元素，Z 为 Al 元素，AZ 为 Al，最高化合价为+3 价，而 Y 为 N，最高化合价为+5 价，故 A 错误；B
6、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则 XY、ZW，故 B 错误；C非金属性 NCSiAl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故 C 错误；D最高价含氧酸的钠盐分别为 Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亚硫酸酸性比碳酸、硅酸强，则二氧化硫可与 Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液与二氧化硫反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则 NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，故 D 正确故选 D点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置
7、及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，题目难度不大4 （6 分） （2015房山区二模）如图所示，常温时将一滴管液体 Y 一次性全部挤到充满 O2的锥形瓶内（装置气密性良好） ，若锥形瓶内气体的最大物质的量是 amol，久置后其气体的物质的量是 bmol，不存在 ab 关系的是（ ）4XYA过量 C、Fe 碎屑稀 HClB过量 Na2CO3粉末稀 H2SO4C过量 Fe、Al 碎屑浓 H2SO4D过量 Cu、CuO 粉末浓 HNO3AABBCCD D考点：化学实验方案的评价分析：若锥形瓶内气体的最大物质的量是 amol，久置后其气体的物质的量是 bmol，如
8、存在ab 关系，说明在久置过程中锥形瓶的气体参与反应而消耗，反之不存在 ab，以此解答该题解答：解：A铁与盐酸反应生成氢气，由于铁过量，则久置过程中铁发生吸氧腐蚀，则消耗氧气，ab，故 A 不选；B碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，由于碳酸钠过量，则久置过程中碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，气体总物质的量减小，ab，故 B 不选；CFe、Al 与浓硫酸发生钝化，气体体积基本不变，故 C 选；D铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，久置过程中二氧化氮与水反应生成 NO，体积变小，故 D 不选故选 C点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基
9、础知识的积累，难度不大5 （6 分） （2015房山区二模）解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（ ）A 在 Na2SO4溶液中滴入 Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2+SO42=BaSO4B 向 H2O 中加入少量 Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2+4OH+4Na+C 向 Cl2水中滴入适量 Fe（NO3）2 溶液，溶液变为黄色：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD 向淀粉 KI 溶液中滴加酸性 H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I+2H+=I2+2H2O考点：离子方程式的书写5分析：A硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；B过氧化
10、钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；C氯水显示酸性，酸性条件下硝酸根离子的氧化性最强，硝酸根离子优先与亚铁离子反应；D双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质解答：解：A在 Na2SO4溶液中滴入 Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2+SO42=BaSO4，故 A 正确；B向 H2O 中加入少量 Na2O2，反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=O2+4OH+4Na+，故 B 正确；C氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子的氧化性最强，所以硝酸根离子优先参与反应，正确的离子方程式为：6Fe2+8H+2NO3=6Fe3+4H2O+2NO，故 C
11、 错误；D向淀粉 KI 溶液中滴加酸性 H2O2溶液，碘离子被双氧水氧化成碘单质，所以溶液变蓝色，反应的离子方程式为：H2O2+2I+2H+=I2+2H2O，故 D 正确；故选 C点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等） 6 （6 分） （2015房山区二模）己烯雌酚的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是（ ）A 与 NaOH 反应可生成化学式为 C18H18O2Na2的化合物B
12、聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构C 1mol 己烯雌酚最多可与 7molH2发生加成反应D 形成高分子 的单体中有己烯雌酚6考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：A酚羟基能和 NaOH 反应生成酚钠；B碳碳双键两端的碳原子含有不同的基团的有机物有顺反异构；C苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应；D该高分子化合物中单体是和 HCHO解答：解：A酚羟基能和 NaOH 反应生成酚钠，所以与 NaOH 反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物，故 A 正确；B聚己烯雌酚不含碳碳双键，所以没有顺反异构，故 B 正确；C苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol 己烯雌酚最多可
13、与 7molH2发生加成反应，故 C 正确；D该高分子化合物中单体是和 HCHO，所以形成高分子 的单体中有己烯雌酚，故 D 正确；故选 B点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酚和烯烃性质、顺反异构、高分子化合物单体等知识点，易错选项是 BD，注意聚己烯雌酚不含碳碳双键，注意生成 D 中高分子化合物需要单体，为易错点7 （6 分） （2015房山区二模）已知：在 700的恒温、恒容密闭容器中发生反应3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g） ，若 CH4与 N2在不同投料比时 CH4的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（ ）7A n（CH4）/n（N2）越大，CH
14、4的转化率越高B a 点对应的平衡常数比 c 点的大C b 点对应的 NH3的体积分数为 26%D 不改变投料比，增加 n（N2）时，NH3体积分数增大考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程分析：由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为，越大，甲烷的转化率越小；平衡正向移动时氨气的体积分数增大，且平衡常数只与温度有关，并利用b 点甲烷转化率为 22%计算氨气的体积分数，以此来解答解答：解：A由图象看出，CH4的转化率随的增大而降低，故 A 错误；Bab 两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故 B 错误；Cb 点甲烷转化率为 22%，=0.75，则设甲烷为 3mol，氮气
15、为 4mol，3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0开始 3 4 0转化 0.66 0.44 0.88平衡 2.34 3.56 0.88则 NH3的体积分数约为100%=13%，故 C 错误；D、不改变投料比，增加 n（N2）时，必然增加甲烷，平衡正向移动，氨气体积分数增大，故 D 正确；故选 D8点评：本题考查化学平衡图象及计算，为高频考点，把握图象中纵横坐标的含义、影响平衡的因素及平衡常数、化学平衡三段法计算等为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题目难度中等二、解答题（共二、解答题（共 4 4 小题，满分小题，满分 5858 分）分）8 （17 分） （2015房山区二模）有机化合物 I 分子结构中含有三个六元环，其合成路线如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO回答以下问题：（1）D 中所含官能团的名称是 醛基、羟基 CH2=CH2B 的反应类型是 加成反应 （2）A+CD 的化学反应方程式是 （3）F 的反式结构式是 （4）HI 的化学反应方程式是 （5）下列说法正确的是 bc aA、C 为同系物 bE、F 均能自身发生聚合反应cE、H 互为同分异构体
