《高中化学2-3-3氧化剂和还原剂》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学2-3-3氧化剂和还原剂（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应的规律（3）KClO3 6HCl KCl 3Cl2+3H2OKClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O+5+5-10-1-1-10氧化还原反应规律之三价态转化 的近而不交规律： 不同价态的同种元 素间发生电子得失后，元素的化合价 只靠近而不交叉；同种元素相临价态 间不发生氧化还原反应。S S S S2046什么样的物质能够在氧化还原反应 中做还原剂或氧化剂？一、氧化性、还原性1、氧化性：得电子的性质即是氧化性 ，越易得电子则氧化性越强；2、还原性：失电子的性质既是还原 性，越易失电子则还原性越强。思考Na 、Al具有氧化性还是还原 性？，谁的更强？看难易，不是看多少！化合价是
2、电子转移造成的，元素化 合价与物质的氧化性、还原性有何 关系？1、价态律元素处于最高 价，只有氧化性；元素处于最 低价，只有还原性；元素处于 中间价态，既有氧化性又有还 原性。例： H+、S2-、Fe3、Fe2、Fe、SO2在化学反应中只 能失去电子的有，表现出 性；只能获得电子的有 ，表现出性；不同反应中，既能失 电子又能获得电子的有，表现 出性和性。Fe、S2- ; H+、Fe3、；SO2、Fe2H2S 只能表现还 原 性，对 吗? 物质含有多种元素，其性质是这些元素性 质的综合体现。作用：此方法只判断元素或物质氧化性或 还原性的有无或可能，不能判定其强弱。（2）常见的显示氧化性和还原性的
3、物质活泼的非金属单质，如：O2、Cl2高价酸，如：HNO3、H2SO4高价盐，如：KMnO4、KClO4、FeCl3金属，如：Na、Mg等所有的金属某些非金属，如：C、H2、低价氧化物和盐，如：CO、SO2、常见氧化性的物质、KI 、 FeCl2 、Na2SO3常见还原性的物质问题将Fe、FeCl3、FeCl2两两混合 会发生那些氧化还原反应？ 探究1、 Fe FeCl32、 Fe FeCl23、Fe Cl2FeCl3结论1、有氧化性和还原性的物质 在一起不一定就发生氧化还原反应；2、氧化性最强的与还原性最 强的最容易发生反应。氧化还原反应之 由强到弱律： 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原
4、 剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧 化性的氧化产物。越强越容易发生反应。强氧化性物质强还原性物质 = 弱氧化性物质弱还原性物质 （氧化剂） （还原剂） （氧化产物） （还原产物）氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物-ne-+ne-一般： 氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物（1）根据反应方程式进行判断氧化性和还原性强弱的判断：H2 + CuO Cu + H2O氧化性 ： 还原性 ：CuO H2OH2 Cu氧化剂还原剂氧化产物还原产物例：根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱 顺序为（ ）H2S + Cl2 S + 2HCl2NaI + Cl2 2NaCl + I2Na2S
5、+ I2 2NaI + SA. Cl2 I2 S B. Cl2 S I2C. I2 Cl2 S D. S I2 Cl2A（2）根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强越易失电子的物质，失电子后越难得电子（3）根据非金属活动性顺序进行判断F2 Cl2 O2 Br2 I2 S得电子能力减弱，氧化性减弱F- Cl- O2- Br- I- S2- 失电子能力增强，还原性增强越易得电子的物质，得电子后越难失电子（3）强弱律：越易失电子的物 质，失电子后就越难得电子； 越易得电子的物质，得电子后 就越难失电子。注意：有既难得又难 失电 子的物质！本节总结氧化还原反应规律：电子守恒；由强到弱；近而不交；对立统一（ 1）定义：得失电子的性质；（2）规律： 价态律；强弱律；常见物质 （3）判断： 根据反应式；根据反应难易；根据活动顺序表。氧化性还原性
