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1、 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律1、元素周期表的编排原则 按原子序数递增的顺序排列 将电子层数相同的各元素从左到 右排成一横行。 周期序数电子层数IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0周期序数=电子层数123周期表和原子结构的联系 IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 01 2 3 4 5 6 7 8主族序数=最外层电子数= 最高正价+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 01 2 3 4 5 6 7 8-4 -3 -2 -1 0=最外层电子数-8非金属负价=主族序数-8把最外层电子数相同的
2、元素按电子层 数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数=最外层电子数 =主族元素最高正化合价（O、F、例外） 最低负价=族序数-8 最低负价 + 最高正价 = 81234567族 周期7个周期三个短周期第1周期 2种元素第2周期 8种元素 第3周期 8种元素第6周期 32种元素第5周期 18种元素第4周期 18种元素三个长周期一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，现有26种元素。 周期序数电子层数2、现行元素周期表的编排原则与特点：3、元素的性质随着元素原子序数的递 增，而呈周期性变化，这个规律叫元 素周期律。由于元素的性质是由组成该元素的 原子结构决定的，元素原子的核外电 子排布的周期性
3、变化，决定了元素性 质的周期性变化。这也是元素周期律 的实质。随着 原子 序数 的递 增元素原子的最外层电子排布元素金属性和非金属性元素原子半径元素化合价呈 周 期 性 变 化原子序数=核电荷数元素的性质是指原子半径、元素化 合价、元素金属性和非金属性等。核外电子排布的周期性变化1 2 3 4 5 6 7 8 IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 01 2 3 4 5 6 7 8 最外层电子数从1个递增到8个原子半径由大变小原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化 IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0+1 +2 +3 +4 +5 - - 最高正价从+1
4、递增到+7， 负价从-4递增到-1-4 -3 -2 -1+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 随着原子序数的递增， 原子的核外电子排布呈现周期性变化。原子的原子半径呈现周期性变化。原子半径从左到右由大变小原子半径从左到右由大变小最外层电子数从最外层电子数从1 1个递增到个递增到8 8个个元素的主要化合价呈现周期性变化。最高正价从+1递增到+7，负价从-4递增到-1周期表中结构与性质的递变关系：最外层电子数增多最外层电子数减少原子半径依次减小原子半径依次增大原子得电子能力依次增强元素的非金属性依次增强单质与氢气化合越易，生成物越稳定最高价氧化物对应的水化物的酸性增强规
5、律同上原子失电子能力依次增强 元素的金属性依次增强 单质与水、酸反应依次化合变易 最高价氧化物对应的水化物的碱性增强规律同下1234567A AAA AAA 0BAl SiGe AsSb TePo At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素的金属性和非金属性递变规律元素在周期表中“位、构、性”间关 系 原子结构原子结构元素性质元素性质周期表中位置周期表中位置同位同化性 左右递变性 上下相似递变性最外层电子数=主 族元素最高正价原子序数=质子数周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数电子层数、最外层电 子数决定
6、金属性、非 金属性强弱（二）核外电子的运动：层数：1 2 3 4 5 6 7 符号：K L M N O P Q 能量：KMgAl 铝与热水不反应Na、Fe、Cu分别加入盐酸中，钠反 应剧烈， Fe反应迅速，Cu不反应。 金属性由强到弱:NaFe Cu 3、根据元素最高价氧化物的水化物碱 性强弱来判断：碱性越强， 金属性越强。NaOH是强碱， Mg(OH)2是中强碱。 Al(OH)3是两性氧化物金属性由强到弱:NaMgAl 4、根据物质间的置换反应来判断：通常强还原剂和强氧化剂反应生 成弱还原剂和弱氧化剂。比较铁铜金属性强弱时，把铁片 放入硫酸铜溶液中，若铁的表面 有铜析出CuSO4+ Fe =
7、 Cu + FeSO4则说明铁比铜金属性强。5、根据常见金属活动顺序来判断：金属元素的金属性与金属单质的活 动性一般是一致的 。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au单质活动性增强，元素的金属性增强非金属性强弱的实验依据： 与氢气化合的难易以及氢化物的热稳 定性，越易、越稳定者非金属性越强。 最高价氧化物的水化物酸性强弱：酸性越强，非金属性越强。 与盐溶液的置换反应：活泼非金属可 以置换出不活泼的非金属性 。（F2除外 ） 与同种金属反应的难易，越易反应 的非金属性越强。元素：原子的构成: 具有相同核电荷数（即核内质子数 ）的一类原子的总称。原
8、子原子核核外电子质子中子原子序数核电荷数质子数核外电子数 元素 种类原子(核 素)种类元素的化学性质决定决定决定质量数（A）质子数（Z）中子数（N）XA Z元素符号质量数 核电荷数核内质子数表示原子组成的一种方法核组成符号 Z决定元素种类指出下面符号各数字表示的含义2O16 82-离子电荷质子数质量数原子个数化合价- 2数字的位置不同，所表示的意义就不同 。元素、核素和同位素：1)元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称宏观概念2)同位素：质子数相同中子数不同的同一 类元素的不同原子间互称为 同位素。微观概念 抓 “两同” 、 “两不同” 同质子数、 同一元素中子数不同、 原子种
9、类不同 同位素质量数不同，化学性质几乎 完全相同。（2）核外有10个电子的微粒： 分子： 阳离子： 阴离子：CH4、NH3、H2O、HF、NeNH4、H3O+、Na+、Mg2+ 、Al3+ OH- 、NH2- 、 N3- 、O2-、F-（3）核外有18个电子的微粒： 分子：阳离子： 阴离子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、 F2、H2O2、C2H6、CH3OH K+、Ca2+、HS- 、 P3- 、S2-、Cl-、O22-判断方法： 一看电子层数：电子层数越多，半径越大 二看核电荷数：核电荷数越大，半径越小 三看电子数：核电荷数和电子层数均相同时 ，电子数越多，半径越大微粒半径大小比较
10、方法 电子层结构相同的阴阳离子， 核电荷数 越大，半径越小。 r(S2-)(Cl-)rr(K+)r(Ca2+) r(O2-)(F-)rr(Na+)r(Mg2+)(Al3+)r阴前阳下，序大径小化学键：1、化学键的定义： 使离子相结合或原子相结合的强烈 作用力统称为 化学键 。2、化学键与物质的化学变化的实质 化学反应的过程，是旧化学键断裂和 新化学键形成的过程。化学键包括离子键、共价键和金属键 三种类型。1、离子键:带相反电荷离子间的相互 作用称为离子键2、共价键 ：原子间通过共用电子对 所形成的相互作用，叫做共价键。3 3由由离子键离子键构成的化合物叫做构成的化合物叫做离子化合物离子化合物
11、4、以共用电子对形成分子的化合物 叫共价化合物3、电子式HH NaNaAlAlC CN NOOClClMgMgClCl - -OO 2-2- O H - O O 2-N +HHHH常见共价型分子电子式： H2N NH HCl2ClCl ClClN2HCl HHClClNH3HHN NHHHHCO2O C O O C O H2OCH4HHC C HHHHHHHClOHHO O ClClHHO HO H离子化合物的电子式离子化合物的电子式NaClNaCl的电子式的电子式 MgOMgO的电子式的电子式 阴阳离子电子式的组合。阴阳离子电子式的组合。Na+ClCl - -MgMg2+2+OO 2-2-N
12、aNa2 2OO的电子式的电子式 Na Na+ +OO 2-2- NaNa+ +CaClCaCl2 2的电子式的电子式 CaCa2+2+ClCl - -ClCl - -NaOHNa+Cl - O H- Na2O2Na+Na+ O O 2- NH4Cl +N HHHH+Br + MgBr (3)(3)用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程 NaNaClClNa+ - -ClCl用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化镁的形成过程用电子式表示溴化镁的形成过程Mg2+ -Br -Br 用电子式表示硫化钾的形成过程用电子式表示硫化钾的形成过程+KK S SKK+K+ 2 2- -S SK+用电子式表示共价型分子的形成 过程（也是共价键的形成过程 ）HHHH ClHH Cl+ OHHH O+H+结构式 H2N NH HCl2ClCl ClClN2CO2O C O O C O HHClClNNO C OHCl HHClClNH3HHN NHHHHH2OHHO HO HCH4HHC C HHHHHH结构式 H-Cl H-O-HH-N-H HH-C-H HHO-H- - OH +N HHHHH-N-H+ HH
