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1、碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。 （1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似 于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成 键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。 （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对 偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 _。 （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br 键的键角_120（填“”“”或“=”） （4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是： Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2- 处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_， 每个与Ba2+ _个O2-配位。9. 16O和18O是氧元素的
2、两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 16O和18O互为同分异构体B 16O和18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，112L 16O和112L 18O均含01个氧原子10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同11下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右
3、依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的 少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去28（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HI H2+I2 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O （1）分析上述反应，下列判断正确的是 。a反应易在常温下进行 b反应中氧化性比HI强c循环过
4、程中需补充H2O d循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2 （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，H2物质的量 随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v（HI）= 。该温度下，H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数 （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左 ”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。aNaNO3 b
5、CuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3 （4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(I) H=-572KJmol-1某氢氧燃料电池释放2288KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化 率为 。13下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 14下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过
6、容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导 致测定结果偏高D检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 15某温度下，Fe(OH)3 (s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达 到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化 如图所示。据图分析，下列判断错误的是A KspFe(OH)3 KspCu(OH)2 B加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b点Cc 、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达 到饱和28（14分）硫一碘循环
7、分解水制氢主要涉及下列反应： SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HI H2+I2 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O （1）分析上述反应，下列判断正确的是 。a反应易在常温下进行 b反应中氧化性比HI强c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2 （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，H2物质的量 随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v（HI）= 。该温度下，H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a平衡常数
8、bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数 （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左 ”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3 （4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(I) H=-572KJmol-1某氢氧燃料电池释放2288KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化 率为 。29.(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜
9、，碱洗时常有气泡冒出， 原 因是_（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回 收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极 电 极反应为_。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和 白色沉淀，产生沉淀的原因是_。 （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 _。 （3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。30.(16分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为 ，广泛用于污水
10、处 理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制 备聚铁和绿矾（FeSO47H2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_ _。 （2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方 向连接各仪器接口，顺序为a f，装置D的作用是_ ，装置E中NaOH溶液的作用是_。将气体通入品红溶液中，如 品红褪色，加热后又变红， 证明有SO2。 安全瓶， 防止倒吸 尾气处理，防止污染 （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量 _，充分反应后，经_操作得到 溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。 （4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数， 用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 _。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁 中铁的质量分数偏_。铁粉过滤取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液 点在试纸的中部，然后跟标准比色卡对照小
