2010化学高考选修题目

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1、碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。 (1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似 于石墨晶体,每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成 键,多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。 (2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对 偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 _。 (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br 键的键角_120(填“”“”或“=”) (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是: Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2- 处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_, 每个与Ba2+ _个O2-配位。9. 16O和18O是氧元素的

2、两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A 16O和18O互为同分异构体B 16O和18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下,112L 16O和112L 18O均含01个氧原子10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下,H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同11下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右

3、依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的 少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去28(14分)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HI H2+I2 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (1)分析上述反应,下列判断正确的是 。a反应易在常温下进行 b反应中氧化性比HI强c循环过

4、程中需补充H2O d循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2 (2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应,H2物质的量 随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K= 。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左 ”“向右”或者“不”);若加入少量下列试剂中的 ,产生H2的速率将增大。aNaNO3 b

5、CuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3 (4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) H=-572KJmol-1某氢氧燃料电池释放2288KJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化 率为 。13下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 14下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时,若加水超过

6、容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导 致测定结果偏高D检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 15某温度下,Fe(OH)3 (s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达 到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化 如图所示。据图分析,下列判断错误的是A KspFe(OH)3 KspCu(OH)2 B加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b点Cc 、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达 到饱和28(14分)硫一碘循环

7、分解水制氢主要涉及下列反应: SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HI H2+I2 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (1)分析上述反应,下列判断正确的是 。a反应易在常温下进行 b反应中氧化性比HI强c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2 (2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应,H2物质的量 随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K= 。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。a平衡常数

8、bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左 ”“向右”或者“不”);若加入少量下列试剂中的 ,产生H2的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3 (4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) H=-572KJmol-1某氢氧燃料电池释放2288KJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化 率为 。29.(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法:碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜

9、,碱洗时常有气泡冒出, 原 因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回 收,最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极 电 极反应为_。取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和 白色沉淀,产生沉淀的原因是_。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 _。 (3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_。30.(16分)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为 ,广泛用于污水

10、处 理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制 备聚铁和绿矾(FeSO47H2O )过程如下:(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_ _。 (2)实验室制备、收集干燥的SO2 ,所需仪器如下。装置A产生SO2 ,按气流方 向连接各仪器接口,顺序为a f,装置D的作用是_ ,装置E中NaOH溶液的作用是_。将气体通入品红溶液中,如 品红褪色,加热后又变红, 证明有SO2。 安全瓶, 防止倒吸 尾气处理,防止污染 (3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量 _,充分反应后,经_操作得到 溶液Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。 (4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数, 用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 _。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁 中铁的质量分数偏_。铁粉过滤取一小块试纸在表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液 点在试纸的中部,然后跟标准比色卡对照小

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