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1、化学平衡有关图像化学平衡有关图像 问题的专题问题的专题解化学图象题的关键 认清坐标轴的含义（横、纵坐标所表示的意义） 曲线的走向（变化趋势）紧扣可逆反应的特征 关注起点、拐点（转折点）、终点等关键点 观察、读图、挖掘图中的隐含条件 正确理解和应用勒夏特列原理一、浓度 - 时间图：tcC A B可用于： 1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%ABCtc0.4 0.3 0.2 0.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A 3B+2C A的转化率=62.5%1.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.
2、是否为可逆反应浓度-时间图像的关键:练习:例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平 衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平 衡，如右图所示，（1）该该反应应的反应应物是_（2）该该反 应应的化学方程式为为_ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度X、YX+Y ZD解题指导：水平线代表平衡 状态各物质的c呈反应系数 比达到平衡前，一般反应物 浓度减小，产物浓度增大。二、速度-时间图： 可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是 吸热或放热，反应前后气体体积的
3、变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正 v逆t1 t2引起平衡移动的因素是，平衡 将向 方向移动。增大反应物浓度 正tv v正 v逆 t1 t2引起平衡移动的因素是，平衡 将向 方向移动。减小生成物浓度 正二、速度-时间图： 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化 ，则温度的变化是 (升高或降低)，平 衡向 反应方向移动，正反应是 热反应 。t1 t2tvv正 v逆升高 正吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低 温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。t1 t2tv v逆 v正二、速度-时间图： 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化
4、，则压强变化是 (增 大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n(、p+q，平衡后降低 压强时，画出相关的 v t 图。t1 t2tv v逆 v正二、速度-时间图：v逆t1 t2tvv正对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放 热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡 移动的因素可能是什么？并说明理由。由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动的因素可能是 a.升高温度 b.增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆 反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡 向正反应方向移动，与图示不相符。故此题 中引起平衡移动的因素是升高温度。对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+
5、qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。二、速度-时间图：v逆t1 tvv正由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变 因素可能是 a.加入(正) 催化剂 b.当m+n=p+q 时增大压强。平衡没有 移动。练习:1、以mA（g）+nB（g） qC （g）； 为例若增大压强，或升高温度，重新达到平 衡v正、v逆变化如图，则H_0， m+n_qV正V逆Vtt2t1tA的转化率T1 T2解题思路： 先从拐点向横轴作垂线：先拐先平，先 达平衡的线对应的温度、压强更高。再从拐点向纵轴作垂线，分析温度、压 强升高时，转化率或含量的变化，判断 平衡移动的方向，从而确
6、定反应的热效 应或物质计量数。tT1 T2A%三、某物质的转化率(或百分含量)-时间- 温度(或压强)图：tA的转化率T1 T2对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应吸热tB的转化率P1 P2m+np+q正反应放热 m+np+qPA%300200正反应吸热 m+n=p+q四、某物质的转化率(或百分含量)-温度( 或压强)图： 对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100200300A、D五、其它：Tvv逆v正T1T2 正反应吸热Tvv正v逆正反应吸热TC%450 正反应放热PA%P1 m+n P P 1 1T T2 2pm + n p0 0)中NO 的最大转化率与温度的关 系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表 示未达平衡状态且V正V逆的点是 。ABCEDC点TNO转化率
