演示文稿2 化学滴定

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1、盐类水解、中和滴定难点和高考真题解析马鞍山二中化学组一、中和滴定指示剂的选择及误差分析中和滴定原理原理：用已知物质的量浓度的酸或碱溶液测未知浓度的碱 或酸溶液的方法。根据中和反应方程式的物质的量的比 值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。HnA-nBOH “恰好完全中和”与“溶液呈中性”两句话的区别恰好完全中和，PH 7 溶液呈中性，碱肯定过量HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O 1mol 1mol 1mol（1）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱两者正好完全反应时生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选 用甲基橙作指示剂（3）强碱滴定弱酸两者正好完全反应时生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用 酚

2、酞作指示剂甲基橙、酚酞分析： c碱= c酸v酸v碱 (一元酸和一元碱) c酸、v碱 为定值，若v酸的值偏大， c碱偏高；若v酸的值偏小， c碱偏低；用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢 氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确 ），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏低导致盐酸被稀释，V酸偏大V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V

3、酸偏小二、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（ ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（ ） 9、指示剂滴加过多（ ）偏高无影响偏低 偏低锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大导致NaOH的损失，V酸偏小指示剂与NaOH反应，V酸偏小NaOH的物质的量不变，V酸不变三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ）11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管 尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶 液（ ）偏低偏低 导致NaOH被稀释，V酸偏小所取

4、NaOH物质的量偏小，V酸偏小四、含杂质 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称 取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的 氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ ）13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的 碳酸钠，结果如何（ ）偏低偏低相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸 少，V酸偏小相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐 酸少，V酸偏小二 有关离子浓度大小比较试题分类： 溶质单一型 酸碱中和型： 、恰好中和型 、pH等于7型 、反应过量型 盐与碱(酸)反应型 不同物质同种离子浓度比较型 从以上不同类型的关于离子浓度的解题过程中， 你能总结出比较离子浓度大小的一般方法吗？例1在氯化铵溶液中，下列关系式

5、正确的是（ ） AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)CC(OH-) CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)A 例2 100 mL 0.1 molL1 CH3COOH与50 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合，在所得溶液中 Ac（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+） Bc（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH） Cc（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH） Dc（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）A例3100ml 0.4mol/L C

6、H3COONa+ 200ml 0.1mol/LHNO3 混合溶液 离子的浓度0.04mol CH3COONa 0.02mol HNO30.02mol CH3COONa 0.02mol NaNO3 0.02molCH3COOHC(Na+ ) c(CH3COO - ) c(NO3- )c(CH3COOH) c(H+)c(OH-)NaNO3 = Na+ + NO3- 0.02mol 0.02mol 0.02molCH3COONa = CH3COO- + Na+ 0.02mol 0.02mol 0.02mol-xmol +xmol +xmolCH3COOH CH3COO - + H+CH3COO -+

7、H2O CH3COOH +OH- -ymol +ymol +ymolx y将等物质质的量浓浓度（0.1 molL1）的甲酸、氢氢氧化钠钠溶 液等体积积混合后，溶液的pH_7，溶液中所含 离子浓浓度由大到小的顺顺序是_。例4、常温下，将甲酸和氢氢氧化钠钠溶液混合，所得溶液 pH7，则则此溶液中 Ac（HCOO）c（Na+） Bc（HCOO） 、 c（Na+）c（HCOO）c（OH）c（H+）例5.物质质的量浓浓度相同（0.1 molL1）的弱酸HX与N X溶液等体积积混合后，溶液中粒子浓浓度关系错误错误 的是 Ac（N+）+c（H+）c（）+c（OH） Bc（H）+c（）2c（N+） C若混合液

8、呈酸性则则c（）c（N+）c（H）（H+）c（OH） D若混合液呈碱性则c（N+）c（H）c（）c（OH）c（H+） D 例6.常温下两种一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入 气体只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可以生成 HY和Na2CO3。有关叙述不正确的是（ ）。 A结合质子的能力： B酸性由强至弱：HXHYNa2CO3 C溶液碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3 DNaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度： C2、近5年“离子浓度大小比较”试题归类解析： 题1. (2001年全国春招题)在0.1molL-1 Na2CO3溶液中， 下列关系正确的是( )。 A

9、c(Na+)2c(CO32-) Bc(OH-)2c(H+) Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-) 题2. （2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液 呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L Cc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)解析由于CO32-水解，故c(Na+)2c(CO32-)； 又CO32

10、-水解以第一步为主， 故有c(HCO3-)c(H2CO3)，依物料守恒， 有c(Na+)2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)， 故c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)； 因由水电离出H+和OH-物质的量相等， 可得c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)， 故c(OH-)2c(H+)。综合上述，正确答案为C。解析因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度 大于水解程度，故c(C2O42-)c(H2C2O4),所以C正确 又依据物料平衡， c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)所以D正确， 又根据电

11、荷守恒， c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以A错 题3.(2003年上海高考题)在10ml 0.1molL-1NaOH溶液 中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒 的浓度关系错误的是( )。 Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-) 题4.(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠 溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中( )。 Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c

12、(Na+) Cc(HCOO-)c(Na+) D无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系 两者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶质，故与题 型方法相同。由于少量Ac-发生水解：故有c(Na+) c(Ac-)c(OH-)c(H+)，根据物料守恒C正确，根 据电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A。 本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生 成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现 在pH=7，故酸略为过量。根据溶液中电荷守 恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO-)c(OH-) 因pH=7，故c(H+)= c(OH-)，所以有 c(Na+)= c(HCOO-)，答案为C。 题5. （全国）

13、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨 水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 ：题6. (2001年上海高考题)将0.1molL-1 醋酸钠溶液 20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性， 则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。 Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-) 解析两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓 度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。

14、因溶液呈酸 性说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离 程度，所以c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)， 但CH3COOH电离程度较小，c(CH3COOH)c(H+) ，故选项A、C错误，B正确。依据电荷守恒原则， 可知选项D也正确。答案选B、D。 题7. (上海高考题)物质的量浓度相同的下 列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）。 ANH4Cl BNH4HSO4 C CH3COONH4 DNH4HCO3B练习（04年广东卷）16.下列说法正确的是（ ）A.pH = 2与pH = 1的硝酸中c(H+)之比为1:10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32 )之比为2:1C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比