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1、Cu+H2SO4 CuSO4+H2电能转化为化学能电解反应实例实实例被电电解物质质电电解产产物化学方程式电解H2O制 H2和O2H2OH2、O2电解饱和食盐 水制H2和Cl2 和NaOHH2、Cl2、 NaOHNaCl、H2O电解NaCl制 Cl2和NaNaClNa 、Cl2电解Al2O3 制AlAl2O3Al、O22H2O=2H2+ O2通电2H2O+2NaCl =2NaOH+H2 +Cl2 通电2NaCl=2Na +Cl2 通电2Al2O3=4Al +3O2 通电电解氯化铜：现现象电电极反应应式阳极阴极化学方程式有气泡产生，使 湿润的淀粉KI 溶液变蓝 颜色加深，碳棒上 有红色物质生成2C
2、l-2e- =Cl2Cu2+2e- =Cu被氧化被还原CuCl2=Cu+Cl2 通电电解原理1、电解池 （1）定义： （2）构成条件：将电能转化为化学能的装置 直流电源 阴阳两极 电解质溶液或熔融电解质阳极（+）（与电源正极相连）-氧化反应- （失电子）阴极（）（与电源负极相连）-还原反应- （得电子）2、电极确定电解食盐水:现现象电电极反应应式阳极阴极化学方 程式2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2电解有气泡产生，使 湿润的淀粉KI 溶液变蓝有气泡产生，滴 加酚酞溶液变红2Cl-2e- =Cl22H+2e- =H2被氧化被还原离子的放电顺序：（1）在阴极上，阳离子放电顺序：Ag+、
3、Cu2+、H+（酸）、Fe2+、Zn2+、 H+（水）、 Al3+、Mg2+、 Na+放电由易到难（2）在阳极上，阴离子放电顺序：阳极材料（活泼金属） 、 S2、I、Br、Cl、OH、NO3、SO42、F放电由易到难 （3）阴极材料不参与反应，阳极材料为活泼金 属（如Ag、Hg、Cu、Fe、Zn ）时，则为阳极 材料失去电子而溶解）排在这两种离子后 面的离子在水中不 参与反应。分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子1、写出电极反应式Cu（） 。Cu（） 。2、写出直流电源的电极名称a: ,b: .2H2e- H2Cu-2e-Cu2
4、+CuH2SO4 CuSO4H2电解负极 正极直流电源Cu （）Cu （）ab稀硫酸溶液电解池能量转换离子的迁移方 向发生氧化反应 的电极发生还原反应 的电极电能转化为化学能阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）阴离子向阳极迁移 阳离子向阴极迁移原电池化学能转化为电能负极正极阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移相同点 (从原理分析 )都是氧化还原反应铜的电解精炼一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如 锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远 不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就 会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解 的方法精炼粗铜。粗铜 含杂质 (Zn Fe Ni Ag Au 等)
5、阳极：不纯金属（如粗铜 ）阴极：纯金属（如铜）电 解 精 炼电解液：含该金属的盐（ 如硫酸铜）阳极： Zn Zn2+2e- Fe Fe2+2e- Ni Ni2+2e- Cu Cu2+2e-Zn Fe Ni Cu Ag Au 阴极: Cu2+ + 2e- Cu （ 比Cu活泼的金属离子Zn2+、 Fe2+ 、 Ni2+留在溶液中）阳极泥问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？电解的应用 电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上 一层其它金属或合金 在铁制品上镀铜：阳极铜阴极铁制品电镀液CuSO4溶液阴极：Cu2+2eCu阳极：Cu2eCu2+ 电镀材料的选择：阴极镀件阳极镀层金属电镀液含有镀层金属离子的溶液溶液中CuSO4的浓度保持不变或变小在铜的精炼过程 中，下列说法错误的 是（ ）A、阳极是粗铜，其中的锌、铁等杂质 均失电子被氧化B、阴极上首先析出铜C、粗铜不断溶解D、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液D
