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1、- 1 -上海市金山区上海市金山区 20182018 届高三化学下学期质量监控（二模）试题届高三化学下学期质量监控（二模）试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-641、选择题（本题共选择题（本题共 4040 分，每小题分，每小题 2 2 分，每小题只有一个正确选项）分，每小题只有一个正确选项） 。1属于石油分馏产物的是A汽油B甘油C花生油D 煤焦油2属于强电解质的是A酒精B硫酸铜C冰醋酸D食盐水3不属于氮肥的是A硫酸铵B尿素C草木灰D硝酸钾4水溶液可使石蕊变红的物质是ANa2CO3BKClCNH3DNH4Cl5HCCCH2CH3与 CH3CCCH3互为
2、A同系物B同分异构体C同位素D同素异形体6能减少酸雨产生的可行措施是A禁止燃煤B用燃油代替燃煤C燃煤脱硫D使煤充分燃烧7下列过程能实现化学能转化为热能的是A光合作用B木炭燃烧C风力发电D电解饱和食盐水8某溶液中存在较多的 H+、SO42-、Cl-离子，还可以大量存在的是AOH-BCO32-CNH4+DBa2+9将 4g NaOH 固体配成 250mL 溶液，则 Na+的物质的量浓度（mol/L）为A0.0004B0.016C0.4D 1610某元素的原子形成的离子可表示为n-，有关说法错误的是A中子数为a-b B电子数为b+nC质量数为a+b D一个离子的质量约为 g11干冰气化过程中发生变化
3、的是A分子间作用力B分子内共价键的极性- 2 -C分子内原子间距离D分子的空间构型12不能通过单质间化合直接制取的是ACuOBCu2SCFe3O4DFe2S313不能用元素周期律解释的性质是A非金属性：ClBrB热稳定性：Na2CO3NaHCO3C酸性：HNO3H2CO3D碱性：NaOHMg(OH)214测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是A蒸发皿B玻璃棒C干燥器D电子天平15Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用 Al3+3OH-Al(OH)3表示的是A少量氨水B少量 NaOH 溶液C足量石灰乳D少量 Ba(OH)2溶液16有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是
4、A析氢腐蚀B吸氧腐蚀C与锌片相连后不易腐蚀D与电源负极相连后不易腐蚀17侯氏制碱法中可循环利用的物质是ACO2、NaClBNH3、NaClCNH3、CO2DCaO、NH318传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温 60提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了 100%，这种适宜的物质是ABCD物质煤油丙醇四氯化碳乙醚沸点180-31097.476.534.519下图是恒温下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是A升高温度B增大压强C增大反应
5、物浓度xy 反 应 速 率 (v)反应时间(t)平衡状态v正v逆v正v逆平衡状态Ot1- 3 -D加入催化剂20有关 Cl 原子的描述正确的是A一个 Cl 原子的质量是 35.5 gB1 g Cl 原子和 1 g Cl2分子含有相同的原子个数CCl 原子的摩尔质量在数值上等于 Cl 原子的质量DCl 原子的相对原子质量就是 1mol Cl 原子的质量2、综合分析题（共综合分析题（共 6060 分）分）（一）（一） （本题共（本题共 1515 分）分）NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：21N 元素在元素周期表中位于第_族，N 原子最外层
6、的电子排布式是_。22Na、N、O 三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_（用离子符号表示） 。23某工厂的废液中含有 2%5%的 NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使 NaNO2转化为 N2的是_（选填编号） 。aNaCl bNH4ClcHNO3 dH2SO424已知 NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI NO+ I2 + NaI + H2O （1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目_NaNO2 +_ HI（2）当有 0.75mol HI 被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_L。25NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别 NaNO2和NaCl
7、。现有 白酒、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、白醋，其中可选用的物质至少有 _（选填编号） 。（二） （本题共 15 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：硫铁矿焙烧酸溶过滤氧化FeCl36H2O空气30%盐酸氯气SO2滤渣（晶体粗品）CuCl22H2OHCl气流 140CuCl2300CuCl+Cl2CuCl22H2O Cu2(OH)2Cl2200CuO()()- 4 -完成下列填空：26焙烧产生的 SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO2+O2 2SO3+Q(Q0)，该反应的平衡常数表达式为 K=_；欲使 K 值增大，可采取的措
8、施是_。若经一段时间后 SO3的浓度增加了 4mol/L，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.4 mol/(Ls)，则这段时间为_（选填编号） 。a1sb5sc10sd50s27硫铁矿焙烧后的烧渣中含有 Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有_，不能用硫酸代替盐酸的原因是_。28通入氯气时，主要反应的离子方程式为_。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_、_、过滤洗涤。29酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因_。（三） （本题共 15 分）CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解 CuCl2xH2O 制备 CuCl 的原
9、理和实验装置如下：完成下列填空：30在实验（）过程中，观察到 B 中固体由白色变为蓝色，C 中产生的现象是_，导致该现象的物质是_。31装置 D 的作用是_，其中发生氧化还原反应的化学方程式是_。32反应结束后，CuCl 产品中可能存在少量的 CuCl2或 CuO 杂质。若杂质是 CuCl2，则原因是_。催化剂高温CuCl2xH2O- 5 -若杂质是 CuO，则原因是_。33根据实验（） ，测定 CuCl2xH2O 中结晶水的含量。取 CuCl2xH2O 样品 1.692g，经过3 次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：称 量第 1 次第 2 次第 3 次质量（g）0.820g0.8
10、00g0.800g则x=_（保留 2 位小数） 。（四） （本题共 15 分）有机物 E(C11H12O2) 属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成：H3CCOHCH3CH2OHH3CCOHCH3COOH完成下列填空：34A 中官能团的名称是_；C 物质的结构简式是_。35反应的条件是_；反应的类型是_。36写出反应的化学方程式：_。37如何检验反应中的 A 是否完全转化？_。38设计一条由出发，制备H3CCOHCH3CH2OH的合成路线 （合成路线常用的表示方式为：）_。BA目标产物反应试剂 反应条件反应试剂 反应条件CH2OH- 6 -参
11、考答案参考答案一、选择题一、选择题12345678910ABCDBCBCCC11121314151617181920ADBABDADCB二、综合分析题（共二、综合分析题（共 6060 分）分）（一）（一） （本题共（本题共 1515 分）分）21VA(2 分)，2s22p3(2 分)22Na+(2 分)23b (2 分)；24 2NaNO2 +4HI (3 分)； 16.8 (2 分)；25 (2 分)（二）（二） （本题共（本题共 1515 分）分）26K (1 分) 降温 (2 分) b (2 分)27Fe2+、Fe3+、H+(H+不写不扣分) (2 分)，会引入 SO42-离子，影响产品
12、的纯度(2 分)282Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。(2 分) 蒸发浓缩、冷却结晶。(2 分)29Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，盐酸过量，使H+增大，平衡朝逆向移动，抑制 Fe3+的水解，增大了氯化铁晶体的产量(2 分)（三） （本题共 15 分）- 7 -30先变红，后褪色（2 分） ，盐酸和次氯酸（2 分）31吸收尾气并防止倒吸（2 分） ，Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（2 分）32加热时间不足或温度偏低（2 分） 通入 HCl 的量不足（2 分）331.90（3 分）（四） （本题共 15 分）34羟基、醛基（2 分） ，（1 分）35浓硫酸、加热（2 分）取代反应（2 分）36（2 分）37取样，加入氢氧化钠溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，煮沸，若产生砖红色沉淀，则未完全转化。 （2 分）38 （4 分）
