《高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第2单元 溶液的酸碱性（第1课时）溶液的酸碱性学业分层测评 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第2单元 溶液的酸碱性（第1课时）溶液的酸碱性学业分层测评 苏教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1溶液的酸碱性溶液的酸碱性( (建议用时：建议用时：4545 分钟分钟) )学业达标1常温下，柠檬酸水溶液的 pH 是 3，食用醋的 pH 是 2，可乐的 pH 是 6，三种物质的溶液中c(OH)分别是( ) 【导学号：92410201】A11011 molL1,11012 molL1,1108 molL1B11011 molL1,1108 molL1,11012 molL1C21011 molL1,11010 molL1,1108 molL1D1108 molL1,11011 molL1,11012 molL1【解析】 pH3 时，c(OH)1011 molL1；pH2 时，c(OH)Kw
2、cH1012 molL1；pH6 时，c(OH)108 molL1。Kw cHKw cH【答案】 A225 的下列溶液中，碱性最强的是( )Ac(OH)103 molL1溶液Bc(OH)0.01 molL1的溶液C1 L 溶液中含有 4 g NaOH 的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液【解析】 C 项中c(OH)0.1 molL1，D 项中c(OH)4 g/40 gmol1 1 L104 molL1，溶液中c(OH)越大，其碱性越强。1014 1010【答案】 C3常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH 最大的是( ) 【导学号：92410202】ApH11 的烧碱溶液稀释 1 00
3、0 倍BpH11 的氨水稀释 1 000 倍CpH4 的醋酸和 pH10 的烧碱溶液等体积混合DpH5 的盐酸稀释 1 000 倍【解析】 pH11 的烧碱溶液稀释 1 000 倍后，pH8；pH11 的氨水稀释 1 000 倍后，由于稀释促进电离，pH8；pH4 的醋酸和 pH10 的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH” ， “”或“；(2)盐酸电离的 H与氢氧化钠、氨水电离的 OH浓度相等，因此对水电离的抑制程度相同，而醋酸提供的 H浓度最小，对水电离的抑制程度最小，故水的电离程度最大的是，相同的是；(3)将与等体积混合恰好完全反应生成氯化钠，故溶液呈中性；(4)等体积的和分
4、别稀释 100 倍，由于弱碱中存在电离平衡，pH 变化小，故小于。【答案】 (1) (2) 、 (3)C (4)7，错误；B 项，盐酸中c(H)1103 molL1，Ba(OH)2溶液中c(OH)1103 molL1，两者又是等体积混合，故有n(H)n(OH)，混合后溶液的 pH7，错误；C 项，因醋酸是弱酸，反应时酸过量，反应后pH7，错误。【答案】 C15(2016温州高二质检)(1)常温下 100 mL 0.05 molL1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两者恰好完全反应时，测得溶液的 pH 为 12。则加入硫酸钠溶液的体积是_mL。(溶液混合时体积的变化不计，下同)6(2)常温下，若
5、 100 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的 pH(用a表示)与强碱的 pH(用b表示)之间应满足的关系是_。(3)已知 100 Kw11012(mol/L)2,0.1 mol/L NaOH 溶液，由水电离出的 OH的物质的量浓度为_，pH_。【解析】 (1)反应后 OH并未消耗，浓度变为 0.01 molL1，0.01 molL1，0.1 L 0.05 molL1 2 0.1 LVNa2SO4V(Na2SO4)0.9 L900 mL。(2)pHb的碱溶液中c(OH)1014b，因为n(H)n(OH)，则有 100 V10aV1014b化简得 10ab14102，则ab16。(3)由水电离出的 OH的浓度等于 NaOH 溶液中 H的浓度，c(H)Kw cOH1 1012mol/L2 0.1 mol/L11011 mol/L，pHlgc(H)lg 101111。【答案】 (1)900 (2)ab16(3)11011 molL1 11
