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1、第四节 氨 硫酸 硝酸硫酸思考与交流（1）硫酸和硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上 有什么特点？（2）这种特点与酸的通性有什么关系？（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气时， 往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸， 这是为什么？都含有氢元素都使指示剂石蕊变色，但浓硝酸先变红后褪色 都能与碱或碱性氧化物反应 都能与活泼金属反应放出氢气但硝酸除外浓硫酸和硝酸和金属反应放出的不是氢气活动：阅读材料找出浓硫酸的物理性质一、浓硫酸的物理性质色态：沸点：密度：溶解性：无色、粘稠的油状液体约338难挥发酸（高沸点酸）1.84gcm-3高密度酸跟水任意比互溶，溶解放出大量热。思考：在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方
2、？如果浓硫酸不小心弄到手上应怎样处理？先用干抹布擦干浓硫酸，再用大量水冲洗，最 后涂上碳酸氢钠溶液 二、浓硫酸的特殊性质1.吸水性对象：自由水或结晶水化物中的结晶水原理： H2SO4(浓)+H2O= H2SO4nH2O作用：可以用来干燥气体碱性气体：NH3还原性气体：H2S、HI注意：不能干燥碱性和强还原性气体二、浓硫酸的化学性质【“黑面包”实验】：在烧杯中放入少量蔗糖，用少 量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭 ，并有刺激性气味的气体产生C12H22O11 12C + 11H2O浓硫酸2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2H2O + 2
3、SO2 浓硫酸能将蔗糖C12H22O11中的H和O按原子个数比 2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭现象解释：观察现象：2.脱水性对象：将有机物中的H、O元素按21脱下形成水， 比如木材、纸张等。思考与讨论：浓硫酸的吸水性和脱水性有 什么差别？浓硫酸的吸水性主要吸收的是自由水或结 晶水，都是以水分子形式存在，而脱水性一般 针对有机物中的H、O元素按21脱下生成水 ，原本不存在水分子。二、浓硫酸的化学性质实验4-9现象：在试管中放入一块铜片，加入少量的浓硫酸，加热。 通入品红溶液，检验放出的气体；再通入紫色的石蕊 或品红溶液；把反应后的溶液倒在水中稀释（1）加热之前无明显现象（2）加热之后品红褪色，
4、石蕊变红（3）试管中液体稀释变蓝3.强氧化性（1）与金属反应2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2关于此反应注意：电子转移情况在加热情况下浓硫酸和除铂金以外的所有金属反应一般不放出氢气，而是生成二氧化硫浓硫酸的作用常温下Fe、Al遇浓硫酸钝化常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽 车运输，这是因为常温下，浓硫酸可 使铁或铝的表面生成一层致密的氧化 膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做钝化。硫酸车槽 强化练习2.向50ml、18mol/L的硫酸中加入足量的铜片 并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ） A 等于0.9mol B 大于0.45mol小于0.9mol C 等于0
5、.45mol D 小于0.45molD 1.写出浓硫酸和铁在加热条件下的反应方程式6H2SO4(浓) + 2Fe = Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2（2）与非金属反应C、SC + 2H2SO4(浓) = 2SO2 + CO2+ 2H2O请设计实验方案：验证碳和浓硫酸反应的产物说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品 红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二 氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧 化，最后才验证二氧化碳。设计实验装置：验证碳和浓硫酸反应的产物硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志能力升华练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体 (8)常温下铁铝与浓硫酸钝化脱水性 吸水性 酸性和氧化性 酸性和强氧化性 难挥发性 强氧化性 强酸性 强氧化性2.现有体积相同的浓硫酸和稀硫酸，分别放在两个相同的试剂瓶中，怎样识别？（提示利用性质 区别比如物理性质、脱水性、强氧化性）
