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1、12015 年山西省高考化学二模试卷一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分14-18 单选，19、20、21 题为多选，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是( )A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B开发核能、太阳能等新能，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C用聚合硫 酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化D汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2用 NA 表示阿伏加德罗常数下列说法中，正确的是( )A0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NAB2.0g
2、 重水（ 2H2O）中含有的质子数为 1.0 NAC标准状况下，11.2 LCl 2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为 NAD标准状况下，2.24LSO 3 中含有的 O 原子的数目为 0.3NA3某有机物 A 的分子式为 C4H8O2，下列有关分析正确的是( )A若 A 遇 NaHCO3 溶液有气体生成，则 A 的结构共有 4 种B若 A 遇稀硫酸能生成两种有机物，则 A 的结构共有 4 种C若 A 能发生银镜反应，则 A 的结构有 2 种D若 A 既能和新制 Cu（OH ） 2 反应产生砖红色沉淀，又能和金属钠反应放出 H2，则 A 的结构有 3 种4用下列实验装置进行的实验，
3、能达到相应实验目的是( )A装置甲：防止铁钉生锈B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C装置丙：验证 HCl 气体在水中的溶解性D装置丁：实验室制取乙酸乙酯5短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19X 的简单阴离子比W 的简单阴离子少 2 层电子，Y 与 Z 位于相邻周期，Y 、Z 的氧化物排放到空气中会形成酸雨下列说法正确的是( )A四种元素中，元素 Z 的非金属性最强BX、Y、Z 三种元素不可能形成离子化合物CY、Z、W 三种元素的原子半径大小顺序：r（Z）r（W）r（Y）DYW 3、ZW 2、Z 2W2 中各原子最外层均达到 8 电子稳定结构6下列各项
4、叙述与结果正确的是( )A1molCO 2 通入 750mL 2mol/LKOH 溶液中：（K +）=2 c（CO 32）+c（HCO 3）+c（H 2CO3）2B加入铝粉有气泡产生的溶液中存在离子：Na +、NH 4+、Fe 2+、NO 3C等物质的量 Na2CO3、Ca（OH） 2、HCl 物质混合反应的离子方程式：CO32+Ca2+H+OH=CaCO3+H2ODCa 与 O 元素形成化合物中只有离子键7下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是( )选 项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 目 的 或 结 论 A 用 硫 酸 酸 化 的 H2O2溶 液 滴 入 Fe（ NO3） 2
5、溶 液 中 ， 溶 液 变黄 色 可 证 明 氧 化 性 ： H2O2比Fe3+强 B 在 0.1mol/L的 NaHCO3溶 液 中 ， 加 2滴 酚 酞 显 浅 红 色 ， 微热 ， 溶 液 颜 色 加 深 验 证 盐 类 水 解 反 应 是 吸 热反 应 C 将 一 定 量 的 NaO3和 KCl的 混 合 液 加 热 并 浓 缩 至 有 晶 体析 出 ， 趁 热 过 滤 得 到 NaCl晶 体 D 亚 硫 酸 钡 固 体 加 入 盐 酸 ， 有 二 氧 化 硫 气 体 生 成 盐 酸 的 酸 性 强 于 亚 硫 酸 AA BBCC D D二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8某化
6、学活动小组用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计如图 1 所示装置进行实验（1）电源中，a 电极名称是_（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为_该小组同学利用制得的次氯酸钠溶液处理含氰废水，并测定含氰废水的处理百分率利用图 2 所示装置进行实验连接下图中各仪器，检查气密性，各装置都装好药品将 CN的浓度为 0.2000molL1 的含氰废水100mL 与 100mL NaClO 溶液（过量）置于装置 1 的锥形瓶中充分反应打开分液漏斗活塞，滴入 100mL 稀H2SO4，关闭活塞已知装置 1 中发生的主要反应依次为：CN+ClOCNO+Cl2CNO+2H+3C1O=N2+2CO
7、2+3C1+H2O可能还有的反应：Cl +ClO+H+=Cl2+H2O（3）从左向右，各装置的接口顺序为_3（4）装置 2 中的 NaOH 溶液的作用是_（5）装置 5 的作用为_（6）反应结束后， （从装置 2）缓缓通入空气的目的是_（7）若测得装置 3 中 Ba（OH） 2 溶液增重 0.7g，则含氰废水被处理的百分率为 _9 （16 分）氢能是重要的新能源，储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染请你再列举一条氢气作为能源的优点：_（2）LiAlH 4 是一种重要的储氢载体，能与水反应得到 LiAlO2 和氢气，该反应消耗 1mo
8、lLiAlH4 时转移的电子数目为_（3）氮化锂（Li 3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH 2） ，其反应的化学方程式为 Li3N+2H2 LiNH2+2LiH，氧化产物为_（填化学式） 在 270时，该反应可逆向发生放出 H2，因而氨化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达 Li3N 质量的_% （精确到 0.1）（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：（g） （g）+3H 2（g）H在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为 a molL1，平衡时苯的浓度为 b molL1，该反应的平衡常数 K=_（5）一定条件下，
9、如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物） 导线中电子移动方向为_（用 A、D 表示）生成目标产物的电极反应式为_该储氢装置的电流效率 =_ （= 100%，计算结果保留小数点后 1 位） 10雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括 PM2.5 在内） 、氮氧化物（NOx ） 、CO、SO 2 等化学在解决雾霾污染中有着重要的作用（1）已知：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g） H=196.6kJmol12NO（g）+O 2（g）2NO 2（g）H=113.0kJmol 1则反应 NO2（g）+SO 2（g） SO3（g）+NO （g）H=_kJmol 14一定条件下
10、，将 NO2 与 SO2 以体积比 1：2 置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有_a体系密度保持不变b混合气体颜色保持不变cSO 3 和 NO 的体积比保持不变d每消耗 1mol SO3 的同时生成 1mol NO2测得上述反应平衡时 NO2 与 SO2 体积比为 1：5，则平衡常数 K=_（2）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g） CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示实际生产条件控制在 250、1.310 4kPa 左右，选择此压强的理由是_（3）如图是一种用 NH3 脱除烟气中 NO 的原理该脱硝原理
11、中，NO 最终转化为 H2O 和_（填化学式） 当消耗 1mol NH3 和 0.5molO2 时，除去的 NO 在标准状况下的体积为_ L （4）NO 直接催化分解（生成 N2 和 O2）也是一种脱硝途径在不同条件下，NO 的分解产物不同在高压下，NO 在 40下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出 NO 分解的化学方程式_ _【化学-选修 2：化学与技术】11氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛请回答下列问题：（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产_为基础的工业体系（2）电解前，为除去食盐水中的 Mg2+、Ca 2+、SO 42等杂质离子，加入下列
12、试剂的顺序合理的是_（填下列各项中序号） a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（3） “盐泥 ”是电解食盐水过程中形成的工业“ 废料”某工厂的盐泥组成如下：5利用盐泥生产成 分 NaCl Mg（ OH） 2 CaO3 BaSO4 其 他 不 溶 物 质 量 分 数 （ %） 15 20 15 20 5 10 30 0 10 15 MgSO47H2O 晶体的工艺流程如图所示回答下列问题：酸洗过程中加入的酸为_，加入的酸应适当过量，控制 pH 为 5 左右，反应温度在 50左右持续搅拌使之充分反应，以使 Mg（OH）
13、2 充分溶解并转化为 MgSO4，在此过程中同时生成 CaSO4其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是_过滤所得滤渣的主要成分为_据图分析，蒸发结晶过滤所得晶体 A 主要成分为_真空干燥 MgSO47H2O 晶体的原因是_【化学-选修 3：物质结构】12有 A、D、E、G、M、L 六种前四周期的元素A 是宇宙中最丰富的元素D 原子核外有 1 个未成对电子，D+比 E 原子少一个电子层，E 原子得一个电子填入 3p 轨道后，3p 轨道呈全充满状态G 原子的 2p 轨道有 2 个未成对电子，M 的最高化合价和最低化合价的代数和为 4，与 G 的原子序数相差 8L 位于周期表第 12 纵行且是六种元素中
14、原子序数最大的R 是由 M、L 形成的化合物，其晶胞结构如图所示请回答下列问题：（1）E 元素的电负性_M 元素的电负性（填“ ”、 “” 或“=”） （2）G 的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能_（填“ 大”或“小” ） （3）M 2E2 广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构则在 M2E2分子中 M 原子的杂化类型是_，M 2E2 是_分子（填“极性” 或“非极性” ） （4）L 的价电子排布式为_，该元素位于周期表中_族（5）R 的化学式为_ （用元素符号表示） ，属于_晶体已知 R 晶体的密度为 gcm3，则该晶胞的边长 a=_cm （阿伏加德罗常数用 NA 表示） 6【化学-选修 5：有机化学基础 】13金刚烷是一种重要的化工原料，如合成的金刚烷胺就是一种抗病毒药剂，对帕金森症、老年痴呆有良好的疗效由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：请回答下列问题：（1）金刚烷的分子式为_（2）反应的反应类型是_（3）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是_ （填字
