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1、第二章化学反应与能量第一节 化学能与热能可燃物燃烧产生的 能量是从哪里来的？学习目标： 1、了解化学键与能量之间的密切关系， 明确化学反应中能量变化的主要原因，理解 化学反应过程中反应物和生成物的能量储存 与化学反应吸收还是放出能量的关系。2、认识化学反应中能量变化主要表现为 热量的形式，吸热反应和放热反应的概念。 重点：化学能与热能之间的内在联系，化学 能与热能的相互转化。 难点：从本质（微观结构）理解化学反应中 能量的变化，从而建立科学的能量变化观。Na+Cl电子转移不稳定稳定更稳定复习化学反应的本质是什么？金属钠氯气旧键断裂新键形成NaCl晶体比Na+、Cl-稳定，说 明了什么？说明Na
2、Cl晶体具有的能量比Na+、Cl-单 独存在时具有的能量低。 讨论表示为： H=E生 E反也就是说Na+、Cl-间形成离子键时释放了能量。从物质本身包含能量的角度看：反应物总能量生成物总能量 反应放出能量E反 E生 反应物总能量生成物总能量 反应吸收能量一、化学键与化学反应中能量变化关系H H HH ； H436kJ/mol H-H H H ； H436kJ/molCH4 C 4H ； H1660kJ/mol形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化 学键所吸收的能量叫做键能1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化 的主要原因C 4H CH4 ； H1660kJ/mol当E反 E生 反应
3、吸收能量当E反 E生 反应放出能量2、从键能的角度看：反应物 生成物化学反应： 旧化学键断裂 新化学键形成吸收能量E反 放出能量E生任何化学反应都伴随着能量的变化！表示为： H=E反 E生有热量放出的反应为放热反应； 吸收热量的反应为吸热反应。放热：H 0吸热：H 0二、化学能与热能的相互转化1、能量不会自然产生，也不会自然消失， 只能从一种形式的能量转化为另一种形式的 能量，能量是守恒的，这就是能量守恒定律 。 2、化学反应中的能量变化主要表现为热量 的变化吸热或放热现象结 论产生无色 无味气体 ，溶液温 度升高。Al与盐酸反应产生H2 ，同时放出大量热量。2Al+6HCl=2AlCl3+3
4、H2 ；H 0 实验2-1铝和盐酸的反应（放热）现象结 论 产生无色、 有剌激性气 味的气体， 杯底的水结 冰，温度降 低许多。Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O ；H 0 反应产生NH3，同时吸收大量热量 。结论：H+OHH2O ; H =-56.80KJ/mol实验23现象：溶液温度升高3.4实际应为 -57.3KJ/mol实验2-2氢氧化钡与氯化铵反应（吸热）化学能与其它能量能否相互转化呢？三、生物体中的能量转化：四、社会的发展与能源的利用：1、通过生物体的作用可以实现各种能量 的相互转化；2、通过生物体的作用实现的各种能量的 相互转化和利用更为合理、
5、有效；1、人对科学知识的掌握越多，对能源的利 用（人均耗能）越多； 2、人类利用能源的三个时期： 3、能源的分类：一次能源、二次能源在化学方程式右端标明反应过程中热量变化的化 学方程式叫热化学方程式热化学方程式的书写方法和意义（1）书写方法 H 写在方程式的右边，并用“ ；” 隔开注明H 的“”与“”，放热反应为“ ”，吸热反应为“”。必须标明物质的聚集状态（气态用“g”，液 态用 “l”,固态用“s”,溶液用“aq），物质 的状态不同反应热不同。C(s)O2(g) CO2(g) ; H393.5kJ/mol H2 (g) Cl2(g) 2HCl(g); H183.9kJ/mol H+(aq)
6、OH (aq)H2O(l) ; H =57.3kJ/molCaCO3(s) CaO(s)CO2(g);H =168.87kJ/mol2H2(g)O2(g) 2H2O(g); H483.2kJ/mol 2H2(g)O2(g) 2H2O(l); H571.6kJ/mol 各物质的计量数只表示物质的量，不表示微 粒数，可用分数。 H与计计量数成正比，同样样的 反应应，计计量数不同， H也不同。2H2(g)O2(g) 2H2O(g); H483.2kJ/mol H2(g)1/2O2(g) H2O(g); H241.6kJ/mol 化学 能热 能煤、石油等可燃物燃烧产生化学反应发生的动力如 CaCO3分解成CaO（2）意义：热化学方程式不但可以表 示化学反应中物质间的变化关系，还可 以表示物质的计量数、聚集状态与反应 热（ H ）之间的关系。；
