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1、 一、铝的重要性质 1用一张张已除去表面氧化膜的铝铝箔紧紧紧紧 包裹在试试管外壁(如图图)，将试试 管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝铝箔表面生出“ 白毛”，红红墨水柱右端上升。根据实验现实验现 象判断下列说说法错误错误 的是( ) A实验实验 中发发生的反应应都是氧化还还原反应应 B铝铝是一种较较活泼泼的金属 C铝铝与氧气反应应放出大量的热热量 D铝铝片上生成的白毛是氧化铝铝和氧化汞的混合物 解析：本题中涉及的反应有：2Al3Hg(NO3)2=2Al(NO3)33Hg, 4Al 3O2=2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中
2、气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气的反应是放 热反应。铝片上生成的“白毛”是氧化铝。 答案：D1与O2反应常温下Al与O2反应生成一层 的氧化铝 ，能保护内层金属不被 ，加热熔化时 。2与酸溶液的反应(1)与盐酸、稀H2SO4反应的离子方程式：。(2)常温下在浓H2SO4、浓HNO3中 (注意并非不反应，而是生成一层致密的氧化膜)。3与NaOH溶液反应的离子方程式：。4铝热反应：如Al与Fe3O4反应的化学方程式为：。致密 薄膜 氧化 不滴落 2Al6H = 2Al33H2 钝钝化 8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3 高温 二、铝的化合物 2下列物质质既能与酸溶液，又能与碱溶液反应应的有_。
3、MgO Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NaHSO4 NaHCO3答案：1氧化铝(Al2O3)(1)化学性质属于 氧化物，写出下列反应的离子方程式： (2)用途熔点 ，是一种较较好的 材料，天然产刚产刚 玉的成分是Al2O3，还还可制作各种宝石。冶炼铝炼铝 ：化学方程式为为： 两性 高 耐火 2氢氧化铝(1)化学性质属于 。它在水中的电离方程式为： 。Al(OH)3 溶于水，与盐酸、NaOH溶液反应离子方程式分别为：，。受热分解：。两性氢氢氧化物 不 (2)制备备方法常用铝盐铝盐 溶液如Al2(SO4)3与氨水反应应制备备Al(OH)3，离子方程式为为 。向
4、偏铝铝酸钠钠(NaAlO2)溶液中通入CO2也能生成Al(OH)3，离子方程式为为： 。(3)用途作吸附剂剂，用来净净水。作药药物，医治 过过多。胃酸 3铝盐(Al3)明矾的化学式为 ，其净水的原理用离子方程式表示为 。生成的Al(OH)3胶体具有 作用。Al3可与 、 、 等发生双水解反应。KAl(SO4)212H2O 吸附 铝与酸、碱的反应 特别别提醒 甲、乙两烧烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐盐酸和NaOH溶液，向两烧烧杯中分别别加入等质质量的铝铝粉，反应结应结 束后，测测得生成的气体体积积比为为V(甲)V(乙)12，则则加入铝铝粉的质质量为为( )A5.4 g B3.6 g
5、C2.7 g D1.8 g思路点拨 利用极值法分析，若盐酸恰好完全反应耗Al 2.7 g；NaOH恰好完全反应耗Al 8.1 g。当Al2.7 g时，Al完全溶解生成H2之比为11；当Al8.1 g时，Al足量生成H2之比为13；现生成H2之比为12。A1(2009年高考上海化学)镁镁和铝铝分别别与等浓浓度、等体积积的过过量稀硫酸反应应，产产生气体的体积积(V)与时间时间 (t)关系如右图图。反应应中镁镁和铝铝的( )A物质质的量之比为为32B质质量之比为为32C摩尔质质量之比为为23D反应应速率之比为为23解析：由关系式：MgH2,2Al3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al的物质的量之
6、比为32，故A项正确。二者质量之比为43，摩尔质量之比为242789，反应速率之比为32。答案：A铝及其化合物的性质及转化关系 (3)Al(OH)3溶于强碱溶液，不溶于氨水；溶于较较强的弱酸如(CH3COOH)及强酸溶液，但不溶于CO2的水溶液。(4)Al(OH)3的实验实验 室制法3“铝三角”转化及Al(OH)3沉淀的分析(1)“铝三角”转化关系(2)可溶性铝盐铝盐 与强碱(如NaOH溶液)反应应，Al元素存在形态态分析 (3)Al(OH)3沉淀的图图像分析向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液 向100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入2 m
7、ol/L 的NaOH溶液，得到3.12 g沉淀，则则加入的NaOH溶液的体积积是( )A180 mL B200 mLC60 mL D120 mL【答案】 AC 答案：C 2相同质质量的下列物质质分别别与等浓浓度的NaOH溶液反应应，至体系中均无固体物质质，消耗碱量最多的是( )AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3答案：A答案：D 3(2010年潍坊期末)科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子(对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子)时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al 13和Al2 14。下列说法不正确的是(
8、 ) AAl14与Al化学性质相似，都具有较强的还原性BAl13超原子中Al原子间是通过共价键结合的CAl14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为： Al142HCl =Al14Cl2H2 DAl13表示质子数为13的铝原子答案： 在一次学生实验实验 中，某学生用铝铝片分别别和稀盐盐酸、稀硫酸反应应，发现铝发现铝 片和稀盐盐酸反应现应现 象非常明显显，而和稀硫酸几乎不反应应。这这和教材上的内容“铝铝能跟稀盐盐酸或稀硫酸反应应生成氢氢气”不一致，是什么原因呢？为为了寻寻找原因，该该学生在老师师的指导导下，重新用浓盐浓盐 酸和浓浓硫酸配制了一定浓浓度的溶液，然后加入0.1 mm10 mm20 mm、纯
9、纯度99.5%的铝铝片验证验证 是否确实实存在上述现现象，实实验结验结 果如下表： 实验步骤可能的实验现象及可能的结论取一支试管倒入1.5 mol/L H2SO4 5 mL ，加入约0.5 g NaCl晶体(约0.01 mol)， 然后再加入0.1 mm10 mm20 mm、纯 度99.5%的铝片；另一支试管倒入1.5 mol/L H2SO4 5 mL，加入约1.4 g Na2SO4晶体(约0.01 mol)，然后加入0.1 mm10 mm20 mm、纯度99.5%的铝 片进行对比实验若加NaCl晶体的试管中的反应明显加快 ，而加Na2SO4晶体的试管中反应现象仍 不明显，说明假设正确。若加NaCl晶体 的试管中的反应现象不明显，说明假设 错误【答案】 (1)2Al6H = 2Al33H2(2)、(3)见见解析 复习蓝本 1.P40跟踪演练2 2. P40专项二 题组I-2
