《贵州省2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -贵州省遵义市第四中学贵州省遵义市第四中学 2017-20182017-2018 学年高二上学期第二次月考化学试学年高二上学期第二次月考化学试题题考试时间：考试时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 N-14N-14 考生注意：将答案填写在答题卡上，只交答题卡考生注意：将答案填写在答题卡上，只交答题卡I I 卷（选择题，卷（选择题，4444 分）分）一、选择题一、选择题( (本题共本题共 2222 题，每题只有一个选项符合题意，题，每题只有一个选项符合题意，2 2 分分/ /题，共题，共 4444 分分) )
2、 1. 室温下，0.1molL1下列溶液的 pH 最大的是 （ ）A. Na2CO3 B. NaOH C. NH4Cl D. Na2SO4【答案】B【解析】A. Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；B. NaOH 是一元强碱，在溶液中完全电离使溶液呈碱性，在相同浓度下，NaOH 溶液的 pH 一定大于 Na2CO3溶液的 pH；C. NH4Cl 是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；D. Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，故 pH 最大的是NaOH 溶液，答案选 B。2. 下列反应一定属于吸热反应的是 （ ）A. 酸碱中和反应B. 需要加热的反应C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出
3、的能量少的反应D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应【答案】D【解析】A. 中和反应为放热反应，故 A 不选；B. 金属在空气中的缓慢氧化就是放热反应，不需要加热也可以可发生，一个化学反应是放热还是吸热只与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关，与是否加热无关，故 B 不选；C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应，焓变为负，为放热反应，故 C 不选；D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应吸收能量，为吸热反应，故 D 选；答案选 D。点睛：本题主要考查反应热和焓变。解答本题的关键是要熟练掌握常见的放热反应和吸热反应类型，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水的反
4、应、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如 C 和 CO2） 、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵- 2 -盐和强碱）等。3. 下列物质中属于强电解质的是 （ ）A. NH3H2O B. H2O C. CH3COOH D. CH3COONH4【答案】D【解析】A一水合氨是弱碱，属于弱电解质，故 A 不选；B水是弱电解质，故 B 不选；C醋酸是弱酸，属于弱电解质，故 C 不选；D醋酸铵是盐，在水溶液里完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，故 D 选；答案选 D。4. 在 A(g)+B(g)C(g)+2D(
5、g)反应中，下列表示的反应速率最快的是 （ ）A. v(A)=0.1 mol L-1 min-1 B. v(B)= 0.2 mol L-1 min-1C. v(C)= 0.3 mol L-1 min-1 D. v(D)= 0.4 mol L-1 min-1【答案】C【解析】试题分析：根据速率比等于系数比，v(A)10.1molL-1min；v(B) 10.2 molL-1min；v(C) 10.3 molL-1min ；v(D) 20.2molL-1min。反应速率最快的是 v(C)0.3 molL-1min，故 C 正确。考点：本题考查化学反速率。5. 在密闭绝热容器中发生反应：SO2(g)
6、NO2(g) SO3(g)NO(g) Hc(OH)的溶液，溶液一定呈酸性，故正确；c(H+)=106 molL1的溶液，可能为中性，也可能为酸性或碱性，与温度有关，故错误；甲基橙遇酸显红色，因此使甲基橙显红色的溶液呈酸性，故正确；故答案选 A。8. 下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ( )明矾和 FeCl3可作净水剂为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在 NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气A. B. C. 全部 D. - 4 -【答案】C【解析】试题分析：明矾和 FeCl3可作净水剂，是由于 Al3+、Fe3+发生水解
7、反应产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体表面积大，吸附力强，与盐的水解有关，正确；FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中 Fe3+发生水解反应产生 Fe(OH)3使溶液变浑浊，为保存 FeCl3溶液，原则盐的水解，要在溶液中加少量盐酸，正确；NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当两种溶液混合时，二者的水解反应相互促进，会产生Al(OH)3沉淀和 CO2气体，因此有灭火作用，所以用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，正确；NH4Cl 是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当向他们的溶液中加入金属镁会发生置换反应产生氢气，正确
8、；答案选 C。考点：考查盐的水解的应用的知识。9. 下列化学用语正确的是 （ ）A. NaHCO3的水解：HCO3H2OH3OCO32B. CaCO3的电离：CaCO3 Ca2+ CO32-C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO32(aq)D. Na2S 溶液的水解：S2-2H2OH2S2OH-【答案】C【解析】A. HCO3H2OH3OCO32是 HCO3的电离方程式，HCO3的水解方程式为：HCO3H2OOHH2CO3，故 A 错误；B. CaCO3是强电解质，正确的电离方程式为：CaCO3 = Ca2+ CO32-，故 B 错误；C. 碳酸钙难溶于水，在水中存在溶解平
9、衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO32(aq)，故 C 正确；D. S2-水解分两步，正确的水解方程式为：S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，故 D 错误；答案选 C。10. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得 A 的浓度为 0.40 molL-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A 的浓度升高为 0.70 molL-1。下列有关判断正确的是（ ）A. x+yz B. 平衡向逆反应方向移动C. B 的转化率减小 D. C 的体积分数减小【答案】A【解析】保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，若平衡不移动
10、，A 的浓度为 0.80 molL-1，而平衡时测得 A 的浓度变为 0.70 molL-1，说明 A 的浓度是减小的，则体积减小、压强增大，平衡正向移动。A.增大压强，平衡正向移动，则正向为气体体积减小的反应，故- 5 -x+yz，故 A 正确；B.由上述分析可知，平衡正向移动，故 B 错误； C.因平衡正向移动，故B 的转化率增大，故 C 错误； D.平衡正向移动，C 的体积分数增大，故 D 错误；答案选 A。点睛：本题主要考查压强对化学平衡的影响。本题的易错点是：保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，A 的浓度升高为 0.70 molL-1，错误认为增大压强，A的浓度增
11、大，平衡逆向移动，而实际上将容器的容积缩小为原来的一半，若平衡不移动，A的浓度应该是 0.80 molL-1，而平衡时测得 A 的浓度变为 0.70 molL-1，说明 A 的浓度是减小而不是增大，则压强增大，平衡正向移动。11. 下列说法正确的是 （ ）A. 常温下，pH3 的醋酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH7B. 1 mL 浓氨水加水稀释至 1000 mL 后，溶液中所有离子浓度都减小C. PH=2 的醋酸溶液，加水稀释 1000 倍后，PHc（Cl-）【答案】C【解析】A. 常温下，pH=3 的醋酸，因醋酸是弱酸，所以 c(CH3COOH)大于 103mol
12、/L，pH=11的 NaOH 溶液，因 NaOH 是强碱，c(NaOH)= 103mol/L，所以两溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，溶液的 pH0C. 500、30 MPa 下，将 7 g N2和 3 g H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1D. 甲烷的燃烧热（H）为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1【答案】A【解析】A. 纯碱溶于热水后去污效果增强，说明升高温度促进了水解
13、，使水解平衡正向移动，所以可以说明纯碱的水解是吸热反应，故 A 正确；B. 根据GHTS 可知，当G小于 0 时反应自发进行，由于反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)是熵值减小的反应，所以如果该反应在较低温度下能自发进行，则说明该反应的H0，故 B 错误；C.因合成氨的反应是可逆反应，所以无法确定将 7 g N2和 3 g H2置于密闭容器中充分反应后，生成了多少NH3(g)，故无法计算该反应的焓变，故 C 错误；D. 燃烧热指的是 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，所以生成的水应为液态，即甲烷燃烧的热化学方程式应表示为 CH4(g)2O2(g) C
14、O2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1，故 D 错误；答案选 A。14. 在 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液中，要抑制醋酸电离，且 c（H+）增大，应采取的措施是A. 加水 B. 升温 C. 加适量 CH3COONa 固体 D. 通适量 HCl 气体【答案】D【解析】A. 加水稀释促进醋酸的电离，且 c（H+）减小，故 A 错误；B. 因醋酸的电离是吸热过程，故升高温度，促进醋酸的电离，c（H+）增大，故 B 错误；C. 加适量 CH3COONa 固体，增大醋酸根离子的浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，c（H+）减小，故 C错误；D. 通适量 HCl
15、气体，增大氢离子浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故 D 正确；答案选 D。15. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ - 7 -）A. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、Mg2+B. 常温下，pH 为 1 的溶液：Cu2+、Na+、Fe2+、NO3-C. 所含溶质为 Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、OH-D. 水电离出来的 c(H+)=1013molL1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+【答案】C【解析】A. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液，说明溶液呈碱性，因 Fe3+、NH4+、Mg2+在碱性溶液中会与氢氧根离子反应，故不能大量共存，故 A 不选；B. 常温下，pH 为 1 的溶液，说明溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3-可将 Fe2+氧化为 Fe3+，故不能大量共存，故 B 不选；C. 所含溶质为 Na2SO4的溶液中，四种离子之间不发生反应，也不与硫酸钠反应，可以大量共存，故C 选；D. 水电离出来的 c(H+)=1013molL1的
