《贵州省2017-2018学年高二化学上学期期中试题(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《贵州省2017-2018学年高二化学上学期期中试题(含解析)(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -贵州省遵义航天高级中学贵州省遵义航天高级中学 2017-20182017-2018 学年高二上学期期中学年高二上学期期中考试化学试题考试化学试题1. 下列说法正确的是( )A. 有气体参加的化学反应,若增大压强(缩小反应容器的容积) ,可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大。B. 凡是焓变小于零的反应都能自发进行。C. 对于常温下 浓度相同的两种弱酸 HA 和 HB,电离常数大的酸溶液的酸性强,电离常数小的酸溶液的酸性弱。D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强【答案】CB. 反应方向的判断由焓变与熵变结合判断,焓变小于零的反应不一定都能自发进行,B 错误;C. 对于常
2、温下 浓度相同的两种弱酸 HA 和 HB,c(H+)=c,电离常数大的酸溶液的酸性强,电离常数小的酸溶液的酸性弱,C 错误;D. 导电能力的大小与溶液中离子浓度、离子所带电荷成正比,与电解质的强弱没有必然联系,D 错误。2. 下列 物质中既能导电又属于强电解质的一组物质是( )A. 熔融的 MgCl2和熔融的 NaOH B. 液氨 和石灰水C. 石墨和食醋 D. 稀硫酸和蔗糖【答案】A【解析】试题分析:A、熔融 MgCl2、熔融 NaOH,属于强电解质能导电,A 正确;B、液氨不能导电属于非电解质,石灰水能导电是电解质溶液,B 错误;C、石墨能导电不是电解质,食醋能导电,醋酸属于弱电解质,C
3、错误;D、稀硫酸是电解质溶液能导电,蔗糖不能导电,属于非电解质,D 错误。考点:考查了强电解质的相关知识。3. 下列溶液一定呈中性的是( )A. PH=7 的溶液 B. 非电解质溶于水形成的溶液- 2 -C. C(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L 的溶液 D. 酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液【答案】C【解析】溶液呈中性,即 c(H+)=c(OH),C 正确;A. 在常温下,PH=7 的溶液为中性,纯水升高温度 pH 小于 7 但仍然为中性,A 错误;B. 非电解质溶于水形成的溶液不一定呈中性,如酸性氧化物、碱性氧化物溶于水后分别呈酸性、碱性,B 错误;D. 酸和碱恰好完全反应生成正
4、盐,要考虑盐类的水解,若该为强碱弱酸盐,溶液呈碱性;D错误。4. 常温下,某溶液中由水电离出来的 c(OH)11011 mol/L,若向该溶液中滴入 23 滴酚酞,溶液的颜色可能是( )A. 只显红色 B. 呈无色C. 无色或蓝色 D. 红色或无色【答案】D5. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量电离度(已电离的物质的量/原来的总物质的量)100%。现取 20 mL pH3 的 CH3COOH 溶液,加入 0.2 molL1的氨水,测得溶液导电性变化如图所示,则加入氨水前 CH3COOH 的电离度为( ) A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%【答案】D【解析】试题分析:
5、根据图象分析,当氨水的体积为 10ml 时导电性最强,说明刚好与醋酸完全反应,所以醋酸的浓度为:=0.1molL-1,再根据 pH=3 的 CH3COOH 溶液,则氢离子浓度为:10-3molL-1,所以 CH3COOH 的电离度为100%=1%,故选 D。- 3 -考点:考查了电离度的计算的相关知识。6. 对于可逆反应:2A(g)B(g)2C(g) H0,下列各图正确的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析:A、该反应为放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,C 的质量分数减小,故 A 正确;B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出,增大压强平衡向正反应方
6、向移动,正逆反应速率都增大,且 V正V逆,故 B 错误;C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率,平衡不发生移动,故 C 错误;D、该反应为放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,A 的转化率降低,根据反应前后的化学计量数的大小可以看出,增大压强平衡向正反应方向移动,A 的转化率增大,本题温度的曲线不正确,故 D 错误。故选 A。【考点定位】考查化学平衡图象【名师点晴】本题为化学平衡图象题,做题时注意两个方面的问题:(1)定一议二:当图象中同时有三个变量时,使其中之一不变,讨论另外两个变量间的关系;(2)先拐先平:变化曲线若与时间轴平行,表示反应体系已达平衡状态,先达到平衡(先出现拐点)的曲线所示
7、的温度或压强较大。7. “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能,如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。下列有关说法正确的是( )- 4 -A. 电极 b 为电池的负极 B. 电子由电极 a 沿导线流向 bC. 电池反应为 CCO2=2CO D. 煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低【答案】B【解析】燃料电池中,加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,所以 a 是负极、b 是正极,电解质为熔融氧化物,则负极反应式为 C-4e-+2O2-=CO2、正极反应式为 O2+4e-=2O2-,电池反应式为 C+O2CO2,A通过以上分析知,a 是负极、b 是正极,A
8、错误;B电子从负极 a 沿导线流向正极 b,B 正确;C燃料电池反应式与燃料燃烧方程式相同,所以电池反应式为 C+O2CO2,C 错误;D煤燃料电池能将化学能直接转化为电能,而煤燃烧发电时先转化为热能再转化为电能,所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高,D 错误;答案选 B。点睛:本题考查化学电源新型电池,为高频考点,明确原电池原理是解本题关键,知道正负极判断方法、电子流向、电池反应式的书写即可解答,电极反应式的书写要结合电解质特点,注意该反应电解质为熔融状态氧化物。8. (1)已知 HH 键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为 436 kJ/mol,NH 键键能为 391 kJ/
9、mol,根据热化学方程式:N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJ/mol,可知键的键能是_kJ/mol(2)碳(s)在氧气供应不充足时,生成 CO 同时还部分生成 CO2,因此无法通过实验直接测得反应:C(s) O2(g)=CO(g)的 H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的 H,计算时需要测得的实验数据有_(3)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高,污染较小,是一种优良的燃料。试回答下列问题:如图是一定量丙烷完全燃烧生成 CO2和 1 mol H2O(l)过程中的能量变化图,图中的括号内应填入_(“”或“” ) 。- 5 -写出表示丙烷燃烧热的热
10、化学方程式:_。(4)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10由以上表格中数据判断以下说法不正确的是_。A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为: H2SO4 = 2H+SD.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱(5)常温下,0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是_。A.c(H+) B. C.
11、c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)【答案】 (1). 945.6 kJmol1 (2). 碳和 CO 的燃烧热 (3). (4). C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2215.0 kJmol1 (5). C (6). B【解析】 (1)反应热与键能的公式:反应热= 旧化学键的键能之和新化学键的键能之和;H =436 kJ/mol3+ a 391 kJ/mol32=92.4kJ/mol,a = 945.6 kJ/mol。(2)C(s) O2(g)=CO(g),H1,C(s)O2(g)=CO2(g),H2,CO(g) O2(g)=CO2(g),H3;由盖斯定律
12、可知,H1+H3=H2,需要的实验数据有碳和 CO 的燃烧热;(3)如图是一定量丙烷完全燃烧生成 CO2和 1 mol H2O(l)过程中的能量变化图,反应物能量大于生成物能量,是放热反应,括号内应填入“” ;H=生成物总能量反应物总能量,H=553.75 kJ/mol;丙烷燃烧热的热化学方程式:C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2215.0 kJmol1;(4)由这四种酸在冰醋酸中的电离常数均小于 10-5,说明这四种酸在醋酸中均没有完全电离,- 6 -A 正确;其中高氯酸的 Ka最大,酸的电离平衡常数越大,电离程度越大,酸越强,B 正确;在冰醋酸中,硫酸不完全电离
13、,所以硫酸的电离方程式中应该用可逆号,且分步电离,故 C错误;这四种酸在水中都完全电离,在冰醋酸中电离程度不同,所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱,故 D 正确; (5)常温下,0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液加水稀释,平衡正向移动,c(CH3COOH)减小,溶液体积增大值大于离子的增大值,c(H+)、c(CH3COO-)变小;值增大。故选 B。9. 现有 A、B、C、D 和 Cu 五种金属片,将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图),每次实验时,通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表:实验分组所用金属电子流向A、CuACuC、DDCA、CCAB、Cu
14、CuB根据上述情况,回答下列问题:(1)五种金属的活动性按从大到小的顺序是_。(2)在中,Cu 片上观察到的现象是_。(3)在中,溶液中 H向金属片_移动。(4)如果实验用 B、D 作电极,则导线中电流方向为_(填“BD”或“DB”)。【答案】 (1). DCACuB (2). 有无色气泡生成 (3). C (4). BD【解析】 (1)现有 A、B、C、D 和 Cu 五种金属片,将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中,构成原电池,电子由负极流向正极,即负极失电子,金属活泼性大于正极材料,ACu(ACu) ,类推可得,五种金属的活动性由大到小的顺序是 DCACuB;- 7 -(2)在中,电解质为稀硫
15、酸,A 失去电子,溶液中氢离子在 Cu 片上得电子产生氢气,所以在铜片可以看到有无色气泡生成;(3)同理,在中,溶液中 H到 C 金属片上得电子,故氢离子向 C 金属片移动。(4)若用 B、D 作电极,稀硫酸作电解质,因 D 的金属活泼性大于 B,故 D 作负极,失去电子,电子由 D 流向 B。10. 煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气,热化学方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJmol-1。能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)。增大 C 的物质的量升高反应温度随时吸收 CO、H2转化为 CH3OH密闭定容容器中充入 CO(g)(2)将不同物质的量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min实验组温度/H2OCOH2CO1