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1、1选择题基础练（选择题基础练（1111）链接-(2017杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中解析 将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成 NaOH 和氢气，然后是铝与 NaOH 溶液反应生成氢气，则 B 项生成氢气最多。答案 B1、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使甲基橙变黄色的溶液中: Na+、Al3+、SO42-、Cl-BpH=7 的溶液中: K+、N
2、a+、A1O2-、CO32-C与 Al 反应能放出 H2的溶液中: Fe2+、K+、NO3- 、SO42-DWKc H=1X10-13mol/L 的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-【答案】D2、(2017怀化市高三上学期期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； “以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为 2Fe3Cu2=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银
3、，防止中毒2D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案 C解析 A 项，水银是汞，属于金属，应是被氧化，故错误；B 项，铁和 Cu2发生置换反应 生成 Fe2，应是 FeCu2=Fe2Cu，故错误；C 项，S 和 Hg 反应生成 HgS，因此可以 防止中毒，故正确；D 项，根据金属活动性顺序表，铜排在 Hg 的左边，因此 Hg 不能置换 出铜，故错误。 3、(2017新余市第一中学高三高考全真模拟考试)常温下，取 pH2 的两种二元酸 H2A与 H2B 各 1 mL，分别加水稀释，测得 pH 变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )AH2A 为二元弱酸，稀释前c(H2A)0
4、.005 molL1BNaHA 水溶液中：c(Na) c(H) 2c(A2)c(OH)C含等物质的量的 NaHA、NaHB 的混合溶液中：c(Na) c(A2) c(B2)c(HB)DpH10 的 NaHB 溶液中，离子浓度大小：c(Na)c(HB)c(OH)c(B2)c(H2B)答案 B解析 pH2 的 H2A 稀释 100 倍时溶液的 pH 变为 4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；根据电荷守恒可知 NaHA 水溶液中：c(Na)c(H) 2c(A2)c(OH)，B 正确；根据物料守恒可知含等物质的量的 NaHA、NaHB 的混合溶液中：c(Na)c(A2)c(B2)c(HB)c(H
5、2B)，C 错误；pH10 的 NaHB 溶液显碱性，说明 HB的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：c(Na)c(HB)c(OH)c(H2B)c(B2)，D 错误；答案选 B。4(2017庄河市高级中学高三第四次模拟考试)常温下，用 0.1 molL1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1 molL1盐酸、20.00 mL 0.1 molL1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以 HA 表示酸，下列说法正确的是( )3A滴定盐酸的曲线是图 2B达到 B、D 状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)C达到 B、E 状态时，反应消耗的V(NaOH)：CH3COOHHClD当
6、 0c(Na)c(H)c(OH)答案 B解析 因为滴定终点时 NaCl 溶液为中性，CH3COONa 溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图 1，A 不正确；达到 B、D 状态时的 pH7，c(H)c(OH)，根据溶液的电荷守恒，c(Na) c(A)，B 正确；相同的 NaOH 中和相同的酸，C 不正确；在醋酸溶液中滴入 NaOH，pH7 时，0 mL V(NaOH)20.00 mL，但有：c(A)c(Na)c(H)c(OH)， D 不正确。 5、(2017昌平区高三上学期期末)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性： C
7、SiB食盐水电石溴水乙炔可与溴发生加成反应C浓硝酸AlNaOH 溶液铝和浓硝酸反应可生成NO2D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液SO2具有还原性答案 D解析 浓盐酸容易挥发，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氯化氢也能使 Na2SiO3溶液变浑浊，不能说明碳酸的酸性比硅酸强，也不能说明非金属性： CSi，故 A 错误；电石与水反应生成的气体中往往混有硫化氢等杂质气体，也能使溴水褪色，不能证明乙炔是否可与溴发生加成反应，故 B 错误；浓硝酸常温下与铝发生钝化，没有气体放出，故 C 错误；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 D 正确。6(20
8、17白城市高三教学质量监测)下列实验能达到相应实验目的的是( )试剂 选项 XYZ实验目的实验装置ANa2SO3稀 HNO3品红溶液证明 SO2具有漂白性BMnO2浓盐酸KI淀粉溶液比较 Cl2与 I2的氧化性强弱4CNaCl浓硫酸AgNO3溶液证明酸性：H2SO4 HClD蔗糖浓硫酸溴水证明浓硫酸具有脱水性、氧化性答案 D解析 亚硫酸钠可以被稀硝酸氧化为硫酸钠，两者反应不生成二氧化硫，所以无法证明二 氧化硫的漂白性，A 不正确；二氧化锰与浓盐酸常温下不发生反应，所以无法制取氯气，B 不正确；氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体，是因为浓硫酸难挥发而氯化氢易挥发，并 不是因为硫酸的酸性比盐酸强，所
9、以 C 不正确；蔗糖与浓硫酸反应，首先看到固体变黑， 这证明了浓硫酸的脱水性，然后看到固体开始膨胀，同时观察到溴水褪色，这证明了有二 氧化硫生成，说明硫酸被还原了也就证明浓硫酸表现了强氧化性，所以 D 正确。7、能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（ ）A氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料B采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要C煤燃烧是化学能只转化为热能的过程D风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源【答案】A【解析】A、氢气的热值高，氢气燃烧生成 H2O，H2O 对环境无影响，故 A 正确；B、煤、石 油、天然气都是化石能源，不可再
10、生，因此应研究新的能源，满足经济发展的需要，故 B 错误；C、煤燃烧除化学能转化成热能外，还转化成光能等，故 C 错误；D、一次能源是直 接取自自然界没有经过加工转化的各种能量和资源，如石油、煤、风能、太阳能等，二次 能源是由一次能源经过加工转化以后得到能源产品，如电力、蒸气、煤气等，故 D 错误。 8(2017肇庆市高三二模) 某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A不能发生银镜发应B1 mol 该物质最多可与 2 mol Br2反应C1 mol 该物质最多可与 4 mol NaOH 反应D与 NaHCO3、Na2CO3均能发生反应答案 C解析 A 项，根据结构简式，含有醛基
11、，能发生银镜反应，故错误；B 项，含有酚羟基，由5于羟基的影响，苯环上的两个邻位和对位上的氢变得活泼，容易发生取代，消耗 2 mol Br2，碳碳双键能与溴发生加成反应，因此 1 mol 该有机物共消耗 3 mol Br2，故错误；C项，1 mol 该有机物含有 2 mol 酚羟基、1 mol Cl 原子、1 mol 酯基，因此共消耗 4 mol NaOH，故正确；D 项，有机物中不含有羧基，因此不能和 NaHCO3溶液反应，故错误。9(2017黄冈市高三 3 月质量检测)薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是( )A薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B薄荷醇分子式为 C10H20O，它是环己醇的
12、同系物C薄荷醇环上的一氯取代物只有 3 种D在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应答案 B解析 薄荷醇分子内不含苯环，不属于芳香烃的含氧衍生物，故 A 错误；薄荷醇分子式为C10H20O，是环己醇的同系物，故 B 正确；薄荷醇环上的每个碳原子上均有碳氢键，则其环上一氯取代物应该有 6 种，故 C 错误；薄荷醇分子结构中不含碳碳双键，不能与氢气、溴水反应，故 D 错误；答案为 B。10、(2017河北省衡水中学高三最后一卷)一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag (s)Cl(AgCl)，Cl (AgCl)表示生成=光照的氯原子吸附在氯化银表面，接着 Cl(
13、AgCl)eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是( )A光照时，电流由 Y 流向 XB光照时，Pt 电极发生的反应为 2Cl2e=Cl2C光照时，Cl向 Ag 电极移动D光照时，电池总反应：AgCl (s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)=光照答案 D解析 A 项，光照时，氯化银在 X 得到电子，所以 X 是正极，Y 是负极，因此电流由 X 流向6Y，错误；B 项，光照时，Pt 电极发生的反应为 Cu(aq)e=Cu2(aq)，错误；C 项，光照时，Cl向 Pt 电极移动，错误；D 项，光照时，电池总反应为 AgCl(s) Cu(aq)Ag (
14、s) Cu2(aq) Cl(aq)，正确。=光照11(2017安徽省六安市第一中学高三 6 月适应性考试)某新型电池，以 NaBH4(B 的化合价为3 价) 和 H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是( )A每消耗 3 mol H2O2，转移的电子为 6 mol eB电池工作时 Na从 b 极区移向 a 极区Cb 极上的电极反应：H2O22e=2OHDa 极上的电极反应式：BH8OH8e=BO6H2O 4 2答案 B解析 由原电池工作原理示意图可知反应中 BH被氧化为 H2O，应为原电池的负极反应， 4电极反应式为 BH8OH8e=BO6
15、H2O，正极 H2O2得电子被还原生成 OH，每消耗 4 23 mol H2O2，转移的电子为 6 mol，选项 A 正确；该装置是原电池，原电池放电时，阳离子 向正极移动，所以 Na从 a 极区移向 b 极区，选项 B 错误；b 电极反应式为 H2O22e=2OH，选项 C 正确；反应中 BH被氧化为 H2O，应为原电池的负极反应， 4电极反应式为 BH8OH8e=BO6H2O，选项 D 正确。 4 212、(2017四川省双流中学高三下学期第二次适应性考试)下列实验现象和结论都正确的是( )选项实验现象结论A向无色溶液中滴加稀硫酸产生白色沉淀溶液中一定含有Ba2B向 CuSO4溶液中滴加氢硫酸产生黑色沉淀酸性：H2SH2SO4C向 KSCN 和酸性 FeCl2溶液中滴加 H2O2溶液溶液变红色氧化性：H2O2Fe3D向 5 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴几滴 0.1 molL1 MgCl2溶液，再滴加饱和 FeCl2溶液产生的白色沉淀 转化成红褐色溶解度： Fe(OH)3H2SO4，故 B 错误；向 KSCN 和酸性 FeCl2溶液中滴加 H2O2溶液，过氧化氢将亚铁离子氧化生成铁离子，溶液变红色，说
