《2019版高考化学总复习 专题十 水的电离和溶液的酸碱性学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学总复习 专题十 水的电离和溶液的酸碱性学案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题十专题十 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性考纲解读 考点考纲内容高考示例预测热度 水的电离和水 的离子积常数1.了解水的电离 2.了解离子积常数2015 广东理综,11,4 分 2014 山东理综,13,5 分溶液的酸碱性和 pH 酸碱中和滴定1.了解溶液 pH 的含义 2.了解溶液 pH 的测定方法,能进行 pH 的简 单计算2017 天津理综,9,18 分 2015 山东理综,31,19 分分析解读分析解读 本专题内容为高考常考内容之一。备考时要重点关注外界条件对水的电离程度的影响,溶液显酸 性、碱性的本质,水的离子积常数的应用,溶液 pH 的计算等内容,本专题常将上述考
2、点与酸碱中和滴定曲线相结 合,运用数学工具(图表)进行知识与能力的综合考查。 命题探究五年高考 考点一 水的电离和水的离子积常数 1.(2015 广东理综,11,4 分)一定温度下,水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.升高温度,可能引起由 c 向 b 的变化 B.该温度下,水的离子积常数为 1.010-13 C.该温度下,加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化2答案 C 2.(2014 山东理综,13,5 分)已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等,现向 10 mL 浓度
3、为 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小(+ 4) (32)C.c(CH3COOH)与 c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为 10 mL 时,c(N)=c(CH3COO-)+ 4答案 D 3.(2013 天津理综,5,6 分)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) A.在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,KW不变 B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 C.在 Na2S 稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D.NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中
4、性,两溶液中水的电离程度相同 答案 C 4.(2013 山东理综,13,4 分)某温度下,向一定体积 0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液,溶 液中 pOH(pOH=-lgOH-)与 pH 的变化关系如图所示,则( )A.M 点所示溶液的导电能力强于 Q 点 B.N 点所示溶液中 c(CH3COO-)c(Na+) C.M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案 C 考点二 溶液的酸碱性和 pH 酸碱中和滴定 1.(2016 天津理综,6,6 分)室温下,用相同浓度的 NaOH 溶液,分别滴定浓度均为 0.
5、1 molL-1的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( )A.三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHD B.滴定至 P 点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-) C.pH=7 时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 答案 C 2.(2015 重庆理综,3,6 分)下列叙述正确的是( )3A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液 pH=7 C.25 时,
6、0.1 molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中,所得溶液中 c(Cl-)=c(I-) 答案 C 3.(2015 广东理综,12,4 分)准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中,用 0.100 0 molL-1 NaOH 溶液滴 定,下列说法正确的是( ) A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入 NaOH 溶液进行滴定 B.随着 NaOH 溶液滴入,锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测
7、定结果偏小 答案 B 4.(2013 浙江理综,12,6 分)25 时,用浓度为 0.100 0 molL-1的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 molL-1的三种酸 HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZc(Y-)c(OH-)c(H+)D.HY 与 HZ 混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)()()(-)答案 B 5.(2017 天津理综,9,18 分)用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c(I-),实验过程包括准备标准溶液和 滴定待测溶液。 .准备标准
8、溶液 a.准确称取 AgNO3基准物 4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成 250 mL 标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备 用。 b.配制并标定 100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN 标准溶液,备用。 .滴定的主要步骤 a.取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。 b.加入 25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(过量),使 I-完全转化为 AgI 沉淀。 c.加入 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d.用 0.100 0 molL-1 NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag+,使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀
9、后,体系出现淡红色,停止 滴定。 e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表: 实验序号123 消耗 NH4SCN 标准溶液体积/mL10.2410.029.98 f.数据处理。 回答下列问题: (1)将称得的 AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。 (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。 4(3)滴定应在 pHc(C)c(HC)c(OH-)2 -3- 3B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)
10、C.室温下,pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-)+ 4D.0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH) 答案 B 8.(2013 大纲全国,12,6 分)下图表示水中 c(H+)和 c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )A.两条曲线间任意点均有 c(H+)c(OH-)=KW B.M 区域内任意点均有 c(H+)40 mL)。 (4)滴定至终点时,消耗 NaOH 溶液 25.00 mL,该葡萄酒中 SO2含量为: gL-
11、1。 (5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施 。 答案 (1)冷凝管或冷凝器 b(2)SO2+H2O2 H2SO4 (3) 酚酞 (4)0.24 (5)原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐 酸挥发的影响 12.(2013 江苏单科,18,12 分)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸 镍铵的组成,进行如下实验:准确称取 2.335 0 g 样品,配制成 100.00 mL 溶液 A;准确量取 25.00 mL 溶液 A,用 0.040 00 molL-1的
12、EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的 Ni2+(离子方程式为 Ni2+H2Y2- NiY2-+2H+),消耗 EDTA 标准溶液 31.25 mL;另取 25.00 mL 溶液 A,加足量的 NaOH 溶液并充分加热,生成 NH3 56.00 mL(标准状 况)。 (1)若滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗,测得的 Ni2+含量将 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用 检验,现象是 。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。 答案 (12 分)(1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2+)=0.040 00 molL-131.
13、25 mL10-3LmL-1=1.25010-3 moln(N)=2.50010-3 mol+ 456.00 10- 3- 122.4 - 1n(S)=2.50010-3 mol2 -42(2 +) + (+4)22 1.250 10- 3 + 2.500 10- 32m(Ni2+)=59 gmol-11.25010-3 mol=0.073 75 gm(N)=18 gmol-12.50010-3 mol=0.045 00 g+ 4m(S)=96 gmol-12.50010-3 mol=0.240 0 g2 -4n(H2O)=2.335 0 25.00 100.00 - 0.073 75 - 0
14、.045 00 - 0.240 0 18 - 171.25010-2 molxymn=n(N)n(Ni2+)n(S)n(H2O)=21210+ 42 -4硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O 三年模拟 A 组 20162018 年模拟基础题组 考点一 水的电离和水的离子积常数 1.(人教选 4,三-2-1,变式)0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L H2SO4溶液 0.1 mol/L NaOH 溶液 0.1 mol/L CH3COOH 溶液。相同条件下,有关上述溶液的说法正确的是( ) A.溶液中水的电离程度: B.相同体积的和,与 NaOH 溶液中和时,消耗 Na
15、OH 的物质的量 C.相同体积的和混合后,二者恰好反应,所得溶液显中性 D.四种溶液的 pH 由小到大的顺序是:c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(CH3COOH) D.溶液中存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+) 答案 D 3.(2017 河南南阳等六市联考,13)某温度下,向一定体积 0.1 molL-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中 pOH pOH=-lgc(OH-)与 pH 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.M 点和 N 点溶液中 H2O 的电离程度相同B.Q 点溶液中,c(N)+c(NH3H2O)=c(Cl-)+ 4C.M 点溶液的导电性小于 Q 点溶液的导电性D.N 点溶液加水稀释,变小(+ 4) (32)答案 B 4.(2017 山东省实验中学一诊,14)下列叙述正确的是(
