《2019版高考化学总复习 专题 认识和理解氧化还原反应导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学总复习 专题 认识和理解氧化还原反应导学案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1认识和理解氧化还原反应认识和理解氧化还原反应考点解读考点解读1、相关概念及其关系例如：反应 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。=（1）MnO2在反应中得到电子，所含元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂。（2）HCl 在反应中失去电子，所含元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂。思考：生成 1 molCl2时转移电子的物质的量为 2mol，被氧化的 HCl 的物质的量是2mol。2、氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法写出 Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：2单线桥法写出 Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子
2、转移的方向和数目：3、常见的氧化剂和还原剂2（1）常见氧化剂常见氧化剂是在化学反应过程中表现为易得(填“得”或“失”)电子的物质：物质类型举例对应还原产物.X2(卤素)X 活泼的非金属单质 O2、O3H2O 或 OH或 O2或 O22氧化物MnO2Mn2H2SO4SO2含氧酸 HNO3NO 或 NO2KMnO4(H)Mn2Fe3Fe2、Fe元素处于高化合价时的化合物或离子盐NaClOCl过氧化物Na2O2、H2O2H2O 或 OH（2）常见还原剂常见还原剂是在化学反应过程中表现为易失(填“得”或“失”)电子的物质：物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质Na、Fe、AlNa、Fe2或 Fe3、A
3、l3某些非金属单质H2、C、S、CO 或 CO2、SO2H1COCO2氧化物 SO2SO3或 SO24NH3N2或 NO 氢化物 H2SS 或 SO2SO23SO24Fe2Fe3变价元素中低价态化合物或离子 离子II2过氧化物Na2O2、H2O2O24、走出氧化还原反应概念的“六个误区”误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为 0 价，则其被氧化，若元素由正价变为 0 价，则其被还原。误区二：有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。有单质参加或生成
4、的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变，如：同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。3误区三：在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应 Cl2H2O=HClHClO 中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。误区四：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。误区五：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如 HCl
5、O4中 Cl 为7 价(最高价态)，HClO 中 Cl 为1 价，而实际上 HClO4的氧化性没有 HClO 的强。误区六：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，有许多反应是一种元素既被氧化又被还原。如在反应 2Na2O22H2O=4NaOHO2中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。考向分析考向分析考向一、氧化还原反应的概念考向一、氧化还原反应的概念典例 1、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将 SO2通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶
6、液红色褪去C将 H2C2O4溶液滴入酸性 KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色解析：选 B 2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O，Cr2O转化为 Cr3，C 元素化合价由2 价变为 0 价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，27故 A 不符合题意；2NaOHSO2=Na2SO3H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故 B 符合题意；2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 中 Mn 元素化合价由7 价变为2 价、C 4元素化合价由3 价变
7、为4 价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故 C 不符合题意；氯水中的盐酸使石蕊变红色，HClO 又氧化有机色质使其褪色，属于氧化还原反应，故 D 不符合题意。方法指导：解决氧化还原反应概念型习题的解题思路（1）理清概念间的关系，把握知识线索。（2）明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物4中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。考向二、氧化还原反应中的电子转移问题考向二、氧化还原反应中的电子转移问题典例 2、已
8、知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，下列说法正确的是( ) ACuI 既是氧化产物又是还原产物 BCu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原C每生成 1 mol CuI，有 12 mol KI 发生氧化反应D每转移 1.1 mol 电子，有 0.2 mol 被氧化I5【答案】 B【解析】 标出电子转移的方向和数目：根据以上分析，CuI 仅是还原产物，A 项错；在 Cu(IO3)2中铜元素、碘元素的化合价均降低，被还原，B 项对；每生成 1 mol CuI，应有 11 mol KI 发生氧化反应，C 项错；根据方
9、程式，每转移 22 mol e，有 4 mol 的被还原，所以当有 1.1 mol e转移时，应I5有 0.2 mol 被还原。I5考向 3、双线桥法在复杂氧化还原反应中的应用典例 3、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说=法不正确的是( )ACO2是氧化产物BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性DClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性解析：选 C H2SO42 得2KClO35H2C2O43=Cl4e2O2K2SO42 失 e2O22H2
10、O，反应中 CO2是氧化产物，H2C2O4中的碳元素C4被氧化，反应中 H2C2O4是还原剂，ClO2是还原产物，还原性：H2C2O4ClO2；再由题干信息可知，ClO2能杀菌消毒，故 ClO2作水处理剂时，利用了 ClO2的强氧化性，C 项符合题意。方法指导：确定元素化合价的方法代数和法5先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法为：有机物中氧元素的化合价为2，氢元素的化合价为1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足 2x(1)4(2)20，则x0。对点训练对点训练
11、124 毫升浓度为 0.05 摩/升的 Na2SO3溶液，恰好与 20 毫升浓度为 0.02 摩/升的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是( )A+6 B+3 C+2 D0 【答案】B2已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为( )A10mol B11molC12mol D13mol【答案】B【解析】由 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 可知，Cu(IO3)2中，Cu 元素的化合价由+2
12、价降低为+1 价，I 元素的化合价由+5 价降低为 0，则 Cu(IO3)2为氧化剂，所以 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 1mol(2-1)+2mol(5-0)=11mol，故选B。3、O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14解析：选 D H2 4 2F2= 失 8eF62HF4 得 e242S2O1S6O0A 项，O 元素的化合价由反应前的1 价变为反应后的 0 价，化合价降低，获得电子，氧气是还原产物
13、，错误；B 项，在反应中 O2F2中的 O 元素的化合价降低，获得电子，O2F2是氧化剂，而 H2S 中的 S 元素的化合价是2 价，反应后变为 SF6中的6 价，H2S 是还原剂，错误；C 项，没有说明是标准状况，不能确定 HF 的物质的量，也不能确定转移电子的物质的量，错误；D 项，根据化学方程式可知还原剂 H2S 与氧化剂 O2F2的物质的量之比是14，正确。4某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物当参加反应的单质与6被还原的硝酸的物质的量之比为 2：1 时，还原产物可能为( )ANO2 BNO CN2O DN2 【答案】C【解析】设金属的氧化产物化合价为 x，硝酸中
14、N 元素的化合价变化值为 y，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为 2：1，可知 2x=y，所以硝酸中 N 元素的化合价变化应为偶数， 而硝酸中N 元素的化合价为 5，即奇数， 则硝酸被还原后的化合价为奇数，只有 C 符合， 故选C。5、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴解析：选 C A 项，海带提碘是由 KI 变为 I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；B 项，氯碱工业是电解饱和 NaCl 水溶液产生 NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C
15、项，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，未涉及氧化还原反应；D 项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。6、标出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O，该反应的还原剂是_，如果有 6.72L Cl2(标准状况)生成，则转移电子的个数约为_。【答案】 HCl 3.011023【解析】KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 的反应中，KClO3中 Cl 元素的化合价由+5 价降低为 0，氧化剂是 KClO3，被还原，还原产物为 Cl2，还原剂是 HCl，双线桥法表示氧化还原反应为，如果有 3mol Cl2(标准状况)生成，则转移电子 5mol，如果有 6.72L 级 0.3mol Cl2(标准状况)生成，则转移电子0.5mol，个数是 3.011023。
