《2019版高考化学一轮复习选练习题6新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习选练习题6新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1选练习题（选练习题（6 6）1、 （2018 届山东省聊城市高三 5 月第三次高考模拟）阿伏加德罗常数的值为 NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列说法正确的是A. 0. lmolN2H4中所含质子数为 1. 8NAB. 0. 1molL-1的 NaClO 溶液中，ClO-的数量为 0.1NAC. 消耗 4.48LNH3时，转移电子数为 0.2NAD. 1.6g N2H4中存在共价键总数为 0.2NA【答案】A【解析】分析：A. 1 个 N2H4中含有(27+41)=18 个质子；B.根据 c=分析判断；C. 气体的体积与
2、温度和压强有关；D.1 个 N2H4中存在 1 个 N-N 键和 4 个 N-H 键。详解：A. 1 个 N2H4中含有(27+41)=18 个质子，则 0. lmolN2H4中所含质子数为 1. 8NA，故 A 正确；B. 未告知 0. 1molL-1的 NaClO 溶液的体积，无法计算 ClO-的数量，故 B 错误；C. 为告知气体的状态，无法计算 4.48LNH3的物质的量，故 C 错误；D.1 个 N2H4中 存在 1 个 N-N 键和 4 个 N-H 键，1.6g N2H4的物质的量=0.05mol，存在共价键 0.05mol5=0.25mol，故 D 错误；故选 A。 2、某同学利
3、用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完成实验：装配好装置，检查气密性用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取 0.0480g 的镁带加入仪器 a 中，分液漏斗内加入足量 1mol/L 硫酸溶液量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为 0.10mL）通过分液漏斗向仪器 a 中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为 49.60mL） 。完成下列填空：（1）仪器 a 的名称_，通过分液漏斗向仪器 a 中加入硫酸溶液的操作是_。（2）在记录量气管读数时，应注意将_，再_，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。2（3）该同学测出此条件下气体
4、摩尔体积为_，测定结果比理论值偏大，可能的原因是（填字母代号）_。a.镁带中氧化膜未除尽 b.镁带含有杂质铝c.记录量气管读数时俯视读数 d.镁带完全反应后有残留的未溶固体（4）与原方案装置相比，有同学设想用装置 B 代替装置 A，实验精确度更高。请说明理由_。【答案】 （1） 锥形瓶 将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或将玻璃塞拔开） ，缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。（2） 装置冷却至室温 调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平 （3）24.75 L mol -1 b. c （4）避免加入硫酸时，液体所占的体积引入的实验误差(3)0.048
5、0g 镁带的物质的量为=0.002mol，气体的体积为(49.60mL-0.10mL)=49.50mL=0.0495L，此条件下气体摩尔体积为=24.75 L mol -1；a.镁带中氧化膜未除尽，生成的氢气的体积偏小，摩尔体积偏小，故 a 错误；b.镁带含有杂质铝，导致生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，故 b 正确；c.记录量气管读数时俯视读数，导致读数偏大，生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，故 c 正确；d.镁带完全反应后有残留的未溶固体，说明镁没有完全反应，生成的氢气体积偏小，摩尔体积偏小，故 d 错误；答案为 bc； (4)用装置 B 代替装置 A，避免加入硫酸时，硫酸溶液所占的体积引入的实验
6、误差，可提高实验精确度。3、 （2018 届四川省宜宾市高三第一次诊断性考试）下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A检验溶液中的 Fe2+先滴加新制氯水，再滴加 KSCN 溶液B配制 0.5mol/L 的 H2SO4溶液量取 50mL1.0 mol/L H2SO4溶液，倒入小烧杯中，再加入50mL 水稀释3C验证乙烯的生成加热乙醇和浓硫酸混合液，将气体通入酸性 KMnO4溶液D除去乙酸乙酯中混有的乙酸用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液【答案】D4、 （2018 届重庆市第一中学高三上学期期中考试）进行下列实验，相关说法正确的是A. 图甲：蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体B
7、. 图乙：形成美丽的红色喷泉，证明 HC1 极易溶于水C. 图丙：配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，定容时如图则所配 NaOH 溶液浓度偏低D. 图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠【答案】B【解析】A.蒸干 NH4Cl 饱和溶液后氯化铵受热易分解，A 不正确；B. 氯化氢溶于水得到盐 酸，石蕊遇酸变红，形成美丽的红色喷泉，证明 HC1 极易溶于水，B 正确；C.配制一定物 质的量浓度的 NaOH 溶液，定容时如果俯视，溶液体积偏小，则所配 NaOH 溶液浓度偏高， C 不正确；D. 用所示装置不能除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，反而使碳酸氢钠分解了， D 不正确。本题选 B
8、。5、 （2018 届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）下列各项叙述正确的是氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体强电解质溶液的导电能力不一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A. B. C. D. 4【答案】D熔融状态下阴、阳离子自由移动，离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物中含分子 或原子，共价化合物在熔融状态下不导电，熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，正 确；正确的有，答案选 D。6、 （2018 届江西省新余市
9、第一中学毕业年级第二次模拟考试）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、靑铜、生铁腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水A. B. C. D. 【答案】B【解析】石灰石不属于干燥剂，故错误；不锈钢、靑铜、生铁都属于合金，故正确； 浓硫酸、烧碱、硝酸都具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故正确；过氧化钠属于过氧化物， 故错误；醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质，故正确；选 B。7、 （天津市河北区 2017-20
10、18 学年度高三年级总复习质量检测一）下列反应的离子方程式正确的是A. 向 AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+B. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水;2I-+2H+H2O2=I2+2H2OC. 向 Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OD. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2气体:2+CO2+H2O2+CO32-【答案】B5【解析】A、由于氨水过量，应该生成Ag(NH3)2+，故 A 错误；B、I-具有还原性，H2O2具 有氧化性，二者反应生成 I2和 H2O，所以 B 正确；C、S2O32-在酸性条件下发生歧化反
11、应， 应生成 SO2和 S，故 C 错误；D、由于苯酚的酸性强于 HCO3-的酸性，但弱于 H2CO3，所以向 苯酚钠溶液中通入少量 CO2应生成苯酚和 Na HCO3，故 D 错误。本题正确答案为 B。8、下列各组离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AK+、Na+、 Cl、NO3 BH+、Na+、 NO3、ICK+、Ba2+、 SO42、NO3 DH+、Na+、 CO32、ClA 项可以大量共存；B 项酸性条件下，NO3氧化 I，不能大量共存。C 项产生 BaSO4沉淀不 能大量共存，但不是发生氧化还原反应；D 项生成 CO2气体，没有发生氧化还原反应。选 B。9、 （2018 届
12、河南省周口市高三上学期期末抽测）下列说法正确的是A. HF、KOH、CH3COONa 和 Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B. SO2、AgNO3和 H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. K、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D. H-+NH3=NH2-+H2属于置换反应【答案】B10、 （2018 届陕西省榆林市高考模拟第一次测试）(SCN)2称为拟卤素,将几滴 KSCN 溶液加入到酸性的含有 Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:向其中一份溶液中加人适量 KMnO4溶液，红色褪去；向另一份溶液中通入 SO2，红色也褪去。下列说法
13、中不正确的是A. Fe3+与 SCN-反应的离子方程式是:Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3B. 中红色褪去的原因是 SO2将 SCN-还原C. 中现象说明 SCN-与 Cl-相似，有还原性D. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2【答案】B还原反应，所以中溶液褪色的原因是 KMnO4与 SCN反应，体现 SCN的还原性，说明 SCN与 Cl相似，有还原性，故 C 正确；D、SCN与 Cl相似，具有还原性，能失电子， 被氧化为(SCN)2，故 D 正确。故选 B。11、 （2018 届山东省济宁市高三第一次模拟考试）铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用的基
14、准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为 Al2O3）来生产铵明矾，其中 Z 的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：6（1）写出反应的离子方程式_。（2）25时，将 0.2 molL-1的氨水与 0.1 molL-1的 Y 溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb_（忽略混合时溶液体积的变化） 。（3）从反应的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_、_、过滤、洗涤（填操作名称） 。（4） “电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为_。（5）反应的化学方程式为_。（6）废水中含有 Fe2、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用， ，可用(NH4)2S2O
15、8氧化除去。写出 Mn2+被氧化生成 MnO2的离子方程式为_。Z 也有较强氧化性，在实际生产中不用 Z 氧化Mn2+的原因是_。【答案】 AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3- 110-5 蒸发浓缩 冷却结晶 2SO42-2e S2O82- (NH4)2S2O82H2O 2NH4HSO4 H2O2 S2O82 + 2H2O + Mn 24H + 2SO42 + MnO2 锰的化合物可催化 H2O2的分解，使消耗的 H2O2增多（3）先把铵明矾水溶液进行蒸发浓缩 ，再降温结晶，过滤、洗涤，得到该物质的晶体，实验操作依次为蒸发浓缩 、冷却结晶； 正确答案：蒸发浓缩 、冷却结晶。（4）有反应 III 可知，氢氧化铝溶于硫酸溶液生成硫酸铝，所以试剂 Y 为硫酸溶液，通过流程看出，溶液中的氢离子得电子变为氢气，那么只有硫酸根离子失电
