《2019版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律单元过关检测 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律单元过关检测 鲁科版必修2（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 1 1 章章 原子结构与元素周期律原子结构与元素周期律 过关检测过关检测(时间 60 分钟,满分 100 分)一、选择题(本题共 8 小题,每小题 6 分,共 48 分。每小题只有一个正确选项)1 1.230Th 和232Th 是钍的两种同位素,232Th 可以转化成233U。下列有关 Th 的说法正确的是( )A.Th 元素的质量数是 232B.Th 元素的相对原子质量是 231C.232Th 转化成233U 是化学变化D.230Th 和232Th 的化学性质相同答案:D解析:元素无质量数,A 选项错误;元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关,B 选项错误;C
2、选项中的相互转化,原子核发生变化,由化学变化的最小微粒是原子可知错误;原子的质子数和核外电子排布均相同,所以化学性质相同,D 选项正确。2 2.某元素原子的核外电子排布示意图如右图所示,下列原子中,与该元素原子的化学性质相似的是( )答案:D解析:最外层电子数相同的元素原子具有相似的化学性质,A 最外层 8 个电子,B 最外层 4 个电子,C 最外层 2 个电子,D 最外 层 6 个电子。3 3.(2016 全国甲,9)a、b、c、d 为短周期元素,a 的原子中只有 1 个电子,b2-和 c+离子的电子层结构相同,d 与 b 同族。下列叙述错误的是( )A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中
3、其化合价均为+1B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c 的原子半径是这些元素中最大的2D.d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性答案:A解析:根据 a 的原子中只有 1 个电子,可知 a 为氢元素,依据 b2-和 c+离子的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知 b 为氧元素,c 为钠元素,最后根据 d 与 b 同族且为短周期元素可知 d 为硫元素。NaH 中 H 为-1 价,A 项错误;由 H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知 B 项正确;原子半径由大到小的顺序为 NaSOH,C 项正确;H2S 的水溶液呈弱酸性,D 项正确。4 4.(2 01
4、6 全国乙,13)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素 Z 的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1 r溶液的 pH 为 2,s通常是难溶于水的混合 物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.原子半径的大小 WXYC.Y 的氢化物常温常压下为液态D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸答案:C解析:根据单质n为黄绿色气体,说明n是 Cl2,则 Z 为 Cl,0.01 molL-1 r溶液 pH 为 2,则r为一元强酸,q水溶液具有漂白性,说明m为 H2O,r为 HCl,q为 HClO。s通常是
5、难溶于水的混合物,则p可能为 CH4,与 Cl2反应生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或 CCl4,均难溶于水。推断W、X、Y、Z 分别是 H、C、O、Cl。A 选项,原子半径应为 WZX,错误;C 选项,Y 的氢化物为 H2O、H2O2,常温常压下均为液态,正确;D 选项,碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸,碳酸为弱酸。5 5.已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )A.原子序数adB.质子数cdC.a+3=c-2D.原子半径 Xd,A 对;同一周期中 W 在 X 的右面,Z 在 Y 的右面,质子数dc,B3错;
6、四种离子具有相同的电子层结构,则a-3=c+2,C 错;同一周期,原子序数越小,原子半径越大,D 错。6 6.导学号 52140076 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有 6 个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W答案:A解析:由题意推断,X、Y、Z、W 分别是 O、F、Al、Si
7、。最外层电子数:FOSiAl,A 项正确;半径:AlSiOF,B 项错误;非金属性:FOSiAl,C 项错误;简单气态氢化物的稳定性:HFH2OSiH4,D 项错误。7 7.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )族周期 AAAAAAA2cd3abefA.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定B.a、b、e 三种元素的原子半径:ebaC.六种元素中,c 元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案:D解析:根据同周期、同主族元素性质的递变规律可以判断各选项的正误。A 项,e、d 元素同主族,且 d 在第 2 周期,e 在第 3 周期,因此 d 的氢化物
8、比 e 的氢化物稳定。B 项中 a、b、e三种元素同周期,故原子半径为 abe。六种元素的单质中 c 的单质(碳)化学性质最不活泼。得电子能力的强弱顺序:fec,故它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强。8 8.下列结论是从某同学的作业本上摘录的,其中你认为肯定正确的是( )微粒半径:S2-ClSF氢化物的稳定性:HFHClH2SH2Se还原性:S2-Cl-Br-I-氧化性:Cl2SSeTe酸性:H2SO4HClO4H2SeO4得电子能力:FClSSeA. B.C.D.答案:C4解析:先确定各元素在元素周期表中的位置,判断出非金属性的强弱,然后判断各项是否正确。微粒半径的大小顺序应为:S
9、2-SClF;还原性顺序应为:S2-I-Br-Cl-;酸性顺序应为:HClO4H2SO4H2SeO4;其余的结论都是对的。二、非选择题(本题共 4 小题,共 52 分)9 9.(14 分).用X 表示原子:(1)中性原子的中子数:N= 。 (2)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N= 。 (3)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N= 。 (4)中性分子所含中子数:12C16O2分子中,N= 。 (5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为 mol。 .有O H2、D2、T2 石墨、金刚石 H 四组微 粒或物质,回答下列问题:(1)互为同位素的是
10、 (填编号,下同)。 (2)互为同素异形体的是 。 (3)由和中微粒 能结合成含三个原子的化合物,这些化合物的相对分子质量可能是 ,可能形成的水分子种类有: 种。 答案:.(1)A-Z (2)A-n-x (3)A-x+n(4)22 (5) .(1) (2) (3)18、19、20、21、22、23、24181010.(14 分)根据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有 种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 (填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是 (填元素符号,下同)。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是 。 (4)第 3 周期中,
11、原子半径最大的是(稀有气体除外) 。 (5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性: 大于 (填化学式)。 答案:(1)7 K2O、K2O2(KO2也可以)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3 SiH4解析:短周期元素金属性最强的是金属钠,前 20 号元素金属性最强的为金属钾,从钠形成的氧化物,可以迁移得到钾的氧化物。1111.导学号 52140077(12 分)某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。5(2)实验用品:仪器:试管、胶头滴管药
12、品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容):序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈 色 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈 色 (4)实验结论: 。 (5)问题和讨论:上述两个实验 中发生的反应的离子方程式分别为 、 。 由于氟过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强: 、 。 答案:(3)橙红 紫红(4)同主族元素从上到下,原子的得电子
13、能力逐渐减弱,即氧化性逐渐减弱(5)Cl2+2Br-Br2+2Cl- Br2+2I-I2+2Br-HF 的稳定性比 HCl 强 F2能置换出水中的氧,而 Cl2不能置换出水中的氧(任答两 项,其他合理答案也可)解析:向 NaBr 溶液中加入 氯水,发生反应:Cl2+2Br-Br2+2Cl-,证明氧化性:Cl2Br2,再加入 CCl4后,振 荡静置,溶液分层,上层近无色,下层呈橙红色;向 KI 溶液中加入溴水,发生反应:Br2+2I-I2+2Br-,证明氧化性:Br2I2,再加入 CCl4后,振荡静置,溶液分层,上层近无色,下层呈紫红色。两个实验说明:同主族元素从上到下,原子的得电子能力逐渐减弱
14、。1212.导学号 52140078(12 分)W、X、Y、Z 为四种短周期主族元素,其位置关系如图。(1)若 X 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍。元素 X 在周期表中的位置 。 工业上由 W 的单质制备 W 的气态氢化物的化学方程式是 。 (2)若四种元素中只有一种金属元素。工业上,将 X 的单质与 Z 的最高价氧化物加热到 1 900 以上可制得一种新型陶瓷(ZX),同时得到一种可燃性气体,该反应的化学方程式是 。 某同学为证明 X、Z 最高价氧 化物的水化物酸性强弱,设计如下实验。(提示:较强的酸+较弱酸的盐较弱的酸)6.B 试管中盛放的试剂是 。 .C 试管中反应的化学方程式是
15、。 答案:(1)第 2 周期A 族N2+3H22NH3(2)3C+SiO2SiC+2CO.饱和 NaHCO3溶液.Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3解析:(1)X 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍,则 X 的次外层只能有 2 电子,其最外层有6 电子,X 为氧元素,处于第 2 周期A 族。Z 为硫、W 为 N、 Y 为 P。工业上用 N2和 H2合成NH3。(2)若四种元素中只有一种金属元素,根据元素周期表的结构,则 Y 应为 Al,W 为B,X、Z 分别为 C、Si。C 与 SiO2可以反应生成 SiC 和 CO。醋酸与 CaCO3反应生成 CO2气体,该气体中含有醋酸的蒸气,用饱和 NaHCO3溶液除去醋酸蒸气,将纯净的 CO2通入 Na2SiO3溶液,产生 H2SiO3沉淀,可以证明酸性:H2CO3H2SiO3。
