《2019届高中化学第一轮复习 配餐作业15 原子结构》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高中化学第一轮复习 配餐作业15 原子结构（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1配餐作业配餐作业( (十五十五) ) 原子结构原子结构1下列说法正确的是( )A13C 和14N 质子数相差 1，中子数也相差 1B一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C钴Co、Co、Co、Co 等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相5627572758275927同，化学性质不同D核聚变如 H H He n，由于有新粒子生成，该变化是化学变比2 13 14 21 0解析 13C 和14N 质子数相差 1，中子数相等，均为 7，A 项错误；一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，B 项正确；钴Co、Co、Co、Co 等几种原子，他们5627572758275927是同
2、位素，C 项错误；核聚变如 H H He n，由于原子核发生了变化，该变化属于核2 13 14 21 0反应，不是化学变化，D 项错误。答案 B2(2018福建质检)据报道，俄罗斯科学家再次合成 117 号元素，其中有 5 个X,1 个X。下列关于X 和X 的说法不正确的是( )293117294117293117294117A是两种核素B互为同位素C中子数分别为 176 和 177D电子数相差 1解析 X 和X 的质子数都是 117，中子数分别是 176、177，是两种核素，A、C293117294117两项正确；X 和X 具有相同的质子数，不同的中子数，二者互为同位素，B 项正确；2931
3、17294117原子核外电子数等于质子数等于 117，故两种核素的电子数相等，D 项错误。答案 D3(2018兰州模拟)下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是( )AS BMg CCl DBe解析 硫原子核外电子排布为 2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，A 项正确；Mg 核外电子排布为 2、8、2，不符合，B 项错误；Cl 核外电子排布为 2、8、7，不符合，C 项错误；Be 核外电子排布为 2、2，不符合，D 项错误。答案 A4据 ETH 天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne 和22Ne，下列关于20Ne 和22Ne 的说法正确的是(
4、)A20Ne 和22Ne 互为同位素2B20Ne 和22Ne 互为同分异构体C20Ne 和22Ne 的质量数相同D20Ne 和22Ne 的中子数相同解析 20Ne 和22Ne 属于同一元素的不同核素，互为同位素，而具有相同分子式结构不同的化合物互为同分异构体，20Ne 和22Ne 不能互为同分异构体，A 项正确，B 项错误；20Ne和22Ne 的质量数分别为 20、22，质量数不相同，C 项错误；20Ne 和22Ne 的中子数分别为201010、221012，中子数不同，D 项错误。答案 A【方法技巧】本题以同位素为命题背景考查了中子数的关系，还涉及同位素、同分异构体的辨析及质量数的关系，难度
5、不大，准确把握概念是解题的关键。 5一定量的锎(Cf)是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下25298列有关锎的说法错误的是( )A.Cf 原子中，中子数为 15425298B.Cf 原子中，质子数为 9825298C.Cf 原子中，电子数为 9825298D锎元素的相对原子质量为 252解析 252 只代表锎元素中某同位素的质量数，而不是锎元素的相对原子质量。答案 D6地壳中铀的平均含量约为 2.5%，在铀元素中，用作核燃料的U 只占 0.724%。铀23592浓缩是指提高铀元素中U 的含量，铀浓缩一直是国际社会关注的问题。下列关于铀元素23592的说法中正确的是( )A.U
6、 与U 互为同位素2359223892B可利用U 与U 化学性质的不同将二者分离2359223892C利用化学反应把U 转化为U 提高U 在铀元素中的含量238922359223592D.U 与U 互为同素异形体2359223892解析 同位素原子的化学性质相同，B 项错误；同位素原子之间的转化，不属于化学变化，属于物理学的研究范畴，C 项错误；U 与U 互为同位素而非同素异形体，D 项2359223892错误。答案 A7某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn，下列说法正确的是( )b aA. Xn含有的中子数为abb aB. Xn含有的电子数为anb a3CX 原子的质量数为abnDX 原
7、子的质量约为gb 6.02 1023解析 中子数等于质量数减去质子数，为ba，A 项错误；该离子含有的电子数为an，B 项错误；原子变成离子时，质量数不会改变，所以 X 原子的质量数仍为b，C 项错误，D 项正确。答案 D8下列各组粒子中，各电子层电子数均达到 2n2个的是( )ANe，Ar BAl3，S2CF，Na DNe，Cl解析 写出各粒子结构示意图。Ne： Ar： Al3： S2：F： Na： Cl：可知 F、Ne、Al3、Na符合题意。答案 C9(2018海南七校联考)中国计量科学研究院研制的 NIM5 铯原子喷泉钟，2 000 万年不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与
8、国际标准时间修正。关于 Cs 元素，下列说法错误的是( )A137Cs 和133Cs 互为同位素B单质 Cs 与水反应非常缓慢C137Cs 比133Cs 多 4 个中子D137Cs 最外层只有 1 个电子解析 137Cs 和133Cs 质子数相同，因此质量数不同，中子数不同，前者比后者多 4 个中子，两者互为同位素，A、C 两项正确；Cs 位于周期表中第六周期第A 族，其原子最外层只有 1 个电子，Cs 金属性很强，能与水剧烈反应，B 项错误，D 项正确。答案 B10. 如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 10 个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f 为离子化合
9、物。则下列说法错误的是( )4A常温下，单质 a 呈气态B单质 c 具有强氧化性C稳定性：deDf 受热易分解为 d 和 e解析 非金属单质形成的含有 10 个电子的共价化合物有 CH4、NH3、H2O、HF。由于 f为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则 d 是 NH3，e 是 HF，f 是 NH4F。因此a、b、c 分别是 N2、H2、F2。根据元素周期律可知，HF 的稳定性大于 NH3的稳定性，故 C 项错误。答案 C11通常情况下，微粒 A 和 B 为分子，C 和 E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有 10个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D；A、B、E 三种微
10、粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)用化学符号表示下列 4 种微粒。A_；B_；C_；D_。(2)写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：_。解析 常见的 10 电子分子有 H2O、NH3、CH4、HF 等，常见的 10 电子的阳离子有Na、Mg2、Al3、NH、H3O，常见的 10 电子阴离子有 F、OH，根据“B 溶于 A 后所 4得的物质可电离出 C 和 D” ，可推出 A 为 H2O、B 为 NH3、C 为 NH、D 为 OH，再根据 4A、B、E 反应后可得 C 和一种白色沉淀，可推出 E 为 Mg2或 Al3，从而得出答案。答案 (1)H2O NH3 NH
11、OH 4(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH或 Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH 4 412现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子 L 层电子数为ab，M 层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大5N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的 2 倍(1)写出 X、Y、Z、N 四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含 10e且呈正四面体结构的分子：_；含
12、14e的双原子分子：_；含 16e且能使溴水褪色的分子：_；含 18e且常温下呈液态的分子：_。解析 (1)根据周期序数主族序数原子序数，推知 X 为氢元素；根据电子数 L 层ab，M 层ab，最外层为a，次外层为b，得出b2，a6，从而推得 Y、Z 分别为氧元素、硅元素；金刚石是自然界中的硬度最大的单质，故 M 为碳元素；N 的最外层电子数是电子层数的 2 倍，则推得 N 为硫元素。(2)CH4为正四面体分子；CO 为双原子14e分子；乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色；H2O2、CH4O 在常温下为 18e的液态分子。答案 (1)氢 氧 硅 硫(2)CH4 CO C2H4 H2O2、CH
13、4O13A、B、C、D、E 是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D 都能与 C 按原子个数比为 11 或 21 形成化合物，A、B 组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E 与 C 的最外层电子数相同。(1)画出 D 的原子结构示意图_，E 元素在周期表中的位置是_。(2)A 与 C 形成的化合物中，原子个数比为 11 的化合物的结构式为_。(3)D 与 C 按原子个数比为 11 形成化合物的电子式是_。(4)B、C 所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_、_(填化学式)。(5)F 是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将 F 金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液 M。写出 M 的
14、酸性溶液和 A 与 C 形成的一种化合物反应的离子方程式：_。解析 A、B、C、D、E 五种短周期主族元素中，它们的原子序数依次增大，A、D 都能与 C 按原子个数比为 11 或 21 形成化合物，则 A 为 H 元素、D 为 Na 元素、C 为 O 元素；A、B 组成的气态化合物的水溶液呈碱性，则 B 为 N 元素，E 与 C 的最外层电子数相同，即6E、C 同主族，E 为 S。答案 (1) 第三周期A 族(2)HOOH(3)Na2NaOO(4)H2O NH3(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O14元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34，且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN 在常温下为气体。据此回答下列问题：(1)写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式为_。(2)X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式为_(分解反应)。(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式为_
