《2019届高中化学第一轮复习 配餐作业14 海水资源的综合利用 环境保护与绿色化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高中化学第一轮复习 配餐作业14 海水资源的综合利用 环境保护与绿色化学（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1配餐作业配餐作业( (十四十四) ) 海水资源的综合利用海水资源的综合利用 环境保护与绿色化学环境保护与绿色化学1(2018辽宁百校联盟联考)习近平在十九大报告中指出“绿水青山就是金山银山” ，下列做法与该理念无关的是( )A提倡“低碳生活” ，倡导“共享单车”出行B合理食用含有蛋白质的食物，促进青少年健康成长C降低住宅小区的容积率，增大公用绿地面积D北方的冬季实行集中供热供暖，提高燃煤的利用率解析 共享单车的推广符合绿色出行的理念，提高人们环保节能意识，有利于建设环境友好型社会、资源节约型社会，建设生态文明；有利于提高空气质量、节能减排、减轻温室效应；有利于建设美丽中国，故 A 项正确；合
2、理食用含有蛋白质的食物，促进青少年健康成长是关于营养平衡方面的知识，与环保无关，故 B 项错误；降低住宅小区的容积率，增大公用绿地面积，有利于提高绿化面积，符合绿色化学的理念，故 C 项正确；冬季取暖实行集中供热、废气综合处理，这样可以大量的节约能源，减少污染物质的排放，故 D 项正确。答案 B2工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( )A制取镁：海水Mg(OH)2MgOMgCaOH2高温电解B冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水 AlCl3Al过量NaOHaq过量HClaq电解C制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2Cl2热空气吹出SO2吸收Cl2再进一步操作D制碘：海带海带
3、灰I2(aq)I2O2，灼烧H2O，浸取Cl2热裂汽油，萃取再进一步操作解析 A 项制取 Mg 应电解熔融 MgCl2；B 项制取 Al 应电解熔融 Al2O3；D 项热裂汽油与I2反应，应用 CCl4或苯萃取。答案 C3溴是海水中重要的非金属元素，地球上 90%的溴元素以 Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素” 。下列有关说法中正确的是( )A从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B苯与溴水反应生成溴苯C可以用 CCl4萃取溴水中的溴D向 FeBr2溶液中通入 Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl解析 从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提
4、取三个步骤，A 项不正确；苯只2能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，B 项不正确；FeBr2与 Cl2反应时，因 Cl2的量不同，生成物不同，题目中没有说明 Cl2与 FeBr2的量的关系，故 D 项不正确。答案 C4(2018广东五校高三诊断)下列有关描述不合理的是( )A空气质量状况属于重度污染的地区，所有人的健康都会受到严重影响B二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物(PM)是雾霾的主要污染物，前两者是气态污染物，PM 才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首CPM2.5(可吸入颗粒物)成分很复杂，并具有较强的吸附能力，随人们吸入空气而进入肺部，从而影响健康D气象环境报告中新增的 PM2.5 是一种新的分
5、子解析 空气重度污染，会严重影响人体健康，A 项描述合理；悬浮颗粒物是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，B 项描述合理；可吸入颗粒物随人们吸入空气而进入肺部，从而影响健康，C 项描述合理；PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，D 项描述不合理。答案 D【素养立意】硫氧化物与氮氧化物的不正当排放所引起的环境问题是近年来的热点问题。如：二氧化硫的排放空气质量恶化、加速雾霾的形成、硫酸型酸雨等。氮氧化物的排放空气质量恶化、光化学烟雾、硝酸型酸雨、臭氧层空洞等。另外，含氮废水的排放会造成水体的富营养化等。 5(2018山东重点中学联考)化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )A新
6、能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D地球上 99%的溴元素以 Br的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂解析 新能源汽车的推广和使用，能减少化石燃料的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A 项正确；氯气能与碱溶液反应，故氯气泄漏时，用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻，能有效减少氯气的吸入，B 项正确；铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，C项错误；地球上 99%的溴元素以 Br的形式存在于海水中，NaBr、KBr 常用作镇静剂，D 项正确。答案 C6化学在生产和日
7、常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )3A汽车的排气管上装有“催化转化器” ，使有毒的 CO 和 NO 反应生成 N2和 CO2B向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的 SO2最终生成 CaSO3，可减少对大气的污染C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D大量燃烧化石燃料排放的废气中含 CO2、SO2，从而使雨水的 pH5.6，即形成酸雨解析 煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的 SO2转化为 CaSO3，再氧化生成CaSO4，B 项错误；制作光导纤维的是二氧化硅，C 项错误；雨水的 pH5.6 才形成酸雨，D 项错误。答案 A7(2018湖南省六校联盟联考)镁及其合金是用途很广的金属材料，
8、目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。实验室模拟海水中提取镁的主要步骤如下，下列说法错误的是( )A步骤分离物质需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B溶液 A 中的阴离子主要有 Cl、SO、OH24C试剂应选用稀盐酸D步骤可直接加热 MgCl2溶液得到 MgCl2固体解析 步骤分离物质的操作是过滤，需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A 项正确；步骤中引入 OH，B 项正确；稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁，C 项正确；Mg2水解，直接加热氯化镁溶液得不到氯化镁固体，D 项错误。答案 D8下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是( )选项气体物质主要来源对环境的影响A.二氧化碳化石燃
9、料的燃烧酸雨B.二氧化硫汽车尾气的排放光化学烟雾C.二氧化氮工业废气的排放温室效应D.甲醛各类含酚醛树脂胶的人造板装饰材料室内空气污染解析 CO2能造成温室效应，A 项错误；SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，B 项错误；NO2及碳氢化合物是造成光化学烟雾的主要原因，C 项错误。答案 D49如果实行海水淡化来供用居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是( )A加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C将海水缓慢降温使盐析出以获取淡水D将海水通过离子交换树脂以除去杂质离子解析 明矾净水是利用 Al3水解生成的 Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些泥沙，
10、并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化；利用太阳能使海水蒸馏淡化，是有研究价值的一种淡化途径；海水缓慢凝固后可结成冰，在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化；将海水中通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。答案 A10NaCl 是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以 NaCl 为原料制得的产品(或物质)是( )烧碱 纯碱 金属钠 氯气 盐酸A BC D解析 在氯碱工业中，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，H2与 Cl2化=电解合被水吸收可得盐酸。2NaCl(熔融)2NaCl2。在制纯碱工业中主要利=电解用如下原理：NaClCO2NH3H2O
11、=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。=答案 A11直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_(多选；填选项字母)。A温室效应 B酸雨5C粉尘污染 D水体富营养化(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效
12、率；脱硫时控制浆液的 pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为_。解析 (1)煤燃烧产生的烟气中含有的粉尘会造成粉尘污染，含有的二氧化硫(与空气接触可产生三氧化硫)会造成酸雨，二氧化碳可以造成温室效应，故应选 A、B、C。(2)因 CO2CaCO3H2O=Ca(HCO3)2，故二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为Ca(HCO3)2。1 mol Ca(HSO3)2被氧气氧化肯定生成 1 mol CaSO4，根据 S 元素守恒，还要有 H2SO4生成，故反应的化学方程式为 Ca(HSO3)2
13、O2=CaSO4H2SO4。答案 (1)ABC (2)Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙) Ca(HSO3)2O2=CaSO4H2SO412某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一) 碘含量的测定取 0.010 0 molL1的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取 100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表示：实验(二) 碘的制取6已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。请回答：(1)实验(一)中的仪器名称：仪器 A_，仪器 B_。(2)根据表中数据绘制滴定曲线：该次滴定终点时用去
14、 AgNO3溶液的体积为_ mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。(3)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤 Y 的说法，正确的是_(填选项字母)。A应控制 NaOH 溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH 溶液可以由乙醇代替实验(二)中操作 Z 的名称是_。(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。解析 (1)仪器 A 为坩埚，仪器 B 为 500 mL 容量瓶。(2)以V(AgNO3)的数值为横坐标，以电势的数值为纵坐标，找出对应的点，将各点用光滑的曲线连接起来即可得滴定曲线。由滴定曲
15、线可知，滴定终点时，用去 AgNO3溶液的体积为 20 mL。根据关系式：I AgNO3 AgI127 g 1 moln(I) 0.010 0 molL10.020 L0.000 20 moln(I)127 gmol10.000 20 mol0.025 4 g，则 500 mL 含 I的海带浸取原液中含有的m(I)0.025 4 g0.127 g，则海带中碘的百分含量为500 mL 100 mL100%0.635%。0.127 g 20 g(3)分液漏斗的检漏方法：向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗7倒转过来，检验玻璃塞是否漏水。步骤 X 中，萃取后分液漏斗内液体分为上下两层，水层在上，含有 I2的 CCl4层在下，且下层呈紫红色。步骤 Y 应控制 NaOH 溶液的浓度和体积，因为在较稀浓度下，I2有可能发生如下反应：I22NaOH=
