初中化学除杂质的方法大全

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1、专题训练除杂题热身题：请除去（）中杂质1、KCl固体（MnO2)2、KNO3（NaCl）3、C (CuO）4、KNO3溶液(AgNO3)5、FeSO4溶液（CuSO4） 6、 NaCl溶液(Na2CO3)7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3)方法:溶解、过滤、蒸发溶解、冷却热饱和溶液物理 方法溶解法HCl或H2SO4铁粉 置换法KCl沉淀法稀HCl 化气法氢氧化钠溶液吸收法高温加热分解法化 学 方 法注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：（1)过滤是分离 与 的操作。（2)蒸发是用 的方法，将溶液中的 除去的操作。（3)结晶是 固体物质从其溶液中形成晶 体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的

2、固体 物质，一般用 的方法得到晶体；对于 溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用 的 的方法得到晶体。（4)蒸馏是分离 不同的 的 操作。难溶或未溶固体液体加热溶剂（如水）可溶液蒸发溶剂冷却热的饱和溶液沸点液态物质1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而 除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固 体的）。 练习：（1）除去 Cu 粉中的CuO粉，可加_ 再 。 （2）铜粉（锌粉） （3）锌粉（镁粉） （4）银粉（铜粉）稀H2SO4CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 2HCl+Zn ZnCl2+H2 Mg+Zn(NO3)2 Mg(NO3)2Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag过滤2、沉淀法

3、：将杂质转化为沉淀物（适 用杂质和被提纯物都是溶液的） 练习：(1)除去NaCl中的Na2SO4，可加适量 的_。 BaCl2Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl (2)如何除去下列物质中的杂质？KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) KCl(CuSO4） K2SO4+BaCl2BaSO4+2KCl BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl CuSO4+Ba(OH) Cu(OH)2+BaSO4 3、置换法：将杂质通过置换反应而除去练习：(1)、除去硝酸铜溶液中的硝酸银 ，可加 _再过滤。(2)、氯化铝（氯化亚铁） 铜粉2AgNO3+Cu Cu(NO3)2+2Ag2Al+3

4、FeCl2 2AlCl3+3Fe4、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂 质(适用于一般 )，可用酸 除去。练习：1、除去Na2SO4中的Na2CO3，可加_。H2SO4Na2CO3+H2SO4-Na2SO4+CO2+H2O杂质中含有CO32-5.吸收法n 5. 吸收法：适用于气体杂质，它是用吸收剂直 接将混合气体中的杂质吸收而除去。一般地， 酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸 收；用灼热铜网吸收等。n 例. 如何除去H2中混有的少量CO2。n 简析：是酸性气体，是中性气体，将混合气 体通过盛有碱（如）溶液的洗气瓶，被吸收而 除去。n 6.降温结晶法 nKNO3（ NaCl）：冷 却热饱和

5、溶 液。7.高温加热法n除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体（ CaCO3=CaO+CO2）其他方法：利用沸点分离空气等除杂质的原则 1、不引，即不引入新的杂质2、不变，不改变原物质，即所加的试剂 是不能和被提纯的物质发生化学反应的。3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂 质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质 。练习：1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳 酸钠杂质，可加入试剂（ ）A、盐酸 B、石灰水 C、二氧化碳 D、氯化钙溶液B2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为 杂质），请写出除掉杂质的化学方程式： (1)HNO3（HCl） (2)

6、HCl（H2SO4）AgNO3+HClAgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClNaOHNa2CO33、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和 盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在 没有指示剂的条件下，可以选用下列物质 中的( )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3CCaCl2HCl4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试 剂除去的是（ ） A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠） B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固 体（稀盐酸） C、盛过植物油的试管（热碱液） D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）cCaCO3 固体 红色固体Cu固体

7、Fe(OH)35、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和 K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（ ） A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液 B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液 C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液 D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液D（2010中考）11 下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。仪器a的名称是_。乙装置中应该用酒精灯的_焰加热。 写出甲中反应的化学方程式：_； 乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_。 反应过程中，丙中可观察到的实验现象是_。 该装置

8、存在的主要问题是 _。 实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。 资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下： 温度() 10 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水)64 85 138 203 285 376 利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中、为实验操作)：请具体填写试剂A的化学式以及实验操作、的名称。 化学式：A_； 操作名称：_ _ _。铁架台外CO2+2NaOHNa2CO3+H2O CO+CuOCu+CO2 石灰水变浑浊甲乙装置中间应该再加上澄清石灰水检验CO2是否被吸收完全 Ca（OH）2 过滤 加热（蒸发） 冷却（降温结晶） 中考链

9、接（2012中考）54工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生 产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成 NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：（已知2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O） “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。 若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 。 在“设备（）”中固体A与水反应的化学方程式是 。 该反应属于 反应（填写基本反应类型）。 对“设备（）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）。 请写出一个该生产流程的优点：

10、 。CaCO3CaO+CO2过滤 CaO+H2OCa(OH)2 化合氨气和氯化钠可以循环使用氨气和氯化钠1818、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaClNaCl外，还外，还 含有含有MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、MgSOMgSO4 4以及泥沙等杂质。以以及泥沙等杂质。以 下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用用 于沉淀的试剂稍过量于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：）：回答下列问题：（1 1）操作）操作能否改用硝酸钡溶液？说明原因能否改用硝酸钡溶液？说明原因: :， （2 2）进行操作）进行操作后，判断后，判

11、断BaClBaCl2 2过量的方法是过量的方法是: :，滤液滤液溶解溶解粗粗 盐盐过滤过滤NaNa2 2COCO3 3沉淀沉淀蒸发结晶烘干蒸发结晶烘干精精 盐盐NaOHNaOHBaClBaCl2 2否，因为引入新的杂质离子否，因为引入新的杂质离子NONO3 3取少量上层清液，滴加取少量上层清液，滴加NaNa2 2SOSO4 4溶液，如有白溶液，如有白 色沉淀出现，则说明色沉淀出现，则说明BaClBaCl2 2过量。过量。滤液滤液溶解溶解粗粗 盐盐过滤过滤NaNa2 2COCO3 3沉淀沉淀蒸发结晶烘干蒸发结晶烘干精精 盐盐NaOHNaOHBaClBaCl2 2（3 3）加入）加入BaClBaC

12、l2 2的目的是的目的是 ， （4 4）加入）加入NaOHNaOH的目的是的目的是 ， （5 5）加入）加入NaNa2 2COCO3 3的目的是的目的是 ， 为什么不先过滤而后加为什么不先过滤而后加NaNa2 2COCO3 3溶液，其理由是溶液，其理由是: :， （6 6）滤液的主要成分有）滤液的主要成分有 ，此，此 实验方案尚需完善，具体步骤是实验方案尚需完善，具体步骤是: :，（7 7）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步 骤为：骤为： 。除去除去SOSO4 42-2-除去除去MgMg2+2+ 除去除去CaCa2+2+、BaBa2+2+一次过滤，简化实

13、验步骤一次过滤，简化实验步骤 NaClNaCl、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3应在滤液中加入适量的应在滤液中加入适量的HClHCl应应NaOHNaOH、BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 32012、48右图表示A、B两种物质溶 解度(s)随温度(r)的变化，请回答： 在t1时，S（A） S（B）； 在t2时，S（A） S（B）（以上两空均填写“”、“”或“=”） 。 从B的饱和溶液中提取B，应采 用的方法是 （填写编号）。I冷却结晶 II蒸发溶剂 III 过滤 t3时，要完全溶解40gA得到饱 和溶液，需要水 g。503、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。A、Ca(OH)2 B、CaOC、CaCO3 D、AgNO3C4、某学生设计实验方案，分离NaCl和CaCl2两种固体组