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1、10级高三化学一轮复习单元总结习题提升课烟台二中 李福祚 2012-09-2413.下列推断正确的是： A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反 应产物也相同 C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空 气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石 蕊试液，充分震荡后溶液呈红色触摸高考,切身体验 ：13.下列推断合理的是A.明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成 Al（OH）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可 能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧 烈反应D.将SO2通
2、入品红溶液，溶液褪色后加热恢 复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热 也能恢复原色13、下列由相关实验现象所推出的结论正确 的是A Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明 二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出 现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气 泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中 后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应 方程式为 。利用反应6NO28NH3 7N212H2O也可处理 NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2 在标准状况下是
3、 L。（2）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因 _（用离子方程式表示）。 2S 2- + O2 + H2O = 2S + 4OH- 1.将一定质量的锌与100mlL18.5mol/L的浓硫 酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8L（标准状况下）。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液H+浓度为1mol/L， 则下列说法错 误的是：A、气体A为SO2和H2的混合物B、气体A中SO2和H2的体积比为4:1C、反应中共消耗锌95.5克D、反应中共转移电子1.5mol学以致用，超越自我：2.设计合理实验验证酸性H2SO3强于H2CO3 （简要说明实验步骤、现象和结论）。 。仪器自选。 供选的
4、试剂：CO2、SO2、Na2CO3、 NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、 饱和石灰水、酸性 KMnO4溶液、品红溶液 、pH试纸。方案一：将SO2气体依次通过NaHCO3（或 Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、 澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊 ，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案二：配制相同物质的量浓度相同的NaHSO3和 NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液 的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于 H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或 Na2SO3）溶液、品红溶液，品红溶液不褪色，证 明H2SO3
5、酸性强于H2CO3。3.将3.2gCu跟30mL、10.0 mol/L的HNO3充分 反应，还原产物有NO和NO2。若反应后溶液中 有a mol H+离子，则此时溶液中含NO3- 离子 的物质的量为（ ）A. 0.5 molB. (0.1+a) molC. 0.1a molD. 2amol总结提升，融会贯通：考什么知识的问题，你会多少，怎 么去学会，讲究策略，因人而异怎么考试题的问题，如何审题， 把握题目的突破口，一举切中试题核心怎么做答题的问题，把所学知识 融会贯通起来，规范答题，一丝不苟， 零失误。自信你我他、轻松化学家1.在某100mL混合液中，硝酸和硫酸的 物质量浓度分别为0.4mol
6、/L和0.1mol/L，向 该混合液中加1.92克铜粉，充分反应后所得 溶液中铜离子的物质量浓度为多少?随堂实践，切身感受 ：2.无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白 雾，实验室可用上面装置制备。 装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当 试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。ABCDE(收集瓶)FG浓盐酸MnO2Al粉NaOH溶液直面高考试题，我们需要必须掌 握的知识点是什么？ 我们通过何种能够对自己有效的 方式、途径来理解记忆？明确、审清考察我们的题型、知 识点、考察的方式是什么？思路清晰地用所学所掌握的知识 准确分析、规范做答问题！人题人题合一
