《分子的性质》 课件2

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1、第三节 分子的性质知识回顾知识回顾共价键共价键 原子间通过共用电子对形成的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用电负性电负性 元素的原子在分子中吸引键合电子的元素的原子在分子中吸引键合电子的 能力。能力。写出H2、Cl2、HCl、H2O的电子式，分析键 合电子是否偏移与什么有关？HH a=b，共用电子对无偏向共用电子对无偏向a b，共用电子对偏向共用电子对偏向ClCl不显电性相对显 正电性相对显 负电性HCl a ba b小结判断方法同种非金属元素原子间形成的共价键 是非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价 键是极性键根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子

2、是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？ClCl共用电子对ClCl2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，为非极性分子只含有非极性键的分子因为共用电 子对无偏向，分子是非极性分子HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， Cl原子一端相对地显负电性，H原子 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，为极性分子+-以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：1、从力的角度分析在ABn分子中，A-B键看作AB原子 间的相互作用力，根据中心原子A所受合 力是否为零来判断，F

3、合=0，为非极性分 子（极性抵消）， F合0，为极性分子 （极性不抵消）思考C=O键是极性键，但 从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个 C=O键是对称排列的 ，两键的极性互相抵 消（ F合=0），整 个分子没有极性，电 荷分布均匀，是非极 性分子180F1F2F合=0OOCHOH105F1F2F合0O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是折线型构型，两个O-H 键的极性不能抵消（ F合 0），整个分子电荷 分布不均匀，是极性分子1、常见分子的构型及分子的极性无 直线型 非极性有 直线型 极性有 折线型 极性有 直线型 非极性有 三角锥型 极性有 平面三角形 非极性有 正四面体型

4、 非极性分子类型 分子构型 键的极性 常见分子 AB2型A2型AB型AB3型AB4型H2、Cl2HClCO2SO2NH3BF3CH4HHHNBF3：NH3：120107三角锥型, 不对称，键的极性 不能抵消，是极性分子F1F2F3F平面三角形，对称， 键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性 分子CHHHH10928 正四面体型 ，对称结构，C-H键 的极性互相抵消（ F合=0） ，是 非极性分子.分子的 极性分子的空 间结构键角决定键的极性决定小结：2、经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性化学式BF3CO2PCl5SO3H2O NH3SO2中心原子化 合价绝对值中心原子最 外层电子数分

5、子极性若中心原子A的化合价的绝对值等于该元 素原子的最外层电子数（价电子数），则为非 极性分子，若不等则为极性分子。34562343456656非非非非极极极练习 试用化合价法判断下列分子是 极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子3 3、 从电荷分布情况判断分子的极性从电荷分布情况判断分子的极性分子 非极性分子非极性分子：极性分子极性分子：正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合下列物质中正电荷和负电荷的中心是否重合？下列物质中正电荷和负电荷的中心是否重合？假设：分子中正电荷的作用集中于一点假设：分子中正电荷的作

6、用集中于一点正电中心正电中心负电荷的作用集中于一点负电荷的作用集中于一点负电中心负电中心思考与交流P45根据图226，思考和回答下列问题： 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非 极性分子？ H2 O2 Cl2 HF2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个 是非极性分子？ P4 C603、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非 极性分子？CS2 HCN H2S PH3 BF3 SiH4 CHCl3 小结：键的极性与分子的极性的关系小结：键的极性与分子的极性的关系分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子全部非极性键形成(H2、Cl2 P4等)极性键形成，空间结构对称， 键的极性

7、抵消(CH4、CO2)极性键形成，空间结构不对称，键 的极性不抵消，思考：H2O2是否为极性分子？H2O2的分子结构HHOO反 馈 练 习1、分子有极性与非极性之分，下列对于极性分 子和非极性分子的认识，其中正确的是（ ）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子中一定含有非极性键D、极性分子中一定含有极性键D反 馈 练 习2、你认为CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价 键的极性由强到弱的是（ ）. CH4、NH3、H2O、HFC. H2O、HF 、 CH4、NH3B. HF 、 H2O、 NH3、CH4D. HF 、 H2O、 CH4 、 NH

8、3B反 馈 练 习3、下列各组物质中，都是有极性键构成极性分子 的一组是（ ）A、CH4 和 Br2B、NH3 和 H2OC、H2S 和 CCl4D、CO2 和 HClB4NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正 三角形的平面结构，其理由是 A NH3分子是极性分子 B NH3分子内三个NH键的键长相等，键角 相等 C NH3分子内三个NH键的键长相等，3个 键角都等于10718 D NH3分子内三个NH键的键长相等，3个 键角都等于120解析：空间构型决定分子的极性，反过来分子的 极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说 明其空间结构不对称。若NH3分子是正三角形 的平面结构，则其键角应为1

9、20，分子无极性 ；若NH3分子是极性分子，说明NH3分子不是 正三角形的平面结构，故A正确。若键角为 10718则接近于正四面体的10928，说明NH3 分子应为三角锥形。 答案：A、C5.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be Cl键间的夹角为180，由此可判断 BeCl2属于（ ） A由极性键形成的极性分子 B由极性键形成的非极性分子 C由非极性键形成的极性分子 D由非极性键形成的非极性分子6用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的 细流，细流发生偏转的是 （ ）A苯 B二硫化碳C溴水 D四氯化碳第三节 分子的性质第二课时干干冰冰OC范德华力共价键为什么气体加压或降温会变为 液体、固体？洗手

10、时，水为何会沾在手上？生活现象分子ArCOHClHBrHI范德华力(kJ/mol)8.508.7521.14 23.11 26.00表24 某些分子的范德华力讨论：影响范德华力的因素有哪些？怎样解释卤素单质从F2Cl2的熔、沸点越来越高？ 单质相对分子质量熔点/oC沸点/oC F238219.6188.1 Cl271101.034.6 Br21607.258.8 I2254113.5184.4二、范德华力及其对物质性质的影响1、影响因素相对分子质量分子的极性(结构相似的分子，相对分子质 量越大，范德华力越大)(分子的极性越大，范德华力越大)2、说明： （1）范德华力不属于化学键，范德华力很弱。

11、（2）范德华力主要影响物理性质(熔、沸点，溶解性等)； 化学键主要影响物质的化学性质。范德华力：即分子间的作用力学会总结归纳范 德 华 力 及 其 对 物 质 性 质 的 影 响使分子聚集在一起的作用力，其实质是电性引力。（）广泛存在于分子之间；（）只有分子充分接近时才能体现；（）范德华力作用很弱，约比化学键能小12数量级；（）由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理 性质与范德华力大小相关。范德华力相对分子质量、分子的极性等 影响范德华力的因素：例题：下列有关性质判断正确且可以由范德华 力来解释的是（ ）A、沸点：HBr HClB、沸点：CH3CH2Br HClD、OH上氢原子的活泼性：

12、HOH C2H5OHA作用微粒 作用力强弱意义化学键范德华力相邻原子 之间作用力强烈影响物质的化 学性质和物理 性质分子之间作用力微弱影响物质的物 理性质（熔、 沸点及溶解度 等）化学键与分子键作用力的区别分 子 的 性 质从下两幅图中得到什么信息？如何用分 子间力解释曲线形状？氢键成因探究分 子 的 性 质结论： H2O NH3 HF比同主族氢化物的沸点高.猜想： H2O NH3 HF除了范德华力之外， 是否还存在一种作用力？三、氢键分子间作用力（只存在部分分子中）（只存在部分分子中） 1、氢键的形成条件：一个分子中有与电负性很强的原子形成共价键的氢原子 （例如H2O中的H、HF中的H、NH

13、3中的H）另一个分子中有电负性很强的原子 （例如H2O中的O，HF中的F，NH3中的N）2、氢键存在的影响(熔点、沸点、密度、溶解性)(1)NH3、H2O、HF的熔、沸点反常，比VA、VIA、 VIIA族其他元素的氢化物的熔沸点高出许多。(2)接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量较大(3)氢键存在引起密度的变化。水凝固时体积膨胀，密度减小这一性质可以用氢键解析。3 3、氢键的类型、氢键的类型分子内氢键 分子间氢键 科学视野： 生物大分子 中的氢键温故知新1、下列各组物质中沸点符合由高到低顺序的是A、HIHBrHClHF B、H2TeH2SeH2SH2OC、NH3AsH3PH3 D、CH4GeH4

14、SiH42、下列化合物的分子间氢键最强的是A、CH3OH B、HF C、H2O D、NH33、下列现象的原因与氢键的存在无关的是A、水的熔沸点较高 B、HCl的熔沸点比HF低C、NH3极易溶于水 D、CH4的沸点比SiH4低E、邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸低（C）（B）（D）分子间作用力 （范德华力）氢键化学键概念范围作用性质影响范德华力、氢键、化学键的区别分子间某些分子内 或分子间分子内或 晶体内弱介于化学键与 范德华力之间强主要影响物质 的物理性质主要影响物质 的物理性质主要影响物质 的化学性质第三节 分子的性质第三课时1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( )A酒精 B四氯化碳 C蒸馏汽油 D苯 2.欲用萃取剂A把溶质B从溶剂C的溶液里萃取 出来，萃取剂A需符合以下条件：_ _ _ 思考：A与C互不相溶AB在A中的溶解度大于在C中的溶解度A与B不发生化学反应影响物质溶解性的因素：影响固体溶解度的主要因素是_。影响气体溶解度的主要因素是_和_。温度温度压强四、溶解性四、溶解性相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂 例如：极性溶剂H2O非极性溶剂CCl4、汽油、苯等1、如果存在氢键