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1、 ？微 粒 个 数物 质 的 质 量1800克6000万亿亿 个水分子科学家阿佛加德罗简介生平简介意大利化学家。1776年8月9 日生于都灵市一个律师家庭， 1856年7月9日卒于都灵市。 1792年进都灵大学法律系学习 ，取得法学博士学位后，曾开 业当律师。1800年弃法从理， 十分勤奋，1820年被聘任都灵 大学理科教授。自 18年被为都 灵科学院院士后，还担任过意 大利教育委员和度量衡学会会 长阿佛加德罗贡献与成就 阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖吕萨克发表了 当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出 了一道不能解决的难题。为了使道
2、尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学 说，基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们决 非是单原子的。（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽然，阿 伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖吕萨克定律的矛盾， 但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结 合在一起。于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿 在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学 说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写 成化学哲学教程概要小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲
3、化学家学术讨论会上 散发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿伏伽德罗学说才被化学 界所接受。如今，阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证 明，故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在， 一摩尔物质所含的分子数已被测 定为6.021023，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。它 是自然科学中的基本常数之一。 12g已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023g求: 12g 这种碳中所含的碳原子数？计算解： 6.021023 12g1.993 1023g碳原子数=碳原子“摩尔”来源于拉丁文moles，原意是大量和堆量。早 在本世纪四、五十年代，曾在欧美的化
4、学教科书中作为 克分子量的代号。到1961年，化学家EAGuggen把摩 尔叫做“化学家的物质的量”，并阐明了它的涵义。同 年，在美国化学教育杂志上展开了热烈的讨论。大 多数化学家发表文章，表示赞同采用摩尔。1971年，由 41个国家派代表参加的第十四届国际计量大会，正式宣 布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理 联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的 单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成 为国际单位制的基本物理量，而摩尔也就成为国际单位 制的基本单位。“摩尔”的来源摩尔作为一个基本单位，其定义是以阿伏加德罗 常数为基础的，即为：“摩尔是一系统的基本单元 量。该
5、系统中所含的基本单元数与0.012kg碳-12的 原子数目相等。在使用摩尔时，基本单元应予指明 ，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或 这些粒子的特定组合。”定义中的0.012kg碳- 12所含的原子数，就是阿伏加德罗常数的定义值， 而其近似值就是6.021023这个数值。 物质的量微 粒 个 数物 质 的 质 量6.021023个碳原子1摩尔12克炭铅笔的数量 1 打 ？ 支矿泉水的数量 1 箱 ？ 瓶粉笔的数量 1 盒 ？ 支复印纸的数量 1 包 ？ 张1212242450505005001 11 11 11 1微粒的数量？1摩尔 约6.021023个一、物质的量1.是一个表示物质含
6、微粒数目多少的物理量,3.每摩尔物质约含有6.021023个对应的微粒2.单位是摩尔，简称摩,符号“mol”。符号“n”。 国际单位制中基本物理量物理量单位名称单位符号 长度米m时间秒S物质的量 摩尔 mol质量 千克 kg质量 千克 kg1.671021个水分子1670000000000000000001.671021粒 大米够全世界 65亿人吃 14万年01mol的任何物质都含有约6.021023个 对应的微粒 构成这种物质的基本微粒 1摩尔氦气中有_个氦_6.02X1023原子1摩尔铁中含有_个铁_6.02X1023原子1摩尔水中有_个6.02X1023水_分子1摩尔二氧化碳中有_个6.
7、02X1023二氧化碳_分子二：微粒个数与物质的量间的关系二：微粒个数与物质的量间的关系1mol1mol氢气中含氢分子的个数约有氢气中含氢分子的个数约有_个个2mol2mol氢气氢气中含氢中含氢分子的个数约有个分子的个数约有个3mol3mol氢气氢气中含氢中含氢分子的个数约有分子的个数约有个个6.026.02101023231.204101.2041024241.806101.8061024246.026.02101023231 1、已知物质的量如何求微粒个数？、已知物质的量如何求微粒个数？讨论微粒个数微粒个数 物质的量物质的量(5)6.0210(5)6.02102323个氮分子的物质的量为个
8、氮分子的物质的量为_摩尔摩尔(6)1.20410(6)1.204102424个氮分子的物质的量为个氮分子的物质的量为_摩尔摩尔(7)3.0110(7)3.01102323个氮分子的物质的量为个氮分子的物质的量为_摩尔摩尔2 21 1二：物质的量与微粒个数间的关系二：物质的量与微粒个数间的关系2 2、已知微粒个数如何求物质的量？、已知微粒个数如何求物质的量？讨论/ 6.02/ 6.0210102323物质的量物质的量 微粒个数微粒个数0.50.5化学式 “H2O”的微观含义的讨论一个水分子中:有_个氢原子、_个氧原子。1摩尔水分子中:有_摩尔氢原子、_摩尔氧原子，共_摩尔原子1摩尔水分子中:有_
9、个氢原子、_个氧原子。2121 31.204101024246.02106.02102323物质的量物质的量与微粒个数间的关系物质的量与微粒个数间的关系表示物质含微粒数目多少的物理量表示物质含微粒数目多少的物理量 单位是摩尔单位是摩尔, ,符号符号“mol”mol”。 每摩尔物质约含有6.021023个对应的微粒物质的量 6.021023 (6.021023)微粒个数1mol物质含有6.021023个微粒，1mol物质的质量是多少呢 ？12克碳约6.021023个碳原子32克氧气约6.021023个氧气分子18克水约6.021023个水分子1mol2克氢气2约6.021023个氢气分子1232
10、1818克 水中约含 多少个水 分子？现在你知道了吗现在你知道了吗? ?我一口气能喝六千我一口气能喝六千 万亿亿个水分子万亿亿个水分子1mol任何物质的质量就是以克为单位，数值上等于这种物质的式量二、摩尔质量（M） 单位：克/摩（g/mol）氢气的式量=2，即1mol氢气的 质量=2克 氢气的摩尔质量 =2 g/mol摩尔质量在数值上等于式量1 mol H2O的质量是 ，水的摩尔 质量是 18克 18克/摩尔水的式量=18练习1. CO2的式量为_,摩尔质量为_；mol二氧化碳的质量为_;2mol二氧化碳的质量为_. 4444 g/mol88 gC12 O1644 g(1)1mol(1)1mo
11、l氢气的质量是氢气的质量是_克克(2)2mol(2)2mol氢气的质量是氢气的质量是_克克(3)3mol(3)3mol氢气的质量是氢气的质量是_克克2 24 46 6质量 (克） 摩尔质量物质的量 (mol)物质的量物质的质量 摩尔质量 摩尔质量0.5摩尔水的质量是 ( )克3.6克水的物质的量是( )mol54克水的物质的量是( )mol2摩尔水的质量是( ) 克1.水的式量为( ),摩尔质量为( )g/mol； 18183690.233. SO2的摩尔质量是 ;2molSO2的质量是 ;32克SO2的物质的量为 ;含有的SO2分子个数为 ;64g/mol64x2克 0.5mol3.01X1
12、023S32 O-16质量 摩尔质量 摩尔质量物质的量 摩尔质量质量 （克）物质的量 （mol） 摩尔质量微粒 个数 6.021023 6.021023物质的量微 粒 个 数物 质 的 质 量6.021023摩尔质量练习1. CO2的式量为_,摩尔质量为_g/mol；4.4g二氧化碳的物质的量为_mol;8.8g二氧化碳相当于_mol.4444C12 O160.10.2质量 （克）物质的量 （摩尔）微粒 （个）0.5摩尔水分子36克水 （ ）摩尔氢分子 1摩尔镁原子 2摩尔氮气 6.02X1022N-14 H-1 O-16 Mg-249克2mol12.04X10230.10.2克24克6.02X102312.04X102356克3.01X10231、1molH2所含的氢分子数是_个 ， 3mol氢气的质量是_克。2、28克铁的物质的量是_，含 铁原子_个。3、3.011023个二氧化碳分子的物 质的量是_, 质量是_综合练习
