《[高三理化生]专题3 第四单元沉淀溶解平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[高三理化生]专题3 第四单元沉淀溶解平衡（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 湖 南 张 家 界 溶 洞吉林省吉林市官马溶洞 山东淄博博山溶洞 陕西商洛地区柞水县柞水溶洞 你知道吗？ 美丽的溶洞是怎样形成的？这是大自然的杰作！几亿年以来自然界一直 在发生着这样的化学变化.CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O含碳酸钙的岩石就这样被溶解了！钟乳石也就这样慢慢形成了！它与沉淀溶解平衡又有什么关系呢？实验过程现象解释与结论将少量PbI2固体加入盛 有一定水的50mL烧杯 中用玻璃棒充分搅拌 ，静止一段时间。取上层清液2mL，加入 试管中，逐滴加入 AgNO3溶液,震荡。液体先变浑浊 ，静止后又变 澄清，烧杯底 部有
2、沉淀PbI2难 溶于水产生浅 黄色浑 浊有AgI沉 淀生成Ag+I-=AgI活动与探究 ：绝对不溶的物质是没有的！绝对不溶解的物质是没有的,按照 溶解度的大小，可分为： 10g易溶：10g1g 可溶：0.01g1g 微溶：Ksp时，离子才能生成 沉淀氢氧化物开始沉淀时的 pH值（ 0.1mol/L）沉淀完全时的pH 值 (10-5 mol/L) Cu(OH)24.676.67 Fe(OH)31.482.81已知：例：根据上表的数据，CuCl2中混有 少量Fe3+如何除去？b、调pH如何控制pH值？（讨论）加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调 节至，铁离子全部转化为氢氧 化铁沉淀除去例：在1mo
3、lL-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在什么范 围才能除去Fe3+ ? 使c(Fe3+) 10-5molL-1解： Fe(OH)3的 Ksp = 2.610-39 ， Cu(OH)2 的Ksp= 5.610-20 Fe (OH)3 Fe3+ + 3OH Ksp = c(Fe3+ )c3(OH) = 2.610-39 pH = 2.8 pH 2.8Cu(OH)2 Cu 2+ + 2OH Ksp = c(Cu 2+ )c2(OH ) = 5.610-20 pH = 4.4 控制 pH：2.8 4.4 .c、氧化还原法根据上表，CuCl2中混有少量Fe2+如 何除去？氢氧化物开
4、始沉淀时的 pH值（ 0.1mol/L）沉淀完全时的 pH值 (10-5 mol/L) Fe(OH)26.348.34 Cu(OH)24.676.67 Fe(OH)31.482.81先把Fe2+氧化成Fe3+，加入氢氧化铜或 碱式碳酸铜或氧化铜,然后调PH至3到4 使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去 沉淀。氧化剂：氯气，双氧水，氧气要求:不引入杂质d、同离子效应法 例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯 水中小 硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移 有利于沉淀生成。BaSO4(s) Ba2 +(aq)+SO42- (aq) a 、调pH b 、加沉淀剂 c、同离子效应法d、氧化还原法沉淀生成的
5、方法:P84活动与探究实验1：向2mlAgNO3溶液中加入NaCl 溶液有什么现象？实验2：向实验1的试管中滴加KI溶液 有什么现象？实验3：向实验2的试管中滴加Na2S溶 液有什么现象？填写各步实验的实验现象和离子方程式。 实验现象 离子方程式 实验1 实验2 实验3 白色沉淀产生Ag+Cl-=AgCl白色沉淀转化 为黄色AgCl+I- AgI+Cl-黄色沉淀转化 为黑色2AgI+S2- Ag2S+2I-沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。二、沉淀的转化一般规律：溶解能力相对较强的物质易转 化为溶解能力相对较弱的物质,难溶物的溶 解度相差越大，这种转化的趋势越大例：在ZnS沉淀加入10mL0
6、.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.610-24 Ksp(CuS)=1.310-361、沉淀的转化在工业废水处理上的应用在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、 MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中 的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2Ksp(HgS)=6.410-53mol2L-2Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-22、沉淀的转化在生活中的应用锅炉水垢中除了CaCO3、Mg（OH）2 外，还含有难溶于水和酸的 CaSO4 ，
7、 如何清除？难点：如何清除CaSO4？难溶物CaSO4CaCO3溶解度/g2.11011.5 103锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用 Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、 易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-CaCO33、沉淀的转化在生产上的应用龋齿和含氟牙膏（1）存在的溶解平衡 Ca5（PO4）3OH（S）5Ca2+（ag）+3PO43- （ag） +OH- （ag）（2）含氟牙膏的使用 5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3F氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固提示:糖在酶 的作用下产生 了一种有机弱 酸4、沉淀的转化在工
8、业生产上的应用重晶石（主要成分是BaSO4）是制备 钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶 于水也不溶于酸，这给转化为其他钡 盐带来了困难，但若能将其转化为易 溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其 他钡盐则要容易得多。分析 ：BaSO4 Ba2+ + SO42-+BaCO3(s) BaSO4 + CO32- BaCO3 +SO42- Na2CO3 CO32- + 2Na+ 当CO32-的浓度达到SO42-浓度的一定倍数时，就 可实现由BaSO4转化成BaCO3沉淀。饱和Na2CO3溶液移走上层溶液 H+（重复操作）Ba2+BaSO4BaCO3BaSO4 、 BaCO3三、沉淀的溶解 要使沉淀发生溶解，则Qc Ksp ，实质：沉淀溶解平衡的移动常用方法：加酸、碱、盐、强氧化剂等FeS Fe2+ + S2-H2S H+HNO3S + NO + H2O难溶于水的BaCO3沉淀可以溶于盐酸中根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质 ，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以 使沉淀溶解。
