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1、1探索中和反应的奥秘探索中和反应的奥秘一、酸与碱之间发生的反应一、酸与碱之间发生的反应1.1. 概念：概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2.2. 实质：实质：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。3.3. 应用：应用：调节土壤酸碱性；处理工厂的废水；用于医药等。4.4. 盐：盐：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。注意：注意：中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱反应虽然也有盐和水生成，但不是中和反应。盐未必都含金属离子，也可能含有铵根离子。二、溶液酸碱度的表示二、溶液酸碱度的表示1.1. 表示方法表示方法溶液的酸碱
2、度通常用 pH 来表示，pH 的范围是 014 之间。2.2. 酸碱性、酸碱度与指示剂的对应关系酸碱性、酸碱度与指示剂的对应关系酸碱性溶液的 pH石蕊试液酚酞试液酸性7变蓝色变红色注意：酸碱指示剂只能鉴别溶液的酸碱性，用 pH 不但能够表示溶液的酸碱性而且可以表示溶液酸碱性的强弱程度即溶液的酸碱度。3.3. pHpH 的测定的测定把待测液滴到 pH 试纸上，然后再与标准比色卡比较。注意：pH 试纸只能粗略地测出溶液的 pH，且为整数；测溶液的 pH 时，pH 试纸不能用水湿润，不能把试纸插入到被测液中进行测量。当酸（或碱）溶液加水稀释时，溶液的 pH 会变大（或缩小） ，溶液不会变为中性，更不
3、会变为碱（或酸）性。4.4. 意义意义（1）测定土壤的 pH，为土壤改良提供依据。（2）测定雨水的 pH，判断雨水是不是酸雨。注意：注意：正常雨水的 pH 小于 7（约为 5.6） ，是因为空气中的二氧化碳与雨水反应生成的碳酸显酸性；如果雨水的 pH 小于 5.6，可确定为酸雨。（3）通过测定体液的 pH 可以确定人体的健康状况。（4）洗发液的 pH7，呈碱性，用洗发液洗完头后，要用 pH7 的护发素中和，以免损伤头发。（5）被蚊子叮或被蜜蜂蜇后可用碱性溶液（如稀氨水或肥皂水）涂抹。被黄蜂蜇后可用酸性溶液（如稀醋酸）涂抹。例题例题 1 1 下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下
4、列有关说法正2确的是（ ）A. 反应前后，溶液的 pH 不变B. 反应前后，Na和 Cl的数目不变C. 反应前后，H和 OH的数目不变D. 反应前后，H2O 的数目不变解解析析：由图示可知，反应后酸溶液中的 H与碱溶液中的OH结合成水，使溶液中的H、OH都减少了，C 和 D 都不正确；因为 pH 描述的是溶液的酸碱度，溶液中的 H、OH数量变化了，溶液的酸碱度也随之变化，所以 A 也不正确；由于氯化钠是溶于水的物质，在水溶液中以钠离子和氯离子形式存在，这两种离子没有参与反应，所以反应前后 Na和Cl的数目不变，所以 B 正确。答案答案：B点拨点拨：中和反应的本质是酸解离出来的氢离子与碱解离出来
5、的氢氧根离子结合生成水，所以反应前后氢离子和氢氧根离子会发生变化，溶液的酸碱度也会变化。例题例题 2 2 在 Na2CO3溶液（碱性）中逐滴加入盐酸，已知反应方程式为Na2CO32HCl2NaClH2OCO2，反应后溶液 pH 随加入盐酸质量变化的关系为（ ）A B C D 解析：解析：碳酸钠溶液显碱性，pH 起点应该大于 7，所以可判断 B 不正确；加入盐酸后，与盐酸反应生成氯化钠，溶液的碱性减弱，恰好完全反应时，溶液显中性，继续加入盐酸溶液变成酸性，终点的 pH 小于 7，所以 A 不正确；随着盐酸的加入，溶液酸性增强，其pH 减小，但最终溶液的酸性仅是接近所加盐酸的酸性， pH 的变化有
6、一个突变的拐点，不会像一次函数一样是一条直线，所以 C 不正确。答案：答案：D点拨：点拨：分析坐标类图象要在明确坐标轴含义的基础上，抓住“三点” （起点、拐点和终点）进行分析。酸性溶液和碱性溶液反应后，其酸性或碱性会发生变化。pH 也会相应改变。在酸性溶液中加入过量的碱性溶液，pH 会从小于 7 逐渐升高到大于 7，在碱性溶液中加入过量的酸性溶液，pH 会从大于 7 逐渐降低到小于 7，中间都有一个 pH 的突变过程。3【方法提炼方法提炼】中和反应已经发生的多途径证明中和反应已经发生的多途径证明酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，中和反应的实质是酸溶液中的 H与碱溶液中的 OH结合生成水
7、。这一反应过程中会释放热量，溶液的酸碱性会发生改变。利用这两个特征，用酸碱指示剂或 pH 试纸测定溶液的酸碱性是否改变，或用温度计测定溶液温度是否升高。例题例题 在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀 H2SO4与 NaOH 溶液混合后虽然无明显现象，仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。方案一：测定稀 H2SO4与 NaOH 溶液混合前后的 pH（20）现测得 NaOH 溶液的 pH，其 pH 应该 7（选填“大于” 、 “等于”或“小于” ） ，滴加适量稀硫酸溶液后，测得其 pH 小于 7。结论：稀 H2SO4与 NaOH 溶液发生了化学反
8、应，并且 过量。 方案二：观察 。 （根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀 H2SO4与 NaOH 溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 。上述两个方案在设计思想上的相同点是 。为了进一步获取稀 H2SO4与 NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 （选填“放热” 、 “吸热”或“无热量变化” ）的反应，采用同温下的稀 H2SO4与 NaOH 溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 次。解析：解析：氢氧化钠是一种碱，其 pH 大于 7，酸与碱反应过程中溶液的酸性和碱性都会发生变化，即往碱溶液中加入酸，随着加入酸的增加，碱性会逐渐减弱，pH 减小，加入一定量的酸时，溶
9、液可以变成中性溶液，此时溶液的 pH 为 7，继续加入酸溶液，溶液会变成酸性溶液，溶液的 pH 小于 7；氢氧化钠能使酚酞溶液变红，加入硫酸后，溶液碱性减弱，溶液的红色逐渐变淡，氢氧化钠完全反应时，溶液变成无色，方案一和方案二通过测定加入硫酸前后溶液酸碱性变化来确定两种物质能否反应。中和反应是放热反应，因此也可以通过测定反应前后溶液温度变化来判断两种物质能否反应，需测定反应前氢氧化钠溶液的温度、硫酸溶液的温度及混合后溶液的温度，至少需测定三次温度。答案：答案：大于 稀 H2SO4 在滴加了酚酞试液的 NaOH 溶液中加入稀 H2SO4看是否有颜色改变 H2SO42NaOHNa2SO42H2O
10、测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应 放热 三（答题时间：（答题时间：3030 分钟）分钟）1. 将 pH10 的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的 pH 可能是（ ）4A. 6 B. 8 C. 11 D. 14 2. 某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）A. AgNO3溶液 B. NaOH 溶液 C. 稀醋酸 D. KNO3溶液3. 以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。下列相关说法中错误的是（ ）图图A. 图表示的是化合反应B. 图表示的反应中元素的化合价没有改变C. 图说明酸碱中和反应的实质是 H和
11、 OH反应生成了 H2OD. 以上两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化4. 下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）A. 用托盘天平称量时，将 NaOH 固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为 10.2 gB. 向 30mL 试管中倒入约 18mL 蒸馏水进行加热C. 用湿润的 pH 试纸测稀盐酸溶液的 pH，pH3.52D. 用 10mL 量筒量取 NaCl 溶液，体积为 9.2 mL5. 如图（1）中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化（已知 Na2CO3溶液 pH7） ，其中可能符合图（2）所示变化关系的是（ ）A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁6. 某
12、同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀 NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂分别是（ ）5A. 稀 NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B. 稀盐酸、石蕊溶液、稀 NaOH 溶液C. 稀 NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D. 稀盐酸、酚酞溶液、稀 NaOH 溶液7. 向盛有 10mLNaOH 溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐渐加入稀盐酸，用pH 计（用来精确测定溶液 pH 的仪器）测定溶液的 pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的 pH 12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）当加入稀盐酸
13、的体积为_mL 时，NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应。（2）当加入稀盐酸的体积为 3mL 时，溶液显_色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_色。（3）当烧杯中溶液的 pH2.1 时，溶液中的溶质有：_。8. 某同学想用 pH 试纸分别测定食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液的 pH，他的操作如下：在玻璃片上依次放好三片 pH 试纸，先用蒸馏水将三片 pH 试纸润湿后，将被测的三种溶液分别滴到三片 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出三种溶液的 pH。请你：（1）指出他操作上的错误 。（2）具体分析他测得三种溶液的 pH 与三种溶液实际 pH 的关系。9. 已知 M、N 分别是稀
14、硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组的同学在一定量的 M 中不断滴加 N，并测定所得溶液的 pH，如图所示。（1）M 是_，该反应的化学方程式_。（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的 pH，用其他方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_溶液，观察到有蓝色沉淀生成查阅资料了解到该沉淀为 Cu(OH)2 。结论：此溶液是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到_。结论：此溶液是b处或c处溶液。6为进一步确定该溶液的成分，小红又设计并完成如下实验：实验步骤实验现象结论为c处溶液，并推知溶液中
15、的离子有_（填离子符号）则剩余一种为b处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中 pH 的变化和用不同方法确定溶液成分。10. 某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。同学实验操作现象结论甲溶液由红色变成_氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_乙U 型玻璃管中 边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用 测定氢氧化钠溶液的 pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的 pH最后溶液的 pH （填“7” 、 “
