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1、- 1 -20182018 学年度第二学期第三学段高二考试学年度第二学期第三学段高二考试化学试卷化学试卷第第卷（选择题，共卷（选择题，共 5454 分）分）一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分）1 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是( )A 晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾2关于晶体的下列说法正确的是（ ）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低3.下列事实与氢键有关的是( )A.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解C
2、.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D.水结成冰体积膨胀4.下面的排序不正确的是（ ）A.晶体熔点由低到高：CF4碳化硅晶体硅C.熔点由高到低：NaMgAl D.晶格能由大到小：NaI NaBr NaClNaF5.金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是( ) A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀 6.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )ASO2与 Si02BC02与 H20CNaCl 与 HClDCCl4与 KCl7关于氢键，下列说法正确的是( ) A某些含氢元素的化合物中一定有氢键 B氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
3、CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8.下列说法中正确的是( )AC60气化和 I2升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相同C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的 Si3N4固体是分子晶体- 2 -9下列有关叙述正确的是( )A已知 NaH 是离子化合物，则其电子式是 Na+: :H-B在 PCl5分子中，磷原子满足最外层 8 电子结构CBCl3分子的空间构型为三角锥形D石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为 310下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服
4、微粒间相互作用力属于同种类型的是( )A碘和氯化钾 B金刚石和C60 C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸11.由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有 1 个镁原子，6 个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( )AMg5B12 B .MgB2 CMg2B DMg3B212.下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )A最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子B最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1 : 2C最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子D存在四面体结构单
5、元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角13.NaCl 的晶胞如图，每个 NaCl 晶胞中含有的 Na离子和 Cl离子的数目分别是( )A. 14，13 B. 1，1 C. 4，4 D. 6，6NaCl14.下图是超导化合物钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。该化合物的化学式为( )A.CaTiO3 B. CaTiO2 C. CaTiO D.CaTiO415.支持固态氨是分子晶体的事实是 ( )A. 氮原子不能形成阳离子 B. 铵离子不能单独存在- 3 -C. 常温下，氨是气态物质 D. 氨极易溶于水 16. 2003年美国科学杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，
6、成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是( ) A. 晶体中C、O原子个数比为12 B. 该晶体的熔点、沸点高、硬度大C. 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构 D. 晶体中COC键角为18017.氮化硅是一种新合成的材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是 ( )A.硝石和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰 D.萘和蒽18.下列叙述中错误的是( )A区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行 X射线衍射实验B金属铜的原子堆积方式如下图，其晶胞为面心立方C六方最密堆积和面心立方最密
7、堆积原子的空间利用率相等D金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用第第卷（共卷（共 4646 分）分）二、填空题19. （14 分，每空 2 分）在下列晶体中：NaOHNa2S(NH4)2SNa2O2C2H2SiC 金刚石（1）其中只含有离子键的离子晶体是 ；（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ；（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；（6）其中含有极性共价键的原子晶体是 ；（7）其中含有非极性共价键的原子晶体是
8、。20. （14 分，每空 2 分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。试分析：- 4 -(1)晶体中每个 Y 同时吸引着_个 X，每个 x 同时吸引着_个 Y，该晶体的化学式为_ 。(2)晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有_个。(3) 晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角XYX 的度数为_。(4) 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的 Fe 原子个数之比为 。体心立方 面心立方（5）三氯化铁常温下为固体，熔点 282，沸点 315，在 300以上易升华。易
9、溶于水，也易溶于乙醚丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ；21.（18 分，每空 2 分） （1）已知在一定条件下的反应 4HCl+O22Cl2+2H2O 中，有 4mol HCl 被氧化时，放出 120kJ的热量，且则断开 1mol HO 键与断开 1mol HCl 键所需能量相差为 KJ已知：（2）铁元素应用广泛，Fe2+与 KCN 溶液反应得 Fe(CN)2沉淀，当加入过量 KCN 溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图。铁元素基态原子价电子排布式为 。CN的电子式为 。- 5 -上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。（3）已知 AlCl3熔点 190，沸点 183，结构如图所示：
10、AlCl3晶体内含有的作用力有 （填序号）A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E范德华力 F氢 键（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构（如图） ，a 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为 ，已知其中一种化合物的化学式为 KCuCl3，另一种的化学式为 。（5）已知 NH3H2O 的电离方程式为 NH3H2ONH4OH，试判断 NH3溶于水后，形成的 NH3H2O 的合理结构是_ (填序号 a 或 b ，见下图) 。（6）ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为 540.0 pm密度为
11、 （列出算式，不需要计算）。 20182018 学年度第二学期第三学段高二化学试卷答案学年度第二学期第三学段高二化学试卷答案1、选择题题号123456789- 6 -答案CADCDBCAA题号101112131415161718答案DBCCACDBB2 2、填空题填空题（4646 分，每空分，每空 2 2 分）分）19.19. （1 1）NaNa2 2S S （2 2）NaOHNaOH(NH(NH4 4) )2 2S S （3 3）(NH(NH4 4) )2 2S S （4 4）NaNa2 2O O2 2 （5 5）C C2 2H H2 2 （6 6）SiCSiC （7 7）金刚石）金刚石20.20. (1)(1) 4 4 8 8 XYXY2 2( (或或 Y Y2 2X)X) （2 2） 1212 (3)10928(3)10928 （4 4）1:21:2 （5 5）分子晶体）分子晶体21.21.（1 1）3333（2 2）3d3d6 64s4s2 2 Fe(CN)Fe(CN)2 2+4KCN=K+4KCN=K4 4Fe(CN)Fe(CN)6 6（3 3）BDEBDE（4 4）spsp3 3 K K2 2CuClCuCl3 3 （5 5）b b（6 6）g/cmg/cm3 3AN310)100 .540(974
