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1、- 1 -2017-20182017-2018 学年度第二学期第一学段考试学年度第二学期第一学段考试高一化学试卷高一化学试卷第第卷（选择题，共卷（选择题，共 5454 分）分）一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分）1元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化2下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有七个周期 B元素周期表有 18 个族CIA 族的元素全部是金属元素 D短周期是指第一、二、三、四周期3元素周期表中金属与非金属分界线附
2、近可以寻找到（ ）A合金 B半导体 C催化剂 D农药4根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）A氟 B氧 C碳 D 氮5下列 A、B 两种元素的原子序数，其中可以组成 AB2型离子化合物的是（ ）A6 和 8 B19 和 16 C12 和 17D10 和 86某元素 X 的气态氢化物的化学式为 H2X，则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO4 7根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )选项事实推测A12Mg 与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快56Ba(第A 族)与水反应会更快BSi 是
3、半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料第A 族的元素的单质都可作半导体材料CHCl 在 1 500 时分解，HI 在 230 时分解HBr 的分解温度介于二者之间DSi 与 H2高温时反应，S 与 H2加热能反应P 与 H2在高温时能反应8下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）- 2 -ALi、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强C因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强DO 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强9关于原子结构的叙述正确的是( )A所有的原子核都是由质子和中子
4、组成的 B原子的最外层电子数不超过 8 个C稀有气体原子的最外层电子数均为 8 D原子的次外层电子数都是 810下列粒子中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是（ ）A S BMg C Cl D Be11. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）12下列各组中属于同位素关系的是（ ）A与 BT2O 与 H2O C与 D金刚石与石墨K40 19Ca40 20K40 19K39 1913下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2
5、S HCl D非金属性：FOS14下列关于32He 的说法正确的是（ ）A32He 原子核内含有 2 个中子 B32He 原子核内含有 3 个质子C32He 原子核外有 3 个电子 D32He 和42He 是两种不同的核素15.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期A 族B能生成碱的金属元素都在A 族CA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 616下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大- 3 -CP
6、、S、Cl 最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强17某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（ ）nRA ZA质子数An B中子数AZC电子数Zn D质量数An18. 某种元素 R 的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质 5.6 g 跟氧气充分反应，可得到 12 g 化合物 RO2，则该种元素 R 在周期表中的位置是( )A第三周期第A 族 B第二周期第A 族 C第三周期第A 族 D第二周期第A 族第第卷（共卷（共 4646 分）分）二、填空题（本题共 3 小题，共 46 分）19 （18 分，每空 2 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化
7、学式填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为 ，原子半径最小的是 ；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ；（3）、的氢化物中最稳定的是 ； 的最高价氧化物的对应的水化物 ；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的离子方程式）： 。20 （12 分，每空 2 分）在、几种核素中：6 3Li14 7N23 11Na24 12Mg7 3Li14 6C（1）_和_互为同位素。（2）_和_质量数相等，但不能互称同位素。- 4 -（3）_和
8、_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。21 （共 16 分，每空 2 分）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，已知 A、B、E 3 种原子最外层共有11 个电子，且这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少 4，D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）写出 A 元素的最高价氧化物的水化物的化学式： ，并写出它与盐酸反应的离子方程式： 。（3）C、D、E 的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。- 5 -20182018 学年度第二学
9、期第一学段高一化学试卷答案学年度第二学期第一学段高一化学试卷答案1、选择题题号123456789答案BABACDBCB题号101112131415161718答案ADCCDABBA2、填空题19. （18 分，每空 2 分）（1）Na Al （2）HClO4 KOH （3）HF KOH（4）Cl2 Cl2+2Br -=2Cl-+Br220. （12 分，每空 2 分）（1）、6 3Li7 3Li（2）、14 7N14 6C（3）、23 11Na24 12Mg21.（16 分，每空 2 分）（1）A:Na B:Al C:Si D:P E:Cl (2) NaOH H+OH-=H2O（3）HClPH3SiH4
