专题三 原子结构 化学键 晶体结构

《专题三 原子结构 化学键 晶体结构》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题三 原子结构 化学键 晶体结构（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、专 题 三原子结构 化学键 晶体结构考点简析n1掌握原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数、质量数的概念及 相互关系n2掌握核外电子排布规律n3理解同位素概念，能识别同位素n4理解离子键和共价键的涵义n5了解离子晶体、原子晶体、分子晶体的形成及其性质专题点金一、原子结构1、原子的构成质子 Z个原子核 原子 ZAX 中子 （A-Z）个核外电子 Z个ZAX的含义:质量数为A、质子数为Z的一种原子2、质量数、质子数、中子数、电子数 的关系电性关系核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数质量关系 质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)3、原子核外电子排布规律（1）原子核外电子运动特征：核

2、外很小空间、高 速运动、无确定轨道（2）原子核外电子排布规律：原子核外各电子层能容纳的电子数最多为 2n2 个；原子最外层电子数不超过8个，次外层电子 数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个；电子总是尽先排布在能量最低的电子层里， 然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层 里（能量最低原理）4、原子结构与元素周期表 （1）周期数 = 原子的核外电子层数，主族数 =原 子的最外层电子数。 （2）每一周期的元素种类分别为： 2、8、8、18、18、32（七周期为不完全周期） （3）同周期：从左到右，随着元素原子的核电 荷数递增，原子半径逐渐减小； 同主族：从上到下，随着元素原子的核电 荷

3、数递增，原子半径逐渐增大。点题剖析例1：（01 海淀一模 ） 中国科学院近代物理研究所 最近合成了91239Pa原子，在世界尚属首次。下列有关该原子 的说法不正确的是 A合成该原子就是合成了一种新元素 B该原子属于一种金属元素 C该原子核内中子数为148 D该原子核内中子数与质子数之差为57分析点拨：91239Pa原子只是元素Pa的一种同位素，故 A错误，由91-2-8-8-18-18-32=23知，该元素在周期表 中属于七周期的过渡金属元素。中子数239-91=148，中 子数与质子数之差为148-91=57。答案：A例2：（01 西城抽样题） 短周期元素中，A元素原子 最外层电子数是次外层

4、电子数的2倍；B元素最外层电子数 是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原 子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D 的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序 数关系中正确的是ACDBA BDBAC CADCB DBACD分析点拨：由原子结构知识分析出各元素原子的 核外电子排布，在由此得出元素种类，就可比较出原 子序数大小。A：2 4（C），B：2 6（O）C：2 2（Be）或2 8 6（S），D：2 8 1（Na）。答案：AB考题精练 1（00 上海）据报道，某些建筑材料会产生 放射性同位素氡86222Rn，从而对人体产生伤害， 该同位素原子的中子数和质子

5、数之差是 A136 B50 C86 D222 2（00 广东）1999年新发现的114号元素的 同位素，其中子数为184，该同位素原子的质量 数为 A70 B114 C228 D298B D3（00 北京等春招）某元素一种同位素 的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法 正确的是 A不能由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素的相对原子质量为（m+n） C若碳原子质量为Wg，此原子的质量为 （m+n）Wg D核内中子的总质量小于质子的总质量A4（00 全国） 613C-NMR（核磁共振）可以用含 碳化合物的结构分析。613C表示的碳原子 A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子

6、，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D5（00 全国）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x ,则乙的原子序数不可能是Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+18 B5、原子、离子半径大小比较（1） 原子半径的大小比较的一般规律：电子层数不同时（同主族），电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时（同周期），核电荷数越大，原子半径越小。（2）离子半径的大小比较：电子层结构不同时，电子层数越多，离子半 径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半 径越小。例如：碱金属的原子Li、Na、K、Rb、Cs、Fr ，从L

7、iFr，电子层数依次增加，原子半径依次 增大；同样，它们的阳离子中，从Li + Fr +， 电子层数依次增加，离子半径依次增大。又例如：Na+与 F- 的电子层结构相同，因为 核电荷数11Na+ 9F- ，所以离子半径：F- Na+。阳离子半径 原子半径电子层结构相同的离子：H-、Li+、Be2+（与He）O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（与Ne）S2-、Cl-、K+、Ca2+（与Ar）同种元素的原子、离子半径大小比较：点题剖析例1：（02 全国重高模拟）下列关于微粒半 径的说法正确的是 A电子层数少的元素的原子半径一定小于电 子层数多的元素的原子半径 B核外电子层结构相同的单核微粒半

8、径相同 C质子数相同的不同单核微粒，电子数越多 半径越大 D原子序数越大，原子半径越大分析点拨：（n-1）层的金属元素的原子半径 可大于n层非金属元素的原子半径，所以A不正确； 核外电子层结构相同的单核微粒，因核电荷数不同 ，故半径也不相同，B不正确；质子数相同的微粒 属于同种元素，此时核电荷数相同，半径就受电子 数多少的影响，电子数越多，半径越大，C正确； 由于半径大小的比较是电子层数和核电荷数共同影 响的结果，所以仅从原子序数来分析比较是错误的 ，D不正确。 答案：C1（01 广东）第四周期某主族元素的原子， 它的最外电子层有两个电子，下列关于此元素 的叙述正确的是 A原子半径比钾的原子半

9、径大 B氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径大D碳酸盐难溶于水CD考题精练2（00 海淀一模）已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是 A原子半径：CDAB B原子序数：cdbaC离子半径：DCAB D单质还原性：ABCDBC6、同位素（1）定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（2）特性：同一元素的同位素虽然质量数不同，但化学性质基本相同；在天然存在的某种元素中，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子含量是不变的。点题剖析例1：（04 上海）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正

10、确的是 A是4He的同分异构体 B比4He多一个中子 C是4He的同位素 D比4He少一个质子分析点拨：3He的质子数为2、质量数为3，则 中子数为1，4He的质子数为2、质量数为4，则中 子数为2，故3He与4He具有相同的质子数，属于He 的两种同位素，但3He比4He少一个中子。答案：C1(04 广东、广西)下列各组物质，互为同位素的 是 A重氢、超重氢 B氧、臭氧 C红磷、白磷 D乙酸、丙酸2（00 上海）氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素， 它们在氯气中原子数之比为35Cl:37Cl为3:1。则相对分 子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 A5:2:1 B5:2:2 C

11、9:3:1 D9:3:2AAD考题精练3（01 全国）下列说法中错误的是 A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所 在的周期数 B元素周期表中从B族到B 10个纵行的元素 都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的物理性质，化学性 质均相同AD4（02 全国春招理综 ）1999年1月，俄美科学 家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素 ，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正 确的是 A元素属于第七周期 B该元素位于IIIA族C该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D该同位素原子含有114个电子和184个中子B5（02 上海综合） 412C和41

12、4C结构上的差 别在于其_ _ 的不同。 如14CO2与碳在高温条件下发生反 应： 14CO2 + C = 2CO，达到化学平衡后 ，平衡混合物中含14C的微粒有 A14CO2 B14CO2、14CO C14CO 2、14CO、14CD14C核内中子数（或质量数） C二、化学键、定义相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用。2、种类离子键、共价键、金属键。三种化学键的比较 离子键 共价键 金属键 概念 阴、阳离子间间通 过过静电电作用所形 成的化学键键 原子间间通过过共用 电电子对对所形成的 化学键键，分为为极 性键键和非极性键键金属中，金属阳 离子与自由电电子 间间的相互作用形成 活泼泼金属

13、与活泼泼 非金属（酸根离 子）间间易形成离 子键键 一般为为非金属元素 之间间形成，不同种 元素原子间间形成极 性键键，同种元素原 子间间形成非极性 键键 金属阳离子与自 由电电子之间间形成 存在离子化合物；如 ：MgO、Na2O2 、 Ba（OH）2、 NaCl、K2SO4等 非金属单质单质 、共 价化合物、某些 离子化合物；如 ：H2、金刚刚石、 H2S、CS2、 HNO3、NH4Cl、 NaOH、K2CO3 等 金属单质单质 及合 金。如：Na、 Mg、Al、Fe、 Cu、CuAl等 键强影 响因素离子的半径越小 、离子电电荷数越 大，离子键键越强 原子半径小，键键 长长越短、键键能越

14、大，共价键键越强 金属阳离子半 径越小、电电荷 越大，金属键键 越强 键的 作用 一般来说说，键键越强，含有该键该键 的物质质越稳稳定。 键长：两个成键原子的核间距离；（决定 分子稳定性和空间结构）键能：拆开1mol的化学键所需要的能量； （决定分子的稳定性）键角：分子中键与键之间的夹角。（决定分子的空间结构和分子极性）共价键键参数 ：问题一：非金属元素间能否形成离子化合物？大多数非金属元素间通过共价键形成共价化合物，但铵盐中的铵根与阴离子间却是离子键，故铵盐是离子化合物。1、物质中有阴离子必有阳离子，有阳离子却不一 定有阴离子。2、共价化合物中一定无离子键，离子化合物中一 定无共价键。正确，如金属或合金中有金属阳离子，却无 阴离子存在。不正确，离子化合物中除离子键外，还可以 含共价键，如KOH、BaSO4等。讨论：下列说法是否正确，请说明理由点题剖析例1：（02 东城模拟）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A、可溶于水 B、具有较高的熔点C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电分析点拨：本题考查对化学键-离子键的判断。含 离子键的化合物必为离子晶体，而离子晶体区别其它晶 体的突出特点是：熔融状态下能导电，故D正确；许多 共价化合物都可溶于水，A不正确；具有较高熔点的晶