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1、12015-20162015-2016 学年四川省成都七中实验学校高一（下）期中化学试卷学年四川省成都七中实验学校高一（下）期中化学试卷（国际班）（国际班）一、选择题一、选择题 1已知氢元素有 3 种同位素，氧元素也有 3 种同位素假定能准确测定单个水分子的质量， 则所测得数据将有种（ ） A6 种 B7 种 C18 种 D27 种 2某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和 小于 8，它是（ ） A锂B铍C氦D钙 3非金属元素 R 其质量数为 127，又知 R 离子含有 74 个中子，54 个电子，则该元素最高 化合价组成的化合物是（ ） AR（OH）3B
2、R2O7CHRO3DH2R 4下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ） ACH4，NH3，H2O，Ne BOH，NH4+，H3O+，Ne CH3O+，NH4+，Na+，HFDOH，F，Mg2+，Na+ 5下列叙述正确的是（ ） A40K 和40Ca 原子中质子数和中子数都不相等B金刚石和石墨的性质相同 CH2和 D2互为同位素 D某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物 6某化合物由 A，B 2 种元素组成，已知 A，B 两元素的质量比为 7：4，相对原子质量之 比为 7：8，则此化合物分子式可能是（ ） AA2BBABCAB2DA2B4 7氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是
3、（ ） AO，Cl，S，PBK+，Al3+，Ca2+，Ba2+ CRb，K，Na，LiDK+，Mg2+，Al3+，H+ 8下列说法中，正确的是（ ） A某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是 IA 元素 B任何原子或离子的组成中都含有质子 C质子数相同的微粒一定属于同一种元素 D构成原子核的微粒中都含有中子 9目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期， 下列关于硒的有关描述中不正确的是（ ） A原子序数为 24 B最高价氧化物为 SeO3，为酸性氧化物 C原子半径比钙小 D气态氢化物分子式为 H2Se，性质不稳定 10关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确
4、的是（ ） A在离子晶体里，只存在离子键 B共价化合物里，一定不存在离子键 C非金属元素之间只能形成共价键2D由不同种元素组成的多原子分子里，一定只有极性键 11第 3 周期元素 R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数 之差，且等于最内层电子数的正整数倍则关于 R 的正确说法是（ ） A常温下，能稳定存在的 R 的高价氧化物都能与烧碱溶液反应 BR 的最高价氧化物对应水化物是强酸 CR 和 R 的氧化物的熔点和硬度都很高 DR 能形成稳定的气态氢化物 12下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（ ） AA 族的 B 和 Al 都能形成+3 价的化合物 BA 族的 N 和
5、P 都能形成3 价的化合物 CA 族的 Na 和 K 都能形成+1 价的化合物 DA 族的 F 和 Cl 都能形成+7 价的化合物 13下列属于同位素的是（ ）A红磷和白磷B H 和HCH2O 和 D2O D O 和O14A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示已知：B、C 两元素原子 最外层电子数之和等于 A 元素原子最外层电子数的 2 倍；B、C 两元素的核电荷数之和是 A 元素原子序数的 4 倍则 A、B、C 分别是（ ）AC、Al、P BN、Si、S C0、P、Cl DF、S、Ar 15下列说法错误的是（ ） A非金属两原子间不可能形成离子键 B非金属元素不可能形成离子
6、化合物 C含有非极性键的分子，不一定是共价化合物 D离子化合物中一定不含共价键 16共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的 两种作用的晶体是（ ） A白磷 B石英 C烧碱 D食盐 17短周期元素 X 和 Y 中，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y 元素在该元素 的前一周期，Y2离子和 Ne 原子的电子层结构相同，关于 X 和 Y 形成的化合物 Z 的说法正 确的是（ ） AZ 是一种酸酐 BZ 是一种碱性氧化物 CZ 的分子式一定是 X2Y5DZ 中含有离子键 18元素 X 的原子获得 3 个电子或 Y 的原子失去了 2 个电子后，它们的电子层结
7、构与氖原 子的电子层结构相同，X、Y 两种元素的单质在高温下反应产物的化学式为（ ） AY3X2BX2Y3CX3Y3DY2X3 19同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物 PH4I 是一种 无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（ ） A在加热时此化合物可以分解 B它是一种离子化合物3C该化合物不能跟强碱发生化学反应 D该化合物在一定条件下由 PH3与 HI 化合而成 20有两种元素 A、B，A 的原子序数为 n，A2+比 B2少 8 个电子，则 B 的原子序数是（ ） An+6Bn+4Cn+8Dn+10二、填空题二、填空题 21某元素的同位素MZX，已知 M=30，且
8、 MZ=16，则：（1）X 元素为 （2）X 的气态氢化物电子式 （3）X 单质与强碱溶液反应的化学方程式 （4）X 的氧化物与酸反应的化学方程式 22 S 微粒中的质量子数是 ，中子数 ，是核外电子数是 （1）它与 Na+形成的化合物的电子式 ， （2）它与氢元素形成的共价化合物的电子式 ，稳定性 23写出 4 种共价型分子（其分子都只有 10 个质子和 10 个电子）的分子式和电子式、 、 、 、 ；水溶液呈弱酸性的是 、呈 弱碱性的是 24W，X，Y，Z 为短周期内除稀有气体元素外的 4 种元素，它们的原子序数依次增大，其 中只有 Y 为金属元素，Y 的最外层电子数和 W 相等，Y，Z
9、两元素原子的质子数之和为 W，X 两元素质子数之和的 3 倍，由此可知： （1）W 为 、X 为 、Y 为 、Z 为 ： （2）它们之间可以组成的酸有 （3）它们之间可以组成的盐有 42015-20162015-2016 学年四川省成都七中实验学校高一（下）期中化学试卷（国际班）学年四川省成都七中实验学校高一（下）期中化学试卷（国际班） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题一、选择题 1已知氢元素有 3 种同位素，氧元素也有 3 种同位素假定能准确测定单个水分子的质量， 则所测得数据将有种（ ） A6 种 B7 种 C18 种 D27 种 【考点】同位素及其应用 【分析】根据 H 元
10、素有 3 种同位素：1H、2H、3H，氧也有 3 钟同位素，16O、17O、18O，水的 分子式为 H2O，以此书写出水的分子式，得出正确结论 【解答】解：H 元素有 3 种同位素：1H、2H、3H，氧也有 3 钟同位素：16O、17O、18O，故水 的分子式可能为：1H216O、1H217O、1H218O、2H216O、2H217O、2H218O、3H216O、3H217O、3H218O、1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O、1H2H17O、1H3H17O、2H3H17O、1H2H18O、1H3H18O、2H3H18O，共 18 种，故选 C2某元素原子的最外层电子数与次外层电子数
11、相同，且最外层电子数与次外层电子数之和 小于 8，它是（ ） A锂B铍C氦D钙 【考点】原子结构与元素的性质 【分析】如果 2 个电子层，则是第一层 2 个电子，第二层也是 2 个电子，且符合最外层电 子数与次外层电子数之和小于 8，如果 3 个电子层，次外层即是第 2 层是 8 个电子，最外 层也是 8 个电子，不符合最外层电子数与次外层电子数之和小于 8，由此分析解答 【解答】解：如果 2 个电子层，则是第一层 2 个电子，第二层也是 2 个电子，且符合最外 层电子数与次外层电子数之和小于 8，如果 3 个电子层，次外层即是第 2 层是 8 个电子， 最外层也是 8 个电子，不符合最外层电
12、子数与次外层电子数之和小于 8，所以是 4 号铍， 故选 B3非金属元素 R 其质量数为 127，又知 R 离子含有 74 个中子，54 个电子，则该元素最高 化合价组成的化合物是（ ） AR（OH）3BR2O7CHRO3DH2R 【考点】原子结构与元素的性质；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 【分析】非金属元素 R，其质量数为 127，又知 R 离子含有 74 个中子，则 R 原子质子数为 12774=53，R 离子有 54 个电子，则离子带一个单位负电荷，故 R 元素最高正化合价为 +7，进而书写最高价氧化物化学式 【解答】解：非金属元素 R，其质量数为 127，又知 R 离子含有 7
13、4 个中子，则 R 原子质子 数为 12774=53，R 离子有 54 个电子，则离子带一个单位负电荷，即 R 元素最低负化合价 为1，故 R 元素最高正化合价为 81=+7，则 R 氧元素最高价氧化物化学式为 R2O7，故选 B4下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ） ACH4，NH3，H2O，Ne BOH，NH4+，H3O+，Ne CH3O+，NH4+，Na+，HFDOH，F，Mg2+，Na+5【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 【分析】根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数=质子数+电荷数， 阳离子中，电子数=质子数电荷数来分析解答 【解答】解：ACH4
14、，NH3，H2O，Ne 的质子数分别为 10、10、10、10，电子数分别为 10、10、10、10，故 A 正确； BOH，NH4+，H3O+，Ne 的质子数分别为 9，11、11、10，电子数分都是 10，故 B 错误； CH3O+，NH4+，Na+，HF 的质子数分别为 11、11、11、10，电子数都是 10，故 C 错误； DOH，F，Mg2+，Na+的质子数都是 9、9、12、11，电子数都是 10，故 D 错误； 故选 A5下列叙述正确的是（ ） A40K 和40Ca 原子中质子数和中子数都不相等B金刚石和石墨的性质相同 CH2和 D2互为同位素 D某物质只含一种元素，该物质一定
15、是纯净物 【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；混合物和纯净物 【分析】A根据质子数+中子数=质量数来分析； B金刚石和石墨为两种不同的单质； CH2和 D2为单质，而同位素的分析对象为原子； D氧气与臭氧的混合物中只含有一种元素 【解答】解：A40K 的质子数为 19，中子数为 4019=21，40Ca 的质子数与中子数都是 20，故 A 正确； B金刚石和石墨为两种不同的单质，化学性质相似，物理性质不同，故 B 错误； CH2和 D2为单质，二者为同种物质，而同位素的分析对象为原子，故 C 错误； D某物质只含一种元素，该物质不一定是纯净物，如氧气与臭氧的混合物中只含有一种元 素，故 D 错误； 故选 A6某化合物由 A，B 2 种元素组成，已知 A，B 两元素的质量比为 7：4，相对原子质量之 比为 7：8，则此化合物分子式可能是（ ） AA2BBABCAB2DA2B4 【考点】原子结构与元素的性质 【分析】根据题意，某化合物由 A、B 两元素组成，A、B 两元素的质量比为
