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1、2014-2015 学年四川省成都七中高二（下）第学年四川省成都七中高二（下）第 3 周周练化学试卷周周练化学试卷（6 月份）月份）一、选择题（共一、选择题（共 20 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 60 分）分） 1下列说法不正确的是（ ） A氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问 题之一 B目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的 10 倍，有望取代硅用于制造更 好的晶体管 C2013 年 6 月航天员王亚平在太空做的水膜实验说明：水分子的组成和结构在太空中发 生了改变，水才有不同于其在地球上的物理现象 D元素分析仪可检验 C、H
2、、O、N、S 等非金属元素，也可以检验 Cr、Mn 等金属元素2下列说法正确的是（ ）A某烷烃的名称为 2，2，4，4四甲基3，3，5三乙基己烷B等质量的甲醛与乳酸CH3CH（OH）COOH完全燃烧消耗氧气的量不相等C如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸D化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有 NH3生成3氨氮废水中的氮元素多以 NH4+和 NH3H2O 的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3，两步反应的能量变化示意图如图所示：下列说法合理的是（ ）A该反应的催化剂是 NO2B升高温度，两步反应速率均加快，有利于 NH4+ 转化成 NO3C在第一步
3、反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D1 mol NH4+在第一步反应中与 1 mol NO2在第二步反应中失电子数之比为 1：34有机物 的正确命名为（ ）A2乙基3，3二甲基4乙基戊烷B3，3二甲基4乙基戊烷C3，3，4三甲基己烷D2，3，3三甲基己烷5研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义已知：Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H=+64.39kJmol12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=196.46kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.84kJmol1则 H2SO4溶液中 Cu 与 H2O2反应生成
4、Cu2+和 H2O 的H 为（ ）A+319.68kJmol1B+259.7kJmol1C319.68kJmol1D259.7kJmol16电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理示意图如图下列说法 不正确的是（ ）AO2在电极 b 上发生还原反应B溶液中 OH向电极 a 移动C反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 4：5D负极的电极反应式为：2NH36e+6OH=N2+6H2O7下列离子方程式书写正确的是（ ）A向 NaHCO3溶液中加入足量的 Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32B向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水：3SO3
5、2+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2HSO3C电解 KBr 溶液时阴极的电极反应式为：K+e=KD将 Fe2O3固体投入到少量 HI 溶液中：Fe2O3+6H+6I=2Fe2+3I2+3H2O8下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是（ ） 选 项实验操作 实验现象 解释或结论A把 S02通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 S02具有漂白性B向 NaOH 溶液中滴加足量的 MgCl2溶液， 然后再滴加足量的 CuCl2溶液先产生白色沉淀， 然后沉淀变蓝色KspCu（OH）2KspMg（OH）2C 向某溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液变红色 溶液中含有 Fe2+D将充满 N02的密闭玻璃球
6、浸泡在热水中 红棕色变深反应 2NO2（g） N2O4（g）的H0 AABBCCDD925时，相同体积和 pH 的 NaX、NaY、NaZ 三种盐溶液，分别加水稀释，溶液 pH 的 变化与所加水的体积关系如图所示下列说法正确是（ ）A在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是 NaXNaYNaZB在等物质的量浓度的 NaX、NaY、NaZ 混合液中，离子浓度的大小关系是 c（Z）c（Y）c（X）C在上述 NaX 和 NaY 的混合液中存在D在 0.2molL1 NaX 溶液中加入等体积 0.1molL1的盐酸，所得混合液中存在 c（H+）+c（HX）=c（OH）+c（Cl）10硫酸亚铁是一种重要的
7、化工原料，可以制备一系列物质（如图所示） 下列说法错误的 是（ ）A碱式硫酸铁水解能产生 Fe（OH）3胶体，可用作净水剂 B为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行 C可用 KSCN 溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化 D常温下， （NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比 FeSO4的大11常温下，向 20mL0.2mol/L H2C2O4溶液中滴加 0.2mol/L NaOH 溶液有关微粒的物质 的量变化曲线如图所示，已知 CaC2O4难溶于水根据图示判断，下列说法不正确的是（ ）A曲线代表的粒子是 HC2O4B当 V（NaOH）=20ml 时，溶液中
8、离子浓度的大小关系为：c（Na+）c（HC2O4）c（C2O42）c（H+）c（OH）CNaH C2O4溶液中：c（OH）+c（C2O42）=c（H+）+c（H2C2O4）D向 NaHC2O4溶液中逐渐加入 CaCl2粉末并充分搅拌，溶液 PH 可能逐渐减小12某试液中只可能含有 K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1molL1，某同学进行了如下实验：下列说法不正确的是（ ）A沉淀 A 是 BaSO4，说明原试液中一定含有 SO42B滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、Fe3+和 Ba2+ C沉淀 C 只有一种成分D原
9、溶液中一定大量存在的离子只有：NH4+、Fe2+、Cl、SO4213下列说法正确的是（ ）A如图所示表示乙醇的比例模型B蔗糖、纤维素的水解过程都是高分子转化为小分子的过程C甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也不存在同分异构体 DHOCH2COOH 既可以发生取代反应又可以发生缩聚反应14某研究小组用新颖的 NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解 NO3，下列说法不正确的是（ ）A图 1 电池放电过程中，Na+从负极区向正极区迁移B图 1 电池负极区的电极反应为：BH48e+8OHBO2+6H2OC图 2 中若电解过程中转移了 a mol 电子，则膜两侧电解液的质量
10、变化差（m左m右）为 6.2a gD图 2 阴极反应式为：2NO3+6H2O+10eN2+12OH15在体积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应 xA（g）+yB（g）zC（g） ，图 I 表示 200 时容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随 起始 n（A）：n（B）的变化关系则下列结论正确的是（ ）A200时，反应从开始到平衡的平均速率 v（B）=0.02 molL1min1B图所知反应 xA（g）+yB（g）zC（g）的H0，且 a=2 C若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入 0.2molB 和 0.2molC，重新达到平衡前 v（正）v（逆）
11、 D在 200时，向容器中充入 2mol A 和 1mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于 0.51625时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ） 弱酸CH3COOHHCNH2CO3 Ka1.81054.91010K1=4.3107K2=5.61011A0.1 mol/L 的 CH3COOH 的 pH 比 0.1mol/L HCN 的 pH 大 B等物质的量浓度溶液 pH 关系：pH（CH3COONa）pH（NaHCO3）pH（NaCN） C向 NaCN 溶液中通入少量 CO2：CO2+H2O+2NaCN2HCN+Na2CO3DNaHCO3和 Na2CO3的混合液中：c（Na
12、+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）17下列叙述正确的是（ ）Ac（NH4+）相等的（NH4）2SO4、 （NH4）2Fe（SO4）2和 NH4Cl 溶液中，溶质浓度大小： c（NH4）2Fe（SO4）2c（NH4）2SO4c（NH4Cl）B室温下若 0.3molL1HY 溶液与 0.3molL1NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH=9，则c（OH）c（HY）=c（H+）=1109molL1C室温下 0.2molL1HCl 溶液与等体积 0.05molL1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的 pH=1DNaHCO3溶液中：c（OH）c（H+）+c（H2CO3）+c（HC
13、O3）18分子式为 C10H20O2有机物 A，能在酸性条件下水解生成有机物 C 和 D，且 C 在一定 条件下可转化成 D，则 A 的可能结构有（ ） A2 种 B3 种 C4 种 D5 种19下列化学方程式或离子方程式中正确的是（ ）A金属钠加入无水乙醇中：Na+C2H5OHC2H5ONa+H2B过量的乙酸跟 Na2CO3溶液反应：2H+CO32H2O+CO2C溴乙烷在 NaOH 水溶液中加热：CH3CH2Br+NaOHCH2CH2+NaBr+H2OD苯酚钠溶液中通入 CO2： +CO2+H2O+HCO20美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有 EGCG（表示没食子儿茶素没食子酸酯） 物质
14、具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知 EGCG 的结构式如图： 有关 EGCG 的说法错误的是（ ）AEGCG 的分子式为 C22H18O11 BEGCG 在空气中易氧化，也能与溴水发生加成反应 C1molEGCG 最多可与含 9mol 氢氧化钠的溶液完全作用 DEGCG 能与碳酸钠溶液反应，但不能放出二氧化碳二、解答题（共二、解答题（共 5 小题，满分小题，满分 0 分）分） 21碳及其化合物有广泛应用 （1）工业冶炼铝，以石墨为阳极阳极反应式为 ，可能发生副反应有 （2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为 （3）向 75mL 4molL1KOH 溶液中
15、缓慢通入 4480mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收 写出该反应的离子方程式： 该吸收溶液中离子浓度大小排序为 常温下，a molL1KHCO3溶液的 pH=8，HCO3的水解常数约等于 （用含a 式表示） （4）已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1=571.6kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2=566.0kJmol1CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H3=90.8kJmol1计算甲醇蒸气的燃烧热H= （5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.0kJmol1向某容器中充入 1.0mol H2O 和 1.0mol CO （g） ，在一定条件下发生上述反应混合气 体中 CO 的物质的量与时间关系如下列所示： 05min10min15min20min25min1.00.800.700.650.500.501.00.70.600.500.500.50相对实验 I，实验 II
