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1、第四节 氨 硝酸 硫酸1、氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。自然固氮：豆科植物固氮 人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体 一、氨N2 +3 H2 2NH3高温高压催化剂氨气打开止水夹几滴 酚酞溶液挤压胶头观察到了什么现象？此实验说明了什么问 题？为什么会出现这样的 现象？思考与交流喷泉实验现象：形成美丽的喷泉烧瓶中压强 降低氨极易溶于水现象：酚酞溶液变红溶液呈 碱性氨与水反应生成了碱2、氨的物理性质无色、有剌激性气味的气体比空气轻极易溶于水（1：700）氨常作致冷剂 氨易液化（沸点-33. 35 ）氯气（沸点-34. 6 ）二氧化硫（沸点-10 ）还有哪些物质也可作致冷剂？3
2、、氨的化学性质氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-（1）、氨与水反应或 NH3 + H2O NH4+ + OH-NH3H2O 很不稳定，受热易分解NH3 H2O = NH3 + H2O氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水:氨气的水溶液，混合物。NH3 、H2O 、NH3H2ONH4+ 、OH-液氨:液态的氨，纯净物（ NH3 ）。一水合氨浓度大于铵根离子和氢氧根离子浓度。在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度 是多少？（假设实验是在标准状况下进行）氨气体积设为VL注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3H2O 氨气
3、物质的量为(V/22.4)mol氨水溶液体积也是VL氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V= 0.045 mol/L（2）、氨与酸反应书p98页 （图428） 氨与氯化氢的反应 实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓 盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃棒接近（不要接触）；观察现象 实验现象：产生大量的白烟实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。（2）、氨与酸反应NH3 HNO3NH4NO3（大量白烟）2NH3 H2SO4(NH4)2SO4（3）、氨的催化氧化4NH3 5O2 4NO+6H2O （工业制硝酸的第一步）催化剂NH3 HCl NH4Cl （大量白
4、烟）NH3N2O2H2ONO2O2HNO3NO设计以氨为原料合成HNO3的流程图、铵盐不稳定、铵盐与碱反应(NH4+检验）（2）化学性质：NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2ONH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O +CO2 4、铵盐 （1）物理性质： 均溶于水，为白色固体（不能用于制NH3）5.氨气的用途制纯 碱制 化肥制 硝酸制 冷剂有机 合成 原料6、氨的制备（1）、氨的工业制备N2 +3 H2 2NH3高温高压催化剂 （2）、氨的实验室制备2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2Ol反应原理：l实验装置：如
5、图所示 （书p99）固体固体 （类似O2）l除杂：碱石灰l收集方法：向下排空气法l验满、检验：用湿润的红色石蕊试纸变蓝用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口产生白烟思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。二、硫酸和硝酸的氧化性 1、稀硫酸和硝酸的通性使指示剂变色：与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外）与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与某些盐反应：稀硝酸使紫色石蕊试液变红H+ OH = H2O2H+ CuO = Cu2+ H2O2H+ CO32 = + H2O + CO2（1）吸水性浓硫酸吸水实 例游离态水分子结晶水干燥气体：H2、HCl
6、、CO2等 （不能干燥碱性气体）蓝色胆矾变白2、浓硫酸蔗糖与浓硫酸的反应： 现象：蔗糖由白变黑蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状有刺激性酸味气体生成放出大量的热蔗糖碳化，体现浓硫酸的脱水性产生刺激性酸味气体 （SO2，CO2）， 体 现浓硫酸的强氧化性浓硫酸极易溶于水，放热剧烈(2)浓硫酸脱水性：浓硫酸能把物质中 的氢、氧元素按水的比例脱去。反应：结论：体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性C12H22O11 12C + 11H2O浓硫酸2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物
7、中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水反应生成水在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。实 验现象：产生的气体能使品红褪色，使 石蕊溶液变红；溶液稀释后呈 蓝色。(3) 浓硫酸氧化性 与金属反应结论：浓硫酸既有氧化性 又有酸性Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2还原剂氧化剂请用单线桥标出电子的转 移方向数目，指出氧化剂 、还原剂2e- 与某些非金属反应C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O设计一实验，证明浓硫酸与
8、碳反应的生成物含 有水、二氧化硫和二氧化碳 。无水硫酸铜品红溶液品红溶液酸性高 锰酸钾 溶液澄清石 灰水证明含SO2除去SO2证明无SO2证明含CO2证明含水变蓝色褪色褪色不褪色变浑浊名 称成 分性 质浓H2SO4稀H2SO4主要以H2SO4 分子存在H+、SO42-吸水性、脱水 性、强氧化性酸的通性稀硫酸弱氧化性H+体现可与 活泼金属反应，生成H2；浓硫酸强氧化性硫元素体现 加热时可与绝大多数金属、非金属及某些 还原性化合物反应，通常生成SO2。下列过程中应用了硫酸的哪些性质？1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。3、实验室中用稀硫酸和锌反应制
9、取氢气。4、浓硫酸和炭在加热条件下反应。5、铜与浓硫酸在加热条件下反应。6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。7、用铁制的容器盛装浓硫酸。酸性、氧化性、脱水性、吸水性向50ml、18mol/L的浓硫酸中加入 足量的铜片，被还原的硫酸的物质的 量 （ ）A、等于0.9mol B、大于0.45mol、小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45molD3、硝酸（1）硝酸的物理性质 纯硝酸 : 无色有刺激性气味 可溶于水易挥发 密度比水大溶于水放热不稳定性4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ O2 光照/加热思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？工业上盐酸呈黄色又是什么原因？浓硝酸易分解生成NO2
10、溶于硝酸含有Fe3+杂质（2）硝酸的化学性质硝酸保存：棕色的试剂 瓶，放置于阴凉处。在放有铜片的两个试管里，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸。实 验反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝绿色。Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O结论： 硝酸具有强的氧化性，能氧化大部分金属（ 金、铂 除外） 。3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色， 溶液由无色变为蓝绿色。与金属反应硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应4HNO3 （浓）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 与非金属反应硝
11、酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：浓HNO3 稀HNO3硝酸5价的氮得电子，被还原成较低价的氮NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3+4+3+2+10-3小知识1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的 混合物叫做王水，它的氧化能力 更强，金（Au ）和 铂（Pt ）不 溶于硝酸，但溶于王水。帮 你 记 忆(3:1)常温下，把铝、铁放在浓硫酸或浓硝酸里钝化实质：生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部 金属继续跟硫酸起反应。（3）浓硝酸、浓硫酸钝化反应浓硫酸或浓硝酸盛放：铁、铝制的容器4、硫酸、硝酸的用途 p102硫酸的用途：硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，用于 制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等 。在实验室里，它是一种重要的化学 试剂。
