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1、专题七专题七 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表考纲展示考纲展示 命题探究命题探究考考点点一一 元元素素周周期期律律及及应应用用1 元素周期律定义元素周期律定义元素的性质随着元素的性质随着原子序数的递增原子序数的递增而呈周期性变化的规律。而呈周期性变化的规律。2 元素周期律的实质元素周期律的实质元素原子元素原子核外电子排布核外电子排布的周期性变化的结果。的周期性变化的结果。3 主族元素的周期性变化规律主族元素的周期性变化规律学霸巧学卡学霸巧学卡 正确理解元素的金属性和非金属性正确理解元素的金属性和非金属性(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的元素金属性、非金属性的
2、强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。如难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。如 Na 在反应中易在反应中易失去失去 1 个电子，个电子，Al 在反应中易失去在反应中易失去 3 个电子，但金属性：个电子，但金属性：NaAl。(2)不能理解为某元素的金属性越强，则非金属性越弱。例：不能理解为某元素的金属性越强，则非金属性越弱。例：Na金属性很强，金属性很强，Na 没有非金属性；没有非金属性；F 非金属性强，它没有金属性。非金属性强，它没有金属性。(3)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素
3、非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸性或碱性元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。的强弱来判断。(4)不能认为失电子难的原子得电子能力一定强。例：不能认为失电子难的原子得电子能力一定强。例：He 既难失既难失电子，也难得电子。电子，也难得电子。1.思维辨析思维辨析(1)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化。元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化。( )(2)第三周期主族元素最高正化合价等于它所处的主族序数。第三周期主族元素最高正化合价等于它所处的主族序数。( )(3)同周期元素非金属性同周期元素非金属性 PClBrI，则酸性：，则酸
4、性：HFHClHBrHI。( )(5)第第A 族最高正价都为族最高正价都为7 价。价。( )(6)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。渐减小。( )答案答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)2X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若对位置如图所示。若 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍，倍，下列说法中正确的是下列说法中正确的是( )AX 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性的最常见气态氢化物的水
5、溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比比 Z 强强CZ 的单质与氢气反应比的单质与氢气反应比 Y 单质与氢气反应剧烈单质与氢气反应剧烈DX 的原子半径小于的原子半径小于 Y答案答案 B解析解析 根据图示元素的位置关系，结合根据图示元素的位置关系，结合 Z 原子的最外层电子数原子的最外层电子数是第一层电子数的是第一层电子数的 3 倍，可以推出倍，可以推出 Z 为为 S，从而可以确定，从而可以确定 X 为为N，Y 为为 O，W 为为 Cl。N 的最常见气态氢化物的最常见气态氢化物 NH3的水溶液显碱性，的水溶液显碱性，A 错误；非金属性错误；非金属性 Cl 强
6、于强于 S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，B 正确；非金属性正确；非金属性 O 强于强于 S，因此，因此 O2与与 H2反应较反应较S 与与 H2反应剧烈，反应剧烈，C 错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此因此 N 的原子半径大于的原子半径大于 O，D 错误。错误。考法综述考法综述 高考中本考点主要考查元素周期律的应用，除高考中本考点主要考查元素周期律的应用，除基本规律外，考生还要掌握元素金属性强弱及元素非金属性强弱的基本规律外，考生还要掌握元素金属性强弱及元素非金属性强弱的判断依
7、据，还要掌握微粒半径大小的比较方法，对周期律要灵活运判断依据，还要掌握微粒半径大小的比较方法，对周期律要灵活运用。用。命题法命题法 1 微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较典例典例 1 X、Y、Z 均为短周期元素，均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为的最低价离子分别为 X2和和 Z，Y和和 Z具有相同的电子层具有相同的电子层结构。下列说法正确的是结构。下列说法正确的是 ( )A原子最外层电子数：原子最外层电子数：XYZB单质沸点：单质沸点：XYZC离子半径：离子半径：X2YZD原子序数：原子序数：XYZ解析解析 由题意知，由题意知，X 为为 S，Z 为
8、为 F，Y 为为 Na。A 项，原子最外项，原子最外层电子数等于主族序数，故最外层电子数：层电子数等于主族序数，故最外层电子数：FSNa，错误；，错误；B 项，项，根据沸点规律中金属晶体沸点大于分子晶体，故沸点根据沸点规律中金属晶体沸点大于分子晶体，故沸点 NaSF2，错，错误；误；C 项，对于核外电子排布相同的离子而言，离子半径随着核电项，对于核外电子排布相同的离子而言，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：荷数增大而减小，所以离子半径：S2FNa，错误；，错误；D 项，原项，原子序数：子序数：SNaF，正确。，正确。答案答案 D【解题法解题法】 比较微粒半径大小的方法技巧比较微粒半
9、径大小的方法技巧命题法命题法 2 元素金属性强弱和非金属强弱的比较元素金属性强弱和非金属强弱的比较典例典例 2 下列实验不能达到实验目的的是下列实验不能达到实验目的的是( )序号序号实验操作实验操作实验目的实验目的ACl2、Br2分别与分别与 H2反应反应比较氯、溴的非金属比较氯、溴的非金属性强弱性强弱B向向 MgCl2、AlCl3溶液中分别通入溶液中分别通入 NH3比较镁、铝的金属性比较镁、铝的金属性强弱强弱C测定相同物质的量浓度的测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的溶液的 pH比较比较 C、S 的非金属的非金属性强弱性强弱DFe、Cu 分别与稀盐酸反应分别与稀盐酸反应比较
10、比较 Fe、Cu 的金属的金属性强弱性强弱解析解析 A 项，项，Cl2、Br2分别与分别与 H2反应，根据反应条件的难易，反应，根据反应条件的难易，即可判断出即可判断出 Cl、Br 的非金属性强弱，正确；的非金属性强弱，正确；B 项，向项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入溶液中分别通入 NH3，MgCl2与与 NH3H2O 反应生成反应生成Mg(OH)2，AlCl3与与 NH3H2O 反应生成反应生成 Al(OH)3，但无法比较二者，但无法比较二者的金属性强弱，错误；的金属性强弱，错误；C 项，测定相同物质的量浓度的项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的溶液的 pH，
11、根据，根据 pH 可判断出可判断出 Na2CO3与与 Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性水解程度的大小，即判断出酸性 H2CO3XB阴离子的还原性：阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：氧化物的水化物的酸性：Y H3PO4B非金属性：非金属性：ClBrC碱性：碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3答案答案 D解析解析 A 项，非金属性：硫大于磷，可以推出最高价氧化物对项，非金属性：硫大于磷，可以推出最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸大于磷酸；应水化物的酸性：硫酸大于磷酸；B 项，根据项，根据 Cl 和和 Br 在周期表中在周期表中的位置可以推出非
12、金属性：的位置可以推出非金属性：Cl 大于大于 Br；C 项，金属性：钠大于镁，项，金属性：钠大于镁，可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性：氢氧化钠大于氢氧化镁；可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性：氢氧化钠大于氢氧化镁；D 项，无法根据元素周期律判断盐的热稳定性。项，无法根据元素周期律判断盐的热稳定性。3短周期主族元素短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，原子序数依次增大，X 原子原子最外层有最外层有 6 个电子，个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单
13、质广泛用作半导体的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是材料。下列叙述正确的是( )A原子最外层电子数由多到少的顺序：原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W答案答案 A解析解析 由题意推断，由题意推断，X、Y、Z、W 分别是分别是 O、F、Al、Si。最。最外层电子数：外层电子数：FOSiAl，A 项正确；原子半径：项正确；原子半径：AlSiOF，B项错误；非金属性：
14、项错误；非金属性：OSiAl，C 项错误；简单气态氢化物的稳定项错误；简单气态氢化物的稳定性：性：HFH2OSiH4，D 项错误。项错误。4根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小半径逐渐减小D.Cl 与与Cl 得电子能力相同得电子能力相同35173717答案答案 D解析解析 同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数同主族元素最
15、高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，的增加而减弱，A 错误；核外电子排布相同的微粒可以是原子或离错误；核外电子排布相同的微粒可以是原子或离子，如子，如 O2、Ne、Na、Mg2的核外电子排布相同，但它们的化学的核外电子排布相同，但它们的化学性质却不相同，故性质却不相同，故 B 错误；错误；Cl、S2、Ca2、K的电子层结构相的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，故同，原子序数越大，半径越小，故 C 错误；错误；Cl、Cl 核外电子排核外电子排35173717布相同，得电子能力也相同，布相同，得电子能力也相同，D 正确。正确。5下列有关物质性质的说法错误的是下列有关物质性质的说法错误的是( )A热稳定性：热稳定性：HClHI B原子半径：原子半径：NaMgC酸性：酸性：H2SO3H2SO4 D结合质子能力：结合质子能力：S2Cl答案答案 C解析解析 氯元素的非金属性强于碘元素，故氯元素的非金属性强于碘元素，故 HCl 的热稳定性大于的热稳定性大于HI，A 项正确；项正确；Na、Mg 同周期且同周期且 Na 的原子序数比的原子序数比 Mg 小，故原小，故原子半径：子半径：NaMg，B 项正确；硫酸属于强酸，亚硫酸是弱酸，项正确；硫酸属于强酸，亚硫酸是弱酸，C 项项错误；错误；HCl 的酸性远强于的酸性远强于 H2S，故结合质子能力：，故结合质子能
