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1、 化学计算中的非常规思维问题什么是化学计算中的另类思维？所谓另类思维即非常规性 思维。在某些化学计算中可以不用 常规的计算方法，而转换思维角度 ，另辟蹊径，则能找到更佳的解题 方法。例1在一定温度下，将等物质的量A和B充入一密闭容 器中，发生如下反应：A（气）+2B（气）=2C（气） ，反应达到平衡时，若A和B的物质的量之和与C相等，则 此时A的转化率为（） A50 % B60 % C 40 % D70 % 常规思维：根据化学平衡的一般计算方法，设A、B 、C三种物质的变化浓度分别为x、2x、2x，然后利用“A 和B的物质的量之和与C相等”，列出方程式，解出A的变 化浓度x，从而求出A的转化率
2、。另类思维：按非可逆反应考虑，设均为1mol的A、B， 则只有0.5molA参加反应，转化率为50%，但由于是可逆 反应，所以A的转化率应小于50%， 选C。例2R2O8n在一定条件下可以把Mn2+氧化成 MnO4，若反应后R2O8n变为RO42又知反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 : 2，则n的值 为( ) A1 B2 C3 D4常规思维：根据氧化还原反应中，得失 电子数守恒的原则，2mol还原剂Mn2+ 氧化成 MnO4，失去电子的总数为10mol，那么5mol氧 化剂R2O8n变为RO42，应得到电子为10mol， 由此解出n值。另类思维：由于氧化剂R2O8n还原为 RO42，R
3、2O8n中R的化合价要降低，已知RO42 中的化合价为 +6，所以R2O8n 中R的化合价 +6 、且 B C = D不能确定 13 甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相 串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量 的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量 增加2.16g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池 中的溶质可能是（ ） ACuSO4 BMgSO4 CAl（NO3）3 DNa2SO4 答案和提示1B H2为0.125mol，金属的物质的量必小于 0.125mol。2D 由于Fe3+ 还要溶Fe，所以Fe的物质的量一 定大于0.1mol。3C 不论是几价金属，由于它的物质的量为
4、偶 数，所以失电子总数一定为偶数，则硝酸中+5价N 得电子总数也应为偶数，但硝酸的物质的量是奇数 ，那么N 由+5价需降为奇数价，得电子总数才会为 偶数。 4A 物质的量浓度大的硫酸，其密度大，物质的 量浓度小的硫酸，其密度小，但都会大于水的密度 。5B 其实就是把S g 无水CuSO4直接 加水配成饱和溶液。6C 乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基- 2-戊烯的分子中C、H的个数比均为1:2， 其质量比为6:1。7A Na2O2与H2O反应生成NaOH，与 CO2反应生成Na2CO3，从关系 Na2O22NaOH 、Na2O2Na2CO3，可 发现固体增加的质量即为H2和CO的质量 。8D 只有含n的选项是正确的。9A 该气体的式量一定比O2和CO2小。10CD 根据Fe、O元素的质量比，得 出Fe、O的原子个数比为3:4，所以只要 FeO、Fe2O3的物质的量之比为 1:1即可 。11D 反应前后气体体积不变。 12C 由于气体的体积与溶液的体积相 同，在标准状况下，所得溶液的物质的 量浓度是一个定值。 13A 只有Cu2+参加电解反应生成Cu
