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1、第三节第三节 化学平衡化学平衡一、化学平衡状态一、化学平衡状态思考：20时，将一块质量为40 g 的 NaCl晶体投入到100 g 水中，充分搅 拌，至固体不再溶解为止，静置。 经过相当长的时间后，发现NaCl晶 体质量不再发生变化，但NaCl晶体 的形状在不断发生改变，为什么？ 宏观表象 微观速率解释溶解结晶饱和V溶解 V结晶V溶解 V结晶V溶解 =V结晶可逆反应可逆反应速率含义与浓度关系 V正V逆正反应：从左向右进行的反应。 逆反应：从右向左进行的反应。单位时间反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加 单位时间反应物浓度的增加 或生成物浓度的减少决定于生成物浓度决定于反应物浓度在同一条件下向正
2、反应方向进行的在同一条件下向正反应方向进行的 同时又向逆反应方向进行的反应同时又向逆反应方向进行的反应. .用用 表示。表示。 例：例：可逆反应的特点可逆反应的特点: :同一条件下正逆反应同时进行同一条件下正逆反应同时进行 可逆反应通常不能进行到底可逆反应通常不能进行到底, ,反应物的转 化率不能达到100%,反应体系中得到的总 是反应物与生成物的混合物。正反应正反应 速率速率逆反应逆反应 速率速率相等相等时间时间速速 率率1、定义化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注 意 三 点前提（适用范围）：可逆反应内在本
3、质：v(正)= v(逆) 0外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变2、化学平衡状态的条件：外界条件不变思考与讨论：动态平衡有哪些特征？特征： 1、正逆过程都在同时进行“逆” 2、v（正）0，v（逆）0“动” 3、v（正）= v（逆）“等” 4、外界条件不发生变化，体系组分不发生变化“定” 5、外界条件变化，平衡将改变“变”。 如何判断可逆反应 达到平衡状态？速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率） 各成分的含量保持不变v正=v逆1、同一物质 2、消耗生成含量保持不变： 1、物质的量 2、物质的量浓度 3、百分含量在一定温度下,可逆反应A(气)+3B( 气) 2C(气)达
4、到平衡的标志是 （ ）A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等 （数值）D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCAD在500、钒触媒的作用下，某密闭容 器中反应 2SO2 O2 2SO3 H 0 达到化学平衡状态时的标志是 ( )A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍BD下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )A.1个NN键断裂的同时
5、,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成AC下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q( 气) R(气)+S(气) , 在恒温恒容下已达平 衡状态的是（ ） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1(C)反应容器内总物质的量不随时间而变化(D)混合气体的压强 （E）气体的平均分子量 （F）各组分的质量分数不再改变（G）混合气体的密度下列说法中可以充分说明反应:在恒温恒 容下已达平衡状态的是（ ） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、
6、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1(C)反应容器内总物质的量不随时间而变化(D)混合气体的压强 （E）气体的平均分子量 （F）各组分的质量分数不再改变（G）混合气体的密度2P(气)+Q(气) R(气)+S(气)?下列说法中可以充分说明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) , 在恒温恒 容下已达平衡状态的是（ ） (A)混合气体的压强 （B）气体的平均分子量 （C）各组分的质量分数不再改变（D）混合气体的密度下列说法中可以充分说明反应: A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g), 在恒温恒容下 已达平衡状态的是（ ） (A)混合气体的压强 （B）气体的平均分子量 （C）各组分的
7、质量分数不再改变（D）混合气体的密度下列说法中可以充分说明反应: A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在恒温恒容 下已达平衡状态的是（ ） (A)混合气体的压强 （B）气体的平均分子量 （C）各组分的质量分数不再改变（D）混合气体的密度在一定温度下的恒容容器中,当下列物理 量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B( 气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其 中只有B气体有颜色） ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.气体的平均分子量 D.气体的颜色BCDA(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)?A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)?在一定温度下,下列叙述
8、不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的 是 ( )C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化A、B、C的百分含量不在变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A. B. C. D.A【能力训练】 4、在一个不传热的固定容积的密闭容器 中可逆反应mA(气)+nB(气)= pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为 任意整数时，达到平衡的标志是：体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不
9、再改变 各组分的质量分数不再 改变反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断 键反应（A） （B） （C） （D） B【能力训练】5、在一定温度下的定容容器中，当下 列物理量不再发生变化时，表明反应A( 固)2B(气) C(气)D(气)已达平衡 状态的是（ ） A混合气体的压强 B混合气体密度 CB的物质的量浓度 D气体总物质的 量BC【能力训练】1、在一定温度下，反应A2（气）B2（气） =2AB（气）达到平衡的标志是A、单位时间内生成n molA2，同时生成n mol 的ABB、容器内总压强不随时间而变化C、单位时间内生成2n m
10、olAB，同时生成n mol 的B2D、单位时间内生成n molA2，同时生成n mol 的B2 C 由于反应前后气体的物质的量随反应进行不发生改变， 定温条件下压强不变，不能说明反应混合物的总物质的量 一定，B选项无法判断是否达到平衡状态。C【能力训练】 6、在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可 逆反应2SO3(气) 2SO2(气)O2(气)，可用 来确定该反应已达到平衡状态的是（ ） A容器内压强不随时间改变 BSO3的消耗速率与SO2的生成速率相等 C正反应生成SO2的速率与逆反应生成SO3的 速率相等 D容器内混合气体的密度不随时间改变AC【能力训练】 7、在一定温下 达 到平衡的标志
11、是（ ） A单位时间内生成nmol H2，同时生 成nmol I2 B容器内总压强不随时间而变化 C单位时间内生成2n molHI，同时 生成n molH2 D当 时C【能力训练】 8、下列叙述中能表示可逆反应N2+3H2= 2NH3一定处 于平衡状态的是：A、N2、3H2、NH3百分含量相等B、单位时间内，消耗1 mol N2的同时消耗3mol H2C、单位时间内，消耗1 mol N2的同时生成3mol H2D、反应若在定容的密闭容器中进行，温度一定时 ，压强不随时间改变 分析：化学平衡状态的基本特征是正、逆反应速率相等，各组分百分含量一定。A选项3种物质含量相等，不一定是平衡状态。B选项单
12、位时间内，消耗1 mol N2 的同时消耗3mol H2均表示的是正反应速率的变化，无逆反应速率的变化情况，从而 无法判断正、逆反应速率是否相等，不符合题意。C选项单位时间内，消耗1 mol N2 可判断正反应速率，生成3mol H2可判断逆反应速率，根据化学反应方程式系数关系 可知正、逆反应速率相等，符合题意。D选项定容、定温条件下压强不变，说明反应 混合物的总物质的量一定，由于反应前后气体的物质的量有变化，所以当总物质的量 一定时，间接说明各物质的百分含量一定，符合题意。答案：C、D CD化学平衡状态的判断 【例】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B( 气) 2C(气)达到平衡的标志是
13、（ ）A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2AC【例2】 下列说法中可以充分说明反 应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在 恒温下已达平衡状态的是（ ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化B【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个N
