金属共有的物理性质

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1、金属共有的物理性质 常温下金属都是固体（汞除外）， 有金属光泽， 大多数金属都是电和热的良导体（导电导热性） 有延展性，（可以拉成细丝，可以展成薄片） 密度较大， 熔点较高。金属之最 地壳中含量最高的金属元素 人体中含量最高的金属元素 目前世界年产量最高的金属 导电、导热性最好的金属 硬度最高的金属 熔点最高的金属 熔点最低的金属 密度最大的金属 密度最小的金属铝 钙银铁铬汞钨锂锇问题讨论1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制 ？ 答：因为铅的硬度太小，而铁的硬度较大。2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而 不用银制？ 答：与铜相比，银的价格较高，密度较大，因此 导线用铜制而不用银

2、制。1、金属与氧气的反应Mg +O2 = Fe + O2 = Cu + O2 = 加热点燃点燃2MgOFe3O42CuO一、金属的化学性质在空气中在纯氧中不燃烧，表面变黑活泼程度： MgAl、FeCu2322活动与探究一：A:金属与稀HCl的 反应 金属与稀HCl现 象化学方程式镁与稀盐酸镁与稀盐酸大量气泡，反应最 快Mg2HClMgCl2 H2铝与稀盐酸铝与稀盐酸大量气泡，反应较 快2Al6HCl 2AlCl33H2锌与稀盐酸锌与稀盐酸许多气泡，反应快Zn2HClZnCl2 H2铁与稀盐酸铁与稀盐酸少量气泡，反应较 慢,溶液由无色变 为浅绿色浅绿色Fe2HClFeCl2 H2铜与稀盐酸铜与稀

3、盐酸无现象无活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的 反应金属与稀 H2SO4现 象化学方程式镁与稀硫酸镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快MgH2SO4MgSO4 H2铝与稀硫酸铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快2Al3H2SO4Al2 （SO4）33H2锌与稀硫酸锌与稀硫酸 许多气泡，反应快ZnH2SO4ZnSO4 H2铁与稀硫酸铁与稀硫酸少量气泡，反应较慢,溶 液由无色变为浅绿色浅绿色FeH2SO4FeSO4 H2铜与稀硫酸铜与稀硫酸 无现象无镁、锌、铁与盐酸反应的化学 方程式比较 Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl =

4、 ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 置换反应单质 化合物 化合物 单质符号:K Ca Na Mg AI Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au名称：金属活动性由强逐渐减弱钾 钙 钠 镁 铝 锰 锌 铁 锡 铅 (氢)铜 汞 银 铂 金金属活动性顺序金属活动性顺序：k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠 前，它的活动性越强。 2.在

5、金属活动性顺序中，位于氢前面的金 属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液 里置换出来。1、金属活动性是指金属原子在水溶液中失去电子的能 力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去 电子变成离子，它的活动性就越强。 2、排在氢前面的金属能置换出酸（盐酸、稀硫酸）中 的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。排在前 面的金属能将排在后面的金属从它们的某些化合物溶液 里置换出来。 3、K、Ca、Na太活泼，与水反应，不能置换出排在后 面的金属。 4、Fe若参与反应，一定生成二价铁离子（亚铁离子） 5、在金属活动顺序中距离远的优

6、先置换（例：将铁放 在硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换银。）金属活动性顺序规律注意事项：问题1：Na在金属活动顺序中排在Cu的前面，能否从硫酸铜溶液中置换出铜呢？因为Na非常活泼，在溶液中首先与水发生反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 所以此反应不能置换出铜。金属活动顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金 属从它们的化合物溶液里置换出来。如：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu铁钉变铜钉问题2：排在前面的金属一定能把排在后面的金属置换出来吗？Fe+CuCO3 =问题3：下列化学反应能发生吗？Cu + HCl CuCl2 + H2Mg + HCl MgCl2 + H2Ag

7、+ HCl AgCl + H2问题4：下列化学反应正确吗？（1）铁 + 稀盐酸 氯化铁 + 氢气（2）锌 + 硝酸 硝酸锌 + 氢气应生成氯化亚铁不能生成氢气活动与探究二：金属与金属化合物溶液的 反应实实 验验现现 象象化学方程式化学方程式铝丝浸入铝丝浸入CuSOCuSO4 4溶液中溶液中铝丝表面有铝丝表面有红红 色固体色固体出现出现AlAlCuSOCuSO4 4 CuCuAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3铁钉浸入铁钉浸入 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液 中中无现象无现象 无无铁钉浸入铁钉浸入CuSOCuSO4 4溶液中溶液中铁丝表面有铁丝表面有红红 色固体色固

8、体出现出现FeFe CuSO4 CuSO4 CuCu FeSO FeSO4 4 问题5：波尔多液（主要成分为硫酸铜）能否用铁桶或铝桶盛装？铁或铝都能置换出硫酸铜中的铜,若用铝、铁容器盛装农药，会使CuSO4农药失效。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al + 3CuSO4 =Al2(SO4)3+3CuK、Ca、Na、 Mg、Al、Zn、Fe、Sn（锡）、Pb（铅）、（H） Cu、Hg、Ag、 Pt（铂）、Au（金）课堂练习1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中， X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶 液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y 、Z的活

9、动性顺序如何？ 2、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应， （1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3 ）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？ 3、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法 分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜 、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似， 所以很难区分，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴 别真假黄金。 2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学 方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反应A、ZXY B、ZYX C、XYZ

10、 D、XZY3、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放 入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将 Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z 不溶，则三种金属的活动顺序正确 的是（ ）A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZY讨论：观察此图，你有何看法？思考题：相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a 、 b 、c 。mta b c0MgFeZnt2t1t3三、钢铁制品锈蚀条件的探究铁生锈的条件是：1、同时与水和氧气接触，易生锈 2、只与水接触，难生锈 3、只与氧气接触，难生锈在 空 气 中a.干燥空气中不

11、生锈 b. 在水中c. 在潮湿空气中不生锈 生锈 铁与水、氧气和二氧化碳反应生成铁锈铁生锈的条件五、湿法冶金：早在西汉时期，我国劳动人民就已发现铁 能从某些铜的化合物的溶液中置换出铜。在西 汉刘安所著的淮南万毕术中，就有“曾青得 铁则化为铜的”记载。（即），在宋代，该反应 已广泛应用于生产。这种方法是湿法冶金的先 驱。Fe+CuSO4 FeSO4+Cu2、铁放入溶液中反应后，溶液的质量都会变大吗？释疑：不一定.(1):Fe放入稀HCl或稀H2SO4中反应后溶液的质 质量变大，因为 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 (2):Fe放入CuSO4溶液中反应后溶液的质量变小，因为 Fe+CuSO

12、4 = FeSO4+Cu放入56 逸出2放入56 换出64例5： （除杂质题 ）（1）Cu (Fe)（2）FeCl2 (CuCl2)可用盐酸洗掉铁，铜不反应,过滤后留在滤纸上。Fe+2HCl= FeCl2+H2放入铁粉，反应后再过滤，除去铜粉。 Fe+CuCl2= FeCl2+Cu3、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增 加 的是（ ）A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HClC4下列物质不能由金属和酸反应直接 生成的是 ( )A ZnCl2 B CuSO4 4C FeCl2 D Al2(SO4)3B4、将铁片放入下列溶液中，溶液的质 量会减少的是（ ） A、HCl

13、 B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4 5、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某 同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质 ，设计了如下实验方案，其中可行的是（ ） A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO36、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量 的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的 固体（ ）A、只有Zn B、只有CuC、有Cu和Na D、有Cu和Zn 7、把足量锌粉分别加入到含下

14、列各组物质 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中 只有一种溶质的是（ ）（双选）A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO487分小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质 量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 (1)根据现有的条件，你认为只能测出_合 金中铜的质量分数。 (2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末， 在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸， 小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次 第二次 第三次连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 1生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢 气_g。 (4)求出该合金中铜的质量分数。探究目的：比较镁、铁、铜、锌四种金属的活泼程度你的假设是：实验内容：将盐酸（或稀硫酸）加入四支试管中，观察观察注意：1、金属与酸能否反应（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有：（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度剧烈程度从大到小为：3、反应中，伴随着的现象是：你的结论是：活动与探究（1）Mg、Zn、Fe Cu活泼程