《福建省莆田市2017-2018学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田市2017-2018学年高一化学下学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -2017201720182018 学年莆田六中高一下学期期中考试学年莆田六中高一下学期期中考试化化 学学 科科 试试 卷卷可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Mg24 Al27 Si28 S32 Fe56 Cu64 Ca20第第 I I 卷卷 选择题部分选择题部分 （共（共 4848 分）分）一、选择题（共一、选择题（共 1616 小题，每小题只有一个正确答案，每小题小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1. 化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（ ）A. NO 是造成光化学烟雾的因素之一B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶
2、解度的差异C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2.设 NA 代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ） A12g C60 中含有 6NA 个电子 B1mol HNO3 见光分解，转移电子数 4NA C46g NO2 和 46g N2O4 含有的原子数均为 3NA D60g SiO2 与足量纯碱反应，高温下最多可释放出 NA 个气体分子 3实际存在的11H、21H、31H 、 H+和 H2，它们是（ ） A氢的五种同位素 B五种氢元素C氢的五种核素 D氢元素的五种不同微粒 4. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A硫铁矿的
3、主要成份的化学式：FeS B亚硫酸的电离方程式：H2SO3 =2 H+ + SO32C氯离子的结构示意图：D中子数为 14 的铝原子符号:Al5将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量双氧水，溶液立即呈红色。该化合物是下列物质中( )- 2 -A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D. FeO6.下列四种溶液中，一定存在 SO42-的是（ ）A. 向甲溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀B. 向乙溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C. 向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生D. 向丁溶液中加
4、入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生7.为了减少煤燃烧时向大气排放 SO2的量，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用的“固硫”方法，最后生成石膏。关于“固硫”过程所涉及反应类型的说法正确的是 （ ）化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应非氧化还原反应 离子反应 非离子反应（分子反应） 。A B C D8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置） 。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH 溶液C稀硝酸CuN
5、O2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液9只用一种试剂就可以将 NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ） ANaOH 溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液10下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是（ ） - 3 -11. X 气体通入 BaCl2溶液没有沉淀生成，继续通入 Y 气体生成沉淀，X、Y 不可能是（ ）选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl212. 在含有大量 Fe2+、H 、SO的溶液中，还可能大量共存的离子是( )2 4ABa2+BNO3CI DHCO3
6、13下列离子方程式书写正确的是( ) ASO2气体通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ +2 Cl+ SO42B铜制印刷电路板：3Cu + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2FeC氢氧化铝与稀硝酸反应：H+ + OH = H2OD向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2 H+ = H2SiO3 + 2Na+14已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水15将 6.4 g 铜与 400
7、 mL 5 molL1的足量 HNO3溶液充分反应，还原产物为 NO2和 NO。如果反应结束后的溶液中含有 H+ a mol，则此时溶液中 NO的物质的量为（ ） 3A0.5a mol B(a0.2) mol C2a mol D(0.2a) mol选项 化合物 ABCDYSiCl4Fe2O3H2OFeCl3WHClAl2O3NaOHCuCl2- 4 -16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。下列分析或结果错误的是（ ）A原混合
8、酸中 NO物质的量为 0.1 mol 3BOA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe2Fe3 = 3Fe2，BC 段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4DH2SO4浓度为 2.5 molL1第第 II 卷卷 非选择题部分非选择题部分 （共（共 5252 分）分）17（3 分） 利用右图装置，选择合适试剂除去下列气体中的杂质，写出除杂所需的试剂名称（括号内的气体为杂质） 。（1）CO2(SO2) （2）SO2(SO3，假设 SO3为气态) （3）NO(NO2) 18（5 分） A、B、C、D 为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD
9、O2O2H2O（1）若 A 的水溶液能使湿润红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。D 的化学式为_ 。写出 AB 的化学方程式：_。（2）若 A 为淡黄色固体，组成元素原子所含质子的数目小于 18，D 为强酸，写出 BC 的化学方程式：_ 。19（8 分）.（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为：。- 5 -（2）试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）： 。（按一个空格计分，全对得 2 分，填错一个编号不得分） 。（3）实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪
10、色。B 瓶溶液的作用是 。 （4）装置盛放的药品是 （填药品名称） 。（5）装置可验证的产物是 （填化学式） 。20（6 分）.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和 I。取该溶液进行了以下实验：（1）用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入 CCl4及数滴氯水，经振荡后 CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀 NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加 Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实
11、验事实，该溶液中肯定含有的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 。- 6 -21（8 分） 以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：请回答下列问题： （1）硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为 3FeS2 +8O2 = Fe3O4+ 6SO2，则该反应中化合价升高的元素有（填元素符号） 。（2） “酸溶”中反应的化学方程式为 。（3） “氧化”中反应的离子方程式为 。（4）该工艺流程中产生的 SO2会污染空气，常用烧碱溶液来吸收。写出吸收过程中反应的化学方程式 22（6 分）.A、B、C、D 4 种元素，它们原子的核电荷数均
12、小于 18，且依次递增，A 原子核内仅有一个质子；B 原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等。A 原子与 B 原子的最外层电子数之和与 C 原子的最外层电子数相等，D 原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的 3 倍；（1）试写出它们的元素符号：A B C D （2）写出由这四种元素组成一种盐的化学式： （3）由这四种元素中的若干种元素可组合出多种 10e-的微粒，任意写出其中两 种 10e-微粒间发生反应的离子方程式： 23 (16 分) .下图 1 为实验室制取氨气的实验装置。焙烧- 7 -（1）写出 A 中所发生反应的化学方程式 。要收集干燥的氨气，可以用 作干燥剂。 (2)
13、在收集氨气时试管口棉花的作用是 。 (3)一位学生用制得的氨气,按图 2 装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉实验的操作是 。若标准状况下烧瓶中分别充满NH3 NO2进行喷泉实验，经充分反应后烧瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为 （填序号） 。A、 B、 C、 盛装 NO2的烧瓶实验后瓶内溶质的物质的量浓度是 （用分数表示也可以） 。(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图 3 装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后能产生喷泉的是 。 A.CaCO3粉末和浓盐酸 B.NH4HCO3溶液与稀 NaOH 溶液 C.盐酸和 AgNO3溶液 该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是 。
