《2019版高考化学一轮复习选考物质结构与性质第二讲分子结构与性质课后达标训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习选考物质结构与性质第二讲分子结构与性质课后达标训练（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第二讲第二讲 分子结构与性质分子结构与性质课后达标训练一、选择题1(2018张掖二中月考)下列说法正确的是( )A 键是由两个 p 轨道“头碰头”重叠形成的B 键是镜像对称的，而 键是轴对称的C乙烷分子中的键全为 键，而乙烯分子中含 键和 键DH2分子中含 键，而 Cl2分子中含 键解析：选 C。 键是由两个 p 轨道“肩并肩”重叠形成的，A 项错误； 键是轴对称的，而 键是镜像对称的，B 项错误；乙烷分子中全部是单键，所以都是 键，乙烯分子中含有一个碳碳双键，双键中含一个 键和一个 键，C 项正确；H2和 Cl2分子中都只含有单键，所以都是 键，D 项错误。2(2018吉林模拟)在硼酸B(
2、OH)3分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )Asp，范德华力 Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键解析：选 C。由石墨的晶体结构知 C 原子为 sp2杂化，故 B 原子也为 sp2杂化，但由于B(OH)3中 B 原子与 3 个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。3(2018商丘模拟)N2的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示 键，下列说法中不正确的是( )AN2分子与 CO 分子中都含有三键BCO 分子中有一个 键是配位键CN2与 CO 互为
3、等电子体DN2与 CO 的化学性质相同解析：选 D。N2化学性质相对稳定，CO 具有比较强的还原性，两者化学性质不同。4(2018武汉模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测 H2S 和 COCl2的立体构型，两个结论都正确的是( )A直线形；三角锥形BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形DV 形；平面三角形解析：选 D。H2S 分子中的中心 S 原子上的孤电子对数是 (612)2，则说明 H2S1 22分子中中心原子有 4 对价电子对，其中 2 对是孤电子对，因此立体构型是 V 形；而 COCl2中中心 C 原子的孤电子对数是 (42112)0，因此 COCl2中中心原子的价电子对数1
4、2是 3，是平面三角形，故选 D。5(2018天门高三模拟)下列现象与氢键有关的是( )NH3的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子在较高温度下也很稳定A BC D解析：选 C。水的稳定性与分子内氧氢键的强度有关。6(2018通化模拟)下列叙述正确的是( )ANH3是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形中心CH2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的
5、直线的中央DCO2是非极性分子，分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央解析：选 C。CCl4为正四面体形结构，NH3为三角锥形结构，H2O 为 V 形结构，CO2为直线形结构。CO2分子中 C 位于 2 个 O 原子连线的中央，故 C 项正确。7(2018榆林高三模拟)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )ABeCl2与 BF3 BCO2与 SO2CCCl4与 NH3 DC2H2与 C2H4解析：选 C。BeCl2、BF3分子中中心原子杂化类型分别为 sp、sp2。CO2、SO2分子中中心原子杂化类型分别为 sp、sp2。C2H2、C2H4分子中中心原子杂化类型分
6、别为 sp、sp2。8向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2的浓度不变B在Cu(NH3)42离子中，Cu2给出孤电子对，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42解析：选 D。该反应的反应原理为 CuSO42NH3H2O=Cu(OH)2(NH4)2SO4，Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)4(OH)2.反应结束后无 Cu(OH)2沉淀生成，但生成了Cu(NH3)42，Cu2浓度减小；
7、在Cu(NH3)42中，Cu2提供空轨道，NH3提供孤电子对；若加入极性较小的乙3醇，溶液会析出蓝色沉淀。9具有 6 个配体的 Co3的配合物 CoClmnNH3，若 1 mol 该配合物与 AgNO3作用生成 1 mol AgCl 沉淀，则m、n的值是( )Am1，n5 Bm3，n4Cm5，n1 Dm4，n5解析：选 B。此题中与 AgNO3作用的 Cl不是来自配体，而是与配离子结合的游离Cl。因此，根据电荷守恒，1 mol 配合物中，中心离子为 Co3，作为配体的 Cl为 2 mol，游离的 Cl为 1 mol，因为共 6 mol 配位体，所以作为配体的 NH3为 4 mol。二、非选择题
8、10(2018大连双基测试)Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次增大。已知：Z的原子序数为 29，其余的均为短周期元素；Y 原子价电子排布式为msnmpn；R 原子核外L 层电子数为奇数；Q、X 原子 p 轨道上的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题：(1)Z 的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42中，Z2的空轨道接受 NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙(4)Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(填元素符号)。(5)Q 的一种氢化物的相对
9、分子质量为 26，其分子中 键与 键的数目之比为_，其中心原子的杂化类型是_。(6)若电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，可通过光谱仪直接摄取_。A电子的运动轨迹图像B原子的吸收光谱C电子体积大小的图像D原子的发射光谱(7)某元素原子的价电子排布式为 3d54s1，该元素属于_区元素，该元素是_(填元素符号)。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)孤电子对(3)b(4)SiCN(5)32 sp4(6)B(7)d Cr11(1)配位化学创始人维尔纳发现，取 CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)和
10、CoCl34NH3(紫色)四种化合物各 1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银沉淀的量分别为 3 mol、2 mol、1 mol 和 1 mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3：_，CoCl35NH3：_，CoCl34NH3(绿色和紫色)：_。CoCl34NH3(绿色)和 CoCl34NH3(紫色)的组成相同而颜色不同的原因是_。上述配合物中，中心离子的配位数都是_。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的 KSCN 溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式 FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl 表示。经研究表明，Fe(SCN
11、)3是配合物，Fe3与 SCN不仅能以 13 的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：Fe3与 SCN反应时，Fe3提供_，SCN提供_，二者通过配位键结合。所得 Fe3与 SCN的配合物中，主要是 Fe3与 SCN以个数比为 11 配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是_。若 Fe3与 SCN以个数比为 15 配合，则 FeCl3与 KSCN 在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_。解析：(1)由题意知，四种配合物中游离的 Cl分别为 3、2、1、1，则它们的化学式分别为Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5ClCl2、Co(NH3)4Cl2Cl、Co(NH3)4Cl
12、2Cl；最后两种应互为同分异构体。(2)Fe3和 SCN形成配合物时，Fe3提供空轨道，SCN提供孤电子对；Fe3和 SCN以 11 和 15 形成配离子时写化学式要用 Cl和 K分别平衡配离子的电荷，使配合物呈电中性。答案：(1)Co(NH3)6Cl3 Co(NH3)5ClCl2 Co(NH3)4Cl2Cl 它们互为同分异构体 6(2)空轨道 孤电子对 Fe(SCN)Cl2 FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl12(2017高考全国卷)经 X 射线衍射测得化合物 R(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的晶体结构，其局部结构如图所示。5(1)从结构角度分析，R 中两种阳离子的相
13、同之处为_，不同之处为_。(填标号)A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型(2)R 中阴离子 N中的 键总数为_个。分子中的大 键可用符号 表示， 5n m其中m代表参与形成大 键的原子数，n代表参与形成大 键的电子数(如苯分子中的大 键可表示为 )，则 N中的大 键应表示为_。6 6 5(3)图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)NHCl、_、_。 4解析：(1)结合题图可知：晶体 R 中两种阳离子为 NH和 H3O，两种阳离子的中心原 4子均采取 sp3杂化；NH中成键电子对数为 4，H3O中含 1 对孤电子对和 3 对成键电子对， 4即中心原子的价层电子对数均为 4；两种阳离子中均存在极性键，不存在非极性键。NH和 H3O分别为正四面体结构和三角锥形结构，即立体结构不同。(2)从题图可以看出：阴 4离子 N呈五元环状结构，其含有的 键总数为 5 个；N中参与形成大 键的电子数为 5 56，故可将其中的大 键表示为 。6 5答案：(1)ABD C (2)5 6 5(3)(H3O)OHN(N) (NH)NHN(N) 5 4 5
