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1、元素周期律和周期表台州一中 吴君磊高考有约1、元素周期表的结构和组成2、元素性质的变化规律（原子序数、原子半径、化合 价、元素的金属性和非金属性等）3、原子结构、元素性质、元素周期表的关系4、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知 物质的结构与性质进行推测.生活连接在“脑白金”中含有一种营养元 素-34号元素,大量基础研究和 临床实践证实：34号是一种维持 生命的物质，当摄入量不足时， 将会出现细胞病变，造成多种疾 病发生。 34号对心脏病、心血 管疾病、肝脏疾病、消化性溃疡 、肿瘤等有显著的预防作用，并 能有效清除人体自由基，解除重 金属毒性，增强免疫功能，延缓 衰老。探究问题一推断工
2、具提取下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中 用实线补全元素周期表边界。 12345672He10 Ne18 Ar36 Kr54 Xe86Rn2 818 1832832118根据下表分析各周期中分别含有几种元素,并依次 推断零族元素的原子序号。 探究问题一推断工具提取巩固小结元素周期表的结构长周期：第46周期（18、18、32） 不完全周期：第7周期短周期：第13周期（2、8、8）副族：IBVIIB族 VIII族：由3个纵行组成0族：稀有气体元素主族：IAVIIA族元素周期表周期族7个16个探究问题二元素位置确定请在元素周期表中标出34号元素的具体位置及名称。 方法一、原子结构示意图法。a
3、.周期序数电子层数b.主族序数最外层电子数Se方法二、利用稀有气体原子序数，通过加减判断。2 10 18 36 54 86 1181、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期 的IIIA 族元素的原子序数为( )A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25D沙场练兵沙场练兵2、1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合 成出114号元素的一种同位素，该同位素原子 的质量数为298。以下叙述不正确的是（ ） A、该元素属于第七周期 B、该元素位于A族 C、该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D、该同位素原子含有114个电子，184个中子探究问题
4、三元素性质预测硒(Se)元素性质预测理论依据最高化合价为: 最低化合价: 比较S、As、Se原子 半径大小 比较S、As、Se非金 属性强弱 比较H2SO4、H3AsO4、 H2SeO4的酸性大小 比较AsH3、H2S、H2Se 的热稳定性强弱 常温下硒为态， 通常作为半导体材料最高正化合价=最外层电子数=主族序数最低负化合价=8-最高正化合价同周期从左到右，原子半径逐渐减小同主族从上到下，原子半径逐渐增大 同周期从左到右，非金属性逐渐增强同主族从上到下，非金属性逐渐减弱元素非金属性越强，其最高氧化物对应 水化物的酸性越强 元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强 经验规律：看元素名称的偏旁 探究
5、问题三元素性质预测原子半径最小： 氧化性最强的单质：最高价氧化物水化物碱性最强：自然界中组成化合物最多元素：元素周期律的发现者门捷列夫元素周期律是化学元素 的第一个科学分类法门捷列夫依据元素周期 律大胆指出了当时某些 元素相对原子质量的测 定是不准确的门捷列夫依据元素周期 律还大胆预言了当时尚 未发现的11种元素3、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同 一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、 n均为正整数）（ ） A若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱 B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化 合价为6 D若X的最高正化合价为5，则五种元
6、素都 是非金属元素沙场练兵A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强4、右表为元素周期表前四 周期的一部分，下列有关R 、W、X、Y、Z五种元素的 叙述中，正确的是（ ）沙场练兵（2006全国理综I）26.（9分）X、Y、Z和W代表原子序 数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空：（）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（ 填“是”或“否”）： ，理由是 ； （）Y是 ，Z是 ,W是； （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为 8241。写出该化合物的名称及化学式 。 否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17N、O 、S硫酸铵 (NH4)2SO4体验高考位置性质结构相似性递变性1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成1.原子半径2.金属性与非金属性3.“水化物”的酸碱性4.氢化物的稳定性最外层电子数电子层数（族）纵（周期）横原子序数感谢各位老师指导！
