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1、 初三化学全册知识点汇集第1单元 走进化学世界知识点1、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)2、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。3、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。4、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 四特点P6(原料、条件、零排放、产品) 核心:利用化学原理从源头消除污染 5、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化; 结论:外 焰温度最高 (3)检验产物:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有雾出现。说明有H2
2、 O: 取下烧杯,迅速倒转,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊,说明有CO2 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃 6、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2 O的量增多。 7、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤:提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发 皿、锥形瓶 ( 1 ) 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃 烧匙 ( 2 )只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形 瓶(垫石棉网受热均匀) ( 3
3、)可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 ( 4 )可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸 发皿、烧瓶、锥形瓶 ( 5 )不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器量筒 ( 1 )量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻 度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 ( 2 )量筒不能加热,不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。(三)称量器托盘天平 (用于粗略的称量, 一般能精确到0.1克。)注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 (4)一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、 质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的
4、或具有腐蚀性的 药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧 杯、表面皿)中称量。(5)砝码用镊子夹取。添加砝码时, 先大后小 ,称 量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。(四)加热器皿酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不”:不可向燃着 的酒精灯内添加酒精;用火柴从侧面点燃酒精灯, 不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭 酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也 不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。 用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台 上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火
5、焰, 不能用水冲。(五)夹持器铁夹、试管夹(1)铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试 管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。(2)试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往 上套;(六)分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗(1)过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧 靠,以免滤液飞溅。(2)长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止 生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作 (一)药品的取用1、药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口 瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷 存放在水中2、药品取用的总原则 ( 1 ):取用量:按实验所需取用药品。如
6、没有说明用量,应取最 少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以12mL为宜。 ( 2 ):多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验 室,应放在另一洁净的指定的容器内。 ( 3 ):“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试 剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气 体进入鼻孔) 3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品:用药匙或纸槽 块状及条状药 品:用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被 污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试 剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶 盖,
7、标签向外,放回原处。 液体试剂的滴加法 : 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气。 b、 滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口正上方滴加。 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀。 d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)。 e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成 试剂污染。 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器 外壁,稍停片刻,若导管口有气泡产生,松开手掌,导管口部有水柱 上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。 (三)物质的加热。 (1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热
8、,再 集中加热。 (2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热 时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热, 然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试 管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人 。(四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内 的液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的 一边 (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时
9、液面高于滤纸边缘 滤纸破损 (五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不 断搅拌(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液 滴飞溅) (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热, 利用余热将剩余水分蒸发掉,(以避免固体因受热而迸溅出 来)。 (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿垫上石棉网 放在实验台上。(六)仪器的洗涤:(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容 器中 (2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既 不聚成水滴,也不成股流下 (3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2 CO2 )溶液 或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。(4)玻璃仪器中附有难溶
10、于水的碱、碱性氧化物、碳酸 盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。 (5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插 在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡 (第一个用天平进行定量分析)。 2、空气的成分和组成(按体积分数计算)空气成分O2 N2 CO2 稀有气体其它气体和杂杂 质质体积积分数21% 78% 0.03%0.94%0.03%(1)空气中氧气含量的测定a、可燃物要求:足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应b、装置要求:气密性良好c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论:空气是混合物; O2 约占1/5,可支
11、持燃烧; N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难 溶于水e、探究: 液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全,有残余氧气。能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO 、 SO2 、NO2 )和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2 、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。(3)空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废
12、气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种 草等(4)目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2 、CH4等 ) 酸雨(NO2 、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)3氧气 (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 *铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落 的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。物质 现象碳在空气中保持红热,在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放热, 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷剧烈燃烧,黄色火焰,放热,产生大量白烟 硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中剧烈燃烧,发 出明亮的蓝紫色火焰,
13、放热,产生有刺激性气味的气体。 镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 铁剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体 石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有雾生成,产生使澄清石灰 水变浑浊的气体(3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) 实验室制氧气原理 2H2O2 2H2O + O22KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O22KClO32KCl+3O2 (4)气体制取与收集装置的选择 发生装置:反应物状态和反应条件(可分为固固加热型、固液不加热型 ) 收集装置:根据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集
14、为例) a、步骤:连查装定点收离熄 b、注意点 试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部:均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) 实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 4、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质。(一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 5、常见气体的用途:氧气:供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) 氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称): 保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 6、常见气体的检验方法: 氧气:带火星的木条 二氧化碳:澄清的石灰水 氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯 罩在火焰上方; 或者,先通过灼热的氧化铜, 再通过无水硫酸铜 7、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应。 剧烈氧化:燃烧