竞赛讲座如何书写反应式

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1、如何书写化学反应方程式? 1、根据结构信息书写例1：将氯化铵加入四氯化钛的浓盐酸溶液中，有白色沉淀析 出，经分析，该沉淀中仅含有正四面体和正八面体离子，试写 出化学反应方程式。例2：在硫酸四氨合铜水溶液中通入SO2，生成一种白色沉淀 ，经结构分析确定其中含有一个四面体的离子和一个三角锥 形的离子。推测其结构并写出化学反应方程式。1、 (NH4)2TiCl62、（NH4）CuSO3例3、在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥 体分子A（键角102，偶极矩0.781030Cm；对比：氨的键 角107.3，偶极矩4.741030Cm）； 1写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。 4N

2、H33F2NF33NH4F 2A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。 为什么？ 3A与汞共热，得到一种汞盐B和一对互为异构体的C（相对 分子质量66）。写出化学方程式及C的立体结构。2NF32HgN2F22HgF2(1419)266 4C与四氟化锡反应首先得到平面构型的D和负二价单中心阴 离子E构成的离子化合物；这种离子化合物受热放出C，同时 得到D和负一价单中心阴离子F构成的离子化合物。画出D、E 、F的立体结构；写出得到它们的化学方程式。D：E： F：2N2F2SnF4N2F2SnF62 N2F2SnF62N2FSnF5N2F2 例4：1951年，化学家首次在实验室中合成了一种

3、无色的四面体分 子气体A。A是由KClO3在40时与F2反应氟化而成的。 1写出制备A的化学反应方程式。 2在300时将A通入浓NaOH溶液中，在高压下的密封管中发生非 氧化还原反应。试写出该化学反应方程式。1KClO3F2KFFClO3； 2FClO32NaOHNaClO4NaFH2O；例5: Na2Fe(CN)5(NO)的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。 Na2Fe(CN)5(NO)是鉴定S2-的试剂，二者反应得到紫色溶液 ，写出鉴定反应的离子方程式。 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205oC，不含结晶 水。晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。画出这种分 子的结构式 2001年全国第4

4、题:在55令XeF4（A）和C6F5BF2（B）化 合，得一离子化合物（C），测得Xe的质量分数为31，阴 离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中有B的苯环。C是首例 有机氙（IV）化合物，20以下稳定。C为强氟化剂和强 氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到B。 41 写出 C的化学式，正负离子应分开写。答： 42 根据什么结构特征把 C归为有机氙比合物？答： 43 写出 C的合成反应方程式。答： 44 写出 C和碘的反应。答： 45 画出五氟化碘分子的立体结构：4-1 C6F5XeF2+BF4（1分） 4-2 分子中有CXe键。（2分4-3 XeF4 + C6F5BF2 = C6F5

5、-XeF2+BF4（1分）4-4 5C6F5XeF2BF42I24IF55Xe5C6F5BF2（2分）4-52、根据同类物质相似的化学性质推测产物（知识迁移）例1：拟卤素与卤素的化学性质相似，写出氰与氢氧化钠的反 应方程式。例2：我国某高校一研究小组将0.383gAgCl,0.160gSe和0.21g 氢氧化钠装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115度，10小时 后冷却至室温，用水洗净后，得到难溶于水的金属色晶体A ，在显微镜下观察，发现A的单晶是微型管，有望开发为特 殊材料。现代物理方法证实A由银和硒两种元素组成，A的 理论产量约0.39g。（1）写出反应式，标明A是什么。（2）溶于水的物质有

6、？例3： 某些化合物如氰（CN）2，硫氰（SCN）2、氧氰 （OCN）2性质与卤素单质相似，称“类卤素”，能发生类 似卤素的反应，已知“类卤素”离子的还原性顺序为： F-OCN-Cl-Br-CN-SCN-I- 又知IBr+H2O=HIO+HBr 试写出下列反应的化学方程式： (1) CNSCN与水_ (2) CN.Br与水_ (3) (SCN)2 与KI_ 3、题中给出新的生成物，其他产物都是常见的稳定的。例1：四氯化硅和氮气在氢气的保护下，加强热反应可制得纯 的氮化硅。也可用碳在氮气氛中还原二氧化硅制备氮化硅：例2：四氮化四硫（S4N4）是氮化硫类化合物的一种，它由 二氯化硫和氨合成。写出由

7、二氯化二硫与氨形成S4N4的反应 的化学方程式。 例3：BN可由B12与N2在炽热条件直接制得，也可在873K时 用氧化硼与氨反应制得。六方型氮化硼是一种具有石墨结构 的白色固体，俗称白石墨。（1）BN是分子晶体，还是原子晶体？（2）画出其结构图。（3）B、N氧化数？（4）如果有硼砂与氯化铵作用，同样可以得到BN，写出相 应反应方程式。（5）如果B2O3与CaH2在相同温度下反应，则生成CaB6，金 属硼化物是一类在电子工业中有重要用途的化合物，它是类 似CaC2的离子型化合物。试画出B62-的结构图。（6）在B4Cl4的结构中，硼原子之间的距离相等B-Cl键长均 等，画出其结构图。例4： 磷

8、化硼是一种受到高度关注的耐磨涂 料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三 溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。写出合成磷化硼的化学反应方程式。例5：生产保险粉（Na2S2O4）的主要步骤是把甲酸与溶于甲醇 和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体所发生的化学 反应是 .HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O 4、根据物质不灭定律，由已知的生成物，推测未知物的组成 。例1：汞与次氯酸（1：1）发生反应，得到2种反应产物，其一 是水，该反应方程式为： 。例2：有机溶剂里令n摩尔PCl5与n摩尔氯化铵定量完全反应， 释放出4nHCl，同时得到一种白色的晶体A。A的

9、熔点为113C 。在减压下50即可升华，在1Pa下测得A的蒸汽密度若换算 成标况下则为15.5g/L.(1)写出化学反应方程式.(2)通过计算给出A的分子式.(3)分子结构测定实验的结论表明,同种元素的原子在A分子中所 处的环境无区别,画出A的分子结构.例3.一切需氧生物均能产生活性氧，在机体内有一套完整的活性 氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物 质，机体因此受到保护。人们利用羟胺氧化的方法可以检测其 生物系统中O2含量，原理是O2与羟胺(NH2OH)反应生成NO2 和一种过氧化物。NO2-在对氨基苯磺酸和-萘胺作用下，生成 粉红的偶氮染体，染体在=530nm处有显著吸

10、收，且其吸收值 (D530)与NO2成正比，从而可计算出样品中的O2含量。若此 时测得NO2=2.5001O-3mol/L(1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式： ； (2)计算该样品此时O2= ：(3)如用羟胺氧化法测定O2时，将另一产物作为检测物，若选 择用氧化还原法进行定量分析(KMnO4 K2Cr2O7，任选一种即 可)，写出其测定原理的反应方程式：；例4. 哥伦比亚航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化放出大量热，促使混合物中的 高氯酸铵分解。高氯酸铵分解时，产物除水蒸气和氧气外， 其他组成元素均以单质气体的形式放出，因而产生巨大的推 动力。试写出其

11、中涉及的化学反应方程式。 5.根据计量关系推测 例1N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，后两 者摩尔比为32，写出反应方程式 。7N2H48NH33N22H2 例2. 由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生 成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种 消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯 （ClO2）。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释， 避免光照、震动或加热。 （1）在ClO2中，所有原子是否都满足8电子结构? （填“是” 或“否”）。 （2）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2 生成，

12、且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是 。 6.根据氧化还原性质例1:(2005全国第5题)气态废弃物中的硫化氢可用下法转化为可 利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为: K4Fe(CN)6 (200g/L)和KHCO3 (60g/L)；通电电解，控制电解池的电流密度 和槽电压，通入H2S气体。写出相应的反应式。已知：(Fe(CN)63/Fe(CN)64)= 0.35 V ; KHCO3溶液中的(H+/H2) 0.5 V ; (S/S2-) 0.3 V 例2:(2005省复赛第2题)1873年李普曼报道了一个实验现象:把汞 滴放在玻璃杯中央,汞附近置一铁钉,几乎与汞接触,再把

13、硫酸和重 铬酸钾溶液注入烧杯中,就会发现汞球会周期性的增大和减小,象 心脏一样跳动.用化学方程式表示所发生的反应.练习1：氯酸是一种强酸，氯酸的强度超过40， 就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出 气体，该气体经干燥后，平均分子量为47.6，它可以 使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉碘化钾试 纸变兰后又褪色。试完成下列各题： 定量推算气体的组成 写出氯酸分解方程式并配平 写出气体与湿润的淀粉-碘化钾试纸的反应方程式并 配平 将气体通过80NaOH溶液会发生何反应，写出方 程式并配平。根据题意，气体应是氯气和氧气。设两种气体总量 为1 mol，其中氧气为x mol,M=32x+71(

14、1x)=47.6 因此，气体组成为O2Cl2=32 8HClO3= 4HClO4+3O2+2Cl2+2H2O 2KI+Cl2=2KCl+I2 (I2与淀粉变蓝)； I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl(兰色又褪去) 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 练习2：在苯的夹心配合物中，以二苯铬（C6H6）2Cr 为最稳定。写出下列各小题的反应方程式：（1）将苯、氯化铝、铝、三氯化铬混合，一起反应 后，可得（C6H6）2Cr+离子：（2）上述产物经S2O42-在碱性溶液中还原，可得（ C6H6）2Cr（S2O42-被氧化为SO32-）：（3）二苯铬在空气中可自燃：（4）二苯铬的水溶液中通入氧气，可氧化得到 （ C6H6）2Cr+（还原产物为H2O2）练习3：(2006全国第7题)化合物A是近十年开始用的锅炉水添加剂。 A的相对分子质量是90.10，可形成无色晶体，能除去锅炉中溶解氧 并使锅炉壁钝化。（1）A是用碳酸二甲酯和一水合肼在70下合成的，收率80%。画 出A的结构式。（